Διαφορά μεταξύ ιωνικών ομοιοπολικών και μεταλλικών δεσμών Η διαφορά μεταξύ των

Ιωνικό Ομοιογενές έναντι Μεταλλικών Ομόλογων

Η χημεία είναι ένα διασκεδαστικό θέμα στο οποίο οι άνθρωποι μπορούν να διερευνήσουν τις δυνατότητες των χημικών ιδιοτήτων, της δομής και ούτω καθεξής και ούτω καθεξής. Οι άνθρωποι που λαμβάνουν αυτό το είδος πορείας ή πτυχίου έχουν ένα ατέλειωτο πάθος για να μάθουν για τα χημικά και τα συστατικά.

Οι χημικοί δεσμοί είναι μερικά από τα πιο βασικά θέματα που πρέπει κανείς να σπουδάσει στη χημεία. Ήδη από την πρωτοβάθμια εκπαίδευση, οι σπουδαστές συμμετέχουν στη μελέτη των δεσμών αυτών των ενώσεων, επειδή βοηθούν τους στην κατανόηση της δομής μιας συγκεκριμένης ένωσης.

Οι χημικοί δεσμοί ορίζονται ως η ομοιότητα ατόμων που θα τους επιτρέψει να σχηματίσουν ουσίες που έχουν δύο ή περισσότερα άτομα. Ένας από τους δύο τύπους χημικών δεσμών είναι ο ομοιοπολικός δεσμός και ο ιονικός δεσμός.

Ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι επίσης γνωστός ως κοινόχρηστος δεσμός. Εδώ, ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων ή ένα ηλεκτρόνιο συνδυάζεται με δύο ατομικούς πυρήνες. Σε αυτόν τον τύπο σύνδεσης, υπάρχει μια έλξη μεταξύ αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρονίων και θετικά φορτισμένων ατόμων. Έτσι, δεν υπάρχει αποτροπιασμός εδώ, και η έλξη κάνει τη δομή σταθερή και ισορροπημένη ή ισορροπημένη. Εν ολίγοις, η ομοιοπολική σύνδεση καθιστά εύκολο για τα άτομα να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ατόμων.

Η ιωνική συγκόλληση, από την άλλη πλευρά, δεν συνεπάγεται τη διανομή αλλά τη μεταφορά. Σε αυτή τη σύνδεση, υπάρχει μια κενή θέση για ένα άλλο άτομο, έτσι υπάρχει ένας χώρος για ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Στη συνέχεια, αυτό το φρέσκο ​​προστιθέμενο ηλεκτρόνιο θα τοποθετηθεί στη λιγότερη ενέργεια από το παλαιότερο άτομο στην ατομική τροχιά. Αυτός ο τύπος σύνδεσης προκαλεί ένα άτομο να έχει θετικό φορτίο και άλλο ένα αρνητικό φορτίο.

Οι ομοιοπολικοί ή ιοντικοί δεσμοί είναι μόνο ένας από τους τύπους των χημικών δεσμών. Ο τελευταίος τύπος είναι ο μεταλλικός δεσμός. Η κατανόηση αυτής της έννοιας δεν βοηθά μόνο τους μαθητές να κατανοήσουν τις χημικές ιδιότητες, αλλά τους βοηθά να αναπτύξουν μια γενική εικόνα της έννοιας.

Περίληψη:

1. Οι ιωνικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι υπό χημικούς δεσμούς.

2. Ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι κοινόχρηστος δεσμός ενώ ένας ιονικός δεσμός μεταφέρεται με σύνδεση των ατόμων.

3. Ένας ομοιοπολικός δεσμός περιλαμβάνει θετικά και αρνητικά φορτία σύνδεσης, ενώ το φορτίο της ιοντικής σύνδεσης εξαρτάται από το τελευταίο άτομο που προστέθηκε συν την καταμέτρηση στην ανατομική τροχιά.