Διαφορά μεταξύ Ισοτονικής και Ισοσμωτικής

ισοτονικά και ισοσοτικά είναι τύποι λύσεων και όρων που συχνά συναντώνται στα εργαστήρια χημείας. Πολλοί παραμένουν μπερδεμένοι για τη διαφορά μεταξύ των δύο τύπων λύσεων που πιστεύουν ότι είναι ίδιες. Ωστόσο, δεν είναι ίδια και οι διαφορές τους θα επισημανθούν σε αυτό το άρθρο.

Για να κατανοήσουμε τις Ισοσμωτικές και ισοτονικές λύσεις πρέπει να συνειδητοποιήσουμε ότι είτε διαπερνούν διαλυμένες ουσίες είτε δεν διαπερνούν διαλυμένες ουσίες. Το ισοτονικό είναι όταν μια λύση έχει την ίδια συγκέντρωση άλατος με το αίμα και τα κύτταρα του ανθρώπινου σώματος. Isosmotic είναι όταν δύο λύσεις έχουν τον ίδιο αριθμό διαλυμένων ουσιών. Διεισδυτικές διαλυμένες ουσίες είναι εκείνες που μπορούν να περάσουν από μεμβράνες του κυττάρου που επηρεάζουν την οσμωτική πίεση κατά μήκος της μεμβράνης. Από την άλλη πλευρά, οι διαλυτικές ουσίες που δεν διεισδύουν δεν μπορούν να περάσουν από τη μεμβράνη και γι 'αυτό επηρεάζουν μόνο την τονικότητα.

Η διαφορά μεταξύ Ισοσμωτικών και ισοτονικών διαλυμάτων είναι ότι τα ισοτονικά διαλύματα περιέχουν μόνο μη διεισδυτικές διαλυμένες ουσίες και μπορούν να ονομαστούν ως διαλύματα που έχουν την ίδια οσμωτική πίεση με τα κύτταρα που περιβάλλουν. Δεν απορροφώνται ούτε απορροφούν τίποτα από το κελί. Από την άλλη πλευρά, τα ισοσμωτικά διαλύματα περιέχουν τόσο διεισδυτικές όσο και μη διεισδυτικές διαλυμένες ουσίες. Έτσι, παρά το γεγονός ότι έχουν την ίδια οσμωτική πίεση με το κύτταρο που περιβάλλουν. Περιέχουν διεισδυτικές διαλυμένες ουσίες που μπορούν να εισέλθουν και να αυξήσουν την οσμωτική πίεση του κυττάρου. Όταν η οσμωτική πίεση του κυττάρου αυξάνει προκαλώντας το κύτταρο να απορροφά νερό από το μέσο, ​​φτάνει σε ισορροπία και η οσμωτική πίεση εξισώνεται και στις δύο πλευρές. Αυτό μπορεί να έχει επίδραση στο κελί, ώστε να μπορεί να σκάσει τελικά.

Λαμβάνοντας ένα αριθμητικό παράδειγμα, μια λύση που είναι 154mM NaCl είναι ισοτονική για τα ανθρώπινα όντα. Η σακχαρόζη είναι μια λύση που δεν έχει ιόντα. Ένα διάλυμα σακχαρόζης το οποίο είναι 320mM θεωρείται ισοοσμικό για τα ανθρώπινα όντα. Συγκρίνοντας αυτό το διάλυμα σακχαρόζης με διάλυμα 154mM NaCl, διαπιστώθηκε ότι είναι 154mM Na και 154mM Cl ή περίπου 308 milliosmolar το οποίο είναι κοντά στα 320 milliosmolar για σακχαρόζη.