Διαφορά μεταξύ των τροχιακών και των υπογείων Διαφορά μεταξύ
Υπόγεια
Μια υποπεριοχή είναι ένα επίπεδο κατανομής αρχικών ενεργειακών επιπέδων. Θεωρητικά, υπάρχουν άπειροι αριθμοί υποπεριοχών, αλλά μόνο τέσσερις από αυτούς ορίζονται ως "s, p, d και f" όπου "s" σημαίνει "αιχμηρό", "p" για "αρχή", " για "διάχυτο" και "f" για "πρόστιμο". "Αυτά έχουν τα χαρακτηριστικά σχήματα και χρησιμοποιούνται για να προβλέψουν και να εξηγήσουν τους χημικούς δεσμούς που μπορούν να σχηματίσουν τα άτομα. Οι υποπεριοχές "p, d και f" έχουν πολύ σύνθετες μορφές, ενώ η υποπεριοχή "s" είναι λίγο πιο απλή με σφαιρικό σχήμα. Η υποπεριοχή που καταλαμβάνεται από οποιοδήποτε ηλεκτρόνιο εκτιμάται από τον κβαντικό αριθμό γωνιακής ορμής του ηλεκτρονίου με την επίλυση της εξίσωσης του Schrodinger που επιτρέπει την εύρεση των κατανομών για ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο.
Επίπεδο αρχής Υπόγεια
Επίπεδο 1 1s
Επίπεδο 2 2s, 2p
Επίπεδο 3 3s, 3p, 3d
Επίπεδο 4 4s, 4p, 4d, 4f > Σε ένα άτομο, τα ηλεκτρόνια, αφού απορροφούν ενέργεια, γίνονται ενθουσιασμένοι και πηδούν σε μια υψηλότερη υποπεριοχή. Η ενέργεια του ατόμου δεν εκπέμπει φάσματα εκπομπής ενώ απορροφά ενέργεια. Τα φάσματα εκπομπής εκπέμπονται μόνο όταν διεγείρονται ηλεκτρόνια γύρω από την ενέργεια απελευθέρωσης του ατόμου και έτσι πέφτουν στην αρχική υποπεριοχή τους.
Μια υποπεριοχή χωρίζεται περαιτέρω σε τροχιακά. Σε ένα άτομο, η περιοχή του χώρου που έχει την υψηλότερη πιθανότητα ηλεκτρονίου ονομάζεται τροχιακό. Στην περίπτωση ενός ατόμου υδρογόνου, το 99% του χρόνου που βρίσκεται το ηλεκτρόνιο περιβάλλει τον πυρήνα κάπου μέσα σε μια σφαιρική περιοχή. Κάποιος μπορεί να σκεφτεί ένα τροχιακό ως το χώρο όπου κατοικούν τα ηλεκτρόνια. Ένα τροχιακό μπορεί να περιέχει μέχρι δύο ηλεκτρόνια. Έτσι, η υποπεριοχή "s", η οποία έχει μόνο ένα τροχιά, μπορεί να έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια. Παρόμοια μοτίβα ακολουθούνται και σε άλλες υποπεριοχές.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
Στην περίπτωση του υδρογόνου, η τροχιά που ονομάζεται "1s" είναι αυτή που καταλαμβάνεται από το ηλεκτρόνιο του υδρογόνου.Εδώ, το "1" αντιπροσωπεύει το επίπεδο τροχιάς του πρώτου επιπέδου σε επίπεδο ενέργειας πλησιέστερο προς τον πυρήνα ενώ το "s" αντιπροσωπεύει το σχήμα του τροχιακού. Γύρω στον πυρήνα ο τροχός "s" είναι διατεταγμένος με σφαιρικούς συμμετρικούς τρόπους.
Η τροχιά του "2s" είναι ίδια με την τροχιά του "1s" εκτός από το ότι η περιοχή όπου υπάρχει η μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και τροχιά στο δεύτερο ενεργειακό επίπεδο. Όσο μικρότερη είναι η απόσταση μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα, τόσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια του ηλεκτρονίου. Οι τροχιές των 3s, 4s και 5s βαθμιαία κινούνται μακρύτερα από τον πυρήνα.
Περίληψη:
Μια υποπεριοχή χωρίζεται σε τροχιακά.
Τα τροχιακά δεν έχουν καθορισμένα όρια, αλλά είναι περιοχές γύρω από τον πυρήνα όπου ένα ηλεκτρόνιο έχει μεγάλες δυνατότητες να βρεθεί.
