Διαφορά μεταξύ πυριτίου και πυριτίου

πυρίτιο σε πυρίτιο

πυρίτιο είναι μια κοινή μορφή οξειδίου του πυριτίου. Το πυρίτιο παρασκευάζεται εμπορικά χρησιμοποιώντας πυριτία σε έναν κλίβανο ηλεκτρικού τόξου. Τόσο το πυρίτιο όσο και το πυρίτιο έχουν δομές πλέγματος. Αλλά το διοξείδιο του πυριτίου διαφέρει από το πυρίτιο λόγω της ομοιοπολικής σύνδεσης πυριτίου-οξυγόνου. Αυτό αντιπροσωπεύει όλες τις διαφορετικές ιδιότητες μεταξύ δύο.

Σιλικόνη

Το πυρίτιο είναι το στοιχείο με ατομικό αριθμό 14 και είναι επίσης στην ομάδα 14 του περιοδικού πίνακα ακριβώς κάτω από τον άνθρακα. Εμφανίζεται από το σύμβολο Si. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση είναι 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ² . Το πυρίτιο μπορεί να αφαιρέσει τέσσερα ηλεκτρόνια και να σχηματίσει ένα κατιόν +4, ή μπορεί να μοιράζεται αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς. Το πυρίτιο χαρακτηρίζεται ως μεταλλοειδές, επειδή έχει τόσο μεταλλικές όσο και μη μεταλλικές ιδιότητες. Το πυρίτιο είναι ένα σκληρό και αδρανές μεταλλοειδές στερεό. Το σημείο τήξης του πυριτίου είναι 1414 ^o C και το σημείο βρασμού είναι 3265 ^o C. Το κρύσταλλο όπως το πυρίτιο είναι πολύ εύθραυστο. Υπάρχει πολύ σπάνια ως καθαρό πυρίτιο στη φύση. Κυρίως, εμφανίζεται ως οξείδιο ή πυριτικό άλας. Δεδομένου ότι το πυρίτιο προστατεύεται με ένα εξωτερικό στρώμα οξειδίου, είναι λιγότερο ευαίσθητο στις χημικές αντιδράσεις. Απαιτούνται υψηλές θερμοκρασίες για να οξειδωθεί. Αντιθέτως, το πυρίτιο αντιδρά με φθόριο σε θερμοκρασία δωματίου. Το πυρίτιο δεν αντιδρά με οξέα, αλλά αντιδρά με συμπυκνωμένα αλκάλια. Υπάρχουν πολλές βιομηχανικές χρήσεις του πυριτίου. Το πυρίτιο είναι ημιαγωγός: επομένως, χρησιμοποιείται κυρίως σε υπολογιστές και ηλεκτρονικές συσκευές.

Silica

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το πυρίτιο υπάρχει ως το οξείδιο του στη φύση. Το πυρίτιο είναι ένα παράδειγμα γι 'αυτό, με τον μοριακό τύπο του SiO ₂ (διοξείδιο του πυριτίου). Το πυρίτιο είναι ένα άφθονο ορυκτό σε φλοιό της γης, και είναι σε άμμο, χαλαζία, και πολλά άλλα ορυκτά. Ορισμένα ορυκτά έχουν καθαρό διοξείδιο του πυριτίου, αλλά σε κάποια πυριτία αναμειγνύονται με άλλα στοιχεία. Στην πυριτία, τα άτομα θείου και οξυγόνου που ενώνονται με ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζουν μια τεράστια κρυσταλλική δομή. Κάθε άτομο θείου περιβάλλεται από τέσσερα άτομα οξυγόνου (τετραεδρικά). Η πυριτία δεν διεξάγει ηλεκτρισμό, επειδή δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια που έχουν μετεγκατάσταση. Επιπλέον, είναι εξαιρετικά θερμο-σταθεροποιημένο. Το πυριτικό οξύ έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης, επειδή πρέπει να σπάσει ένας μεγάλος αριθμός δεσμών θείου-οξυγόνου για να το λειώσει. Όταν δοθεί μια πολύ υψηλή θερμοκρασία και ψύχεται σε ένα ορισμένο ρυθμό, το τετηγμένο διοξείδιο του πυριτίου στερεοποιείται για να σχηματίσει γυαλί. Το πυρίτιο δεν αντιδρά με κανένα οξύ εκτός από το υδροφθόριο. Επιπλέον, δεν είναι διαλυτό στο νερό ή σε οποιοδήποτε οργανικό διαλύτη.

Όχι μόνο το διοξείδιο του πυριτίου είναι άφθονο στο φλοιό της γης, αλλά είναι επίσης παρόν στο σώμα μας σε σημαντικές ποσότητες. Το πυρίτιο χρειάζεται για την υγιή διατήρηση των οστών, των χόνδρων, των νυχιών, των τενόντων, των δοντιών, του δέρματος, των αιμοφόρων αγγείων κλπ.Είναι φυσικά παρόν σε νερό, καρότο, ψωμί, δημητριακά, λευκό ρύζι, μπανάνα, σταφίδα, κλπ. Επίσης, το διοξείδιο του πυριτίου χρησιμοποιείται ευρέως στις βιομηχανίες κεραμικών, γυαλιού και τσιμέντου.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πυριτίου και πυριτίου; - Το πυρίτιο είναι ένα μόνο άτομο. το διοξείδιο του πυριτίου είναι ένα μόριο, το οποίο είναι ένα οξείδιο του πυριτίου. - Το πυρίτιο έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το πυρίτιο. - Το πυρίτιο είναι ημιαγωγός, αλλά το διοξείδιο του πυριτίου δεν παράγει ηλεκτρισμό. - Πολύ σπάνια υπάρχει πυρίτιο ως καθαρή ένωση, αλλά η πυριτία είναι πολύ άφθονη στη γη. - Το πυριτικό κρύσταλλο είναι πολύ εύθραυστο, αλλά το κρυσταλλικό πυρίτιο είναι σκληρό.