Διαφορά μεταξύ διαλυτών και αδιάλυτων

Διαλυτές έναντι αδιάλυτης

Η διαλυτότητα και η αδιαλυτότητα του υλικού σε ένα διαλύτη είναι πολύ σημαντική. Είναι ακόμη και το θεμελιώδες φαινόμενο για τη δημιουργία της ζωής στη γη και τη συνέχιση αυτής. Θα πρέπει να υπάρχουν διάφορες χημικές και φυσικές αλληλεπιδράσεις για να είναι μια ουσία διαλυτή και αδιάλυτη. Εδώ, θα εξετάσουμε αυτούς τους δύο όρους σε μια ευρύτερη προοπτική.

Διαλυτό

Ο διαλύτης είναι μια ουσία με ικανότητα διάλυσης, έτσι μπορεί να διαλύσει άλλη ουσία. Οι διαλύτες μπορούν να είναι σε υγρή, αέρια ή στερεή κατάσταση. Το διαλυτικό είναι μια ουσία που είναι διαλυτή σε ένα διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Τα διαλύματα μπορεί να είναι σε υγρή, αέρια ή στερεά φάση. Έτσι, η διαλυτότητα / διαλυτή είναι η ικανότητα μιας διαλελυμένης ουσίας να διαλύεται σε ένα διαλύτη. Ο βαθμός διαλυτότητας εξαρτάται από διάφορους παράγοντες όπως ο τύπος του διαλύτη και η διαλυμένη ουσία, η θερμοκρασία, η πίεση, η ταχύτητα ανάδευσης, το επίπεδο κορεσμού του διαλύματος κλπ. Οι ουσίες είναι διαλυτές η μία στην άλλη μόνο αν είναι ίδιες ("likes dissolve likes"). Για παράδειγμα, οι πολικές ουσίες είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες αλλά όχι σε μη πολικούς διαλύτες. Τα μόρια ζάχαρης έχουν αδύναμες μεταξύ τους μοριακές αλληλεπιδράσεις. Όταν διαλύονται σε νερό, αυτές οι αλληλεπιδράσεις θα σπάσουν και τα μόρια θα διαχωριστούν. Οι θραύσεις των δεσμών χρειάζονται ενέργεια. Αυτή η ενέργεια θα παρέχεται από το σχηματισμό δεσμών υδρογόνου με μόρια νερού. Λόγω αυτής της διαδικασίας, η ζάχαρη είναι καλά διαλυτή στο νερό. Ομοίως, όταν ένα άλας όπως το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε νερό, τα ιόντα νατρίου και χλωρίου απελευθερώνονται και θα αλληλεπιδρούν με πολικά μόρια νερού. Το συμπέρασμα που μπορούμε να φτάσουμε από τα παραπάνω δύο παραδείγματα είναι ότι, οι διαλυμένες ουσίες θα δώσουν τα στοιχειώδη σωματίδια τους όταν διαλύονται σε διαλυτότητα. Όταν μια ουσία προστίθεται πρώτα σε ένα διαλύτη, πρώτα θα διαλύεται γρήγορα. Μετά από κάποια στιγμή, διαπιστώνεται μια αναστρέψιμη αντίδραση και ο ρυθμός διάλυσης θα μειωθεί. Μόλις ο ρυθμός διάλυσης και ο ρυθμός καθίζησης είναι ίσοι, το διάλυμα λέγεται ότι βρίσκεται σε ισορροπία διαλυτότητας. Αυτός ο τύπος διαλύματος είναι γνωστός ως κορεσμένο διάλυμα.

Αδιάλυτο

Αδιάλυτο σημαίνει ότι δεν μπορεί να διαλυθεί. Είναι το αντίθετο των διαλυτών. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, οι ουσίες διαλύονται μεταξύ τους αν «αρέσουν» ο ένας στον άλλο. Όταν δεν τους αρέσει, είναι αδιάλυτες. Με άλλα λόγια, εάν δύο ουσίες δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, δεν θα είναι διαλυτές. Για παράδειγμα, οι πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες δεν τους αρέσει η μία την άλλη. επομένως, δεν υπάρχουν αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους. Έτσι, η μη πολική διαλυμένη ουσία δεν θα είναι διαλυτή σε έναν πολικό διαλύτη. Για παράδειγμα, κομμάτι καουτσούκ δεν είναι διαλυτό στο νερό. Η άλλη ζάχαρη δεν είναι διαλυτή σε έλαιο. Το αδιάλυτο υλικό μπορεί να διαχωριστεί εύκολα με τη μέθοδο φιλτραρίσματος.Δεδομένου ότι υπάρχουν ουσίες που είναι εντελώς αδιάλυτες, μπορεί να υπάρχουν μερικές που είναι εν μέρει διαλυτές. Εάν η διαλελυμένη ουσία και ο διαλύτης μπορούν να προκαλέσουν αλληλεπιδράσεις για κάποιο βαθμό, είναι εν μέρει διαλυτές.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Διαλυτό και Αδιάλυτο; • Διαλυτά μέσα ικανά να διαλύονται σε διαλύτη ενώ τα αδιάλυτα μέσα είναι ανίκανα να διαλύονται σε διαλύτη. • Οι πολικές και μη πολικές ουσίες είναι διαλυτές σε πολικούς και μη πολικούς διαλύτες αντίστοιχα, ενώ οι πολικές και οι μη πολικές ουσίες είναι αδιάλυτες όταν αναμειγνύονται μεταξύ τους. • Όταν μια διαλυτή ουσία είναι διαλυτή σε ένα διαλύτη, μπορεί να σχηματίσει ένα ομοιογενές μείγμα, αλλά εάν είναι αδιάλυτο, μπορεί να μην είναι. • Ο διαχωρισμός των αδιάλυτων συστατικών σε ένα μείγμα είναι ευκολότερο από το διαχωρισμό διαλυτών συστατικών.