Διαφορά μεταξύ πυριτίου και χαλαζία

. Εμφανίζεται από το σύμβολο Si. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση είναι 1s

2 ^2s 2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 2 ^{. Το πυρίτιο μπορεί να αφαιρέσει τέσσερα ηλεκτρόνια και να σχηματίσει ένα κατιόν +4, ή μπορεί να μοιράζεται αυτά τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς … Υπάρχει πολύ σπάνια ως καθαρό πυρίτιο στη φύση. Κυρίως, εμφανίζεται ως οξείδιο ή πυριτικό άλας. Το πυρίτιο είναι η μορφή οξειδίου του πυριτίου.}

Silica Το πυρίτιο υπάρχει ως φύση του οξειδίου. Το πυρίτιο είναι το πιο κοινό οξείδιο του πυριτίου, με τον μοριακό τύπο SiO

2 _{(διοξείδιο του πυριτίου). Το πυριτικό άλας είναι ένα άφθονο ορυκτό στο φλοιό της γης, και είναι σε άμμο, χαλαζία και πολλά άλλα ορυκτά. Ορισμένα μεταλλικά στοιχεία έχουν καθαρό διοξείδιο του πυριτίου, αλλά, σε ορισμένες, το διοξείδιο του πυριτίου αναμειγνύεται με άλλα στοιχεία Στην πυριτία, τα άτομα θείου και οξυγόνου ενώνονται με ομοιοπολικούς δεσμούς για να σχηματίσουν μια τεράστια κρυσταλλική δομή. Κάθε άτομο θείου περιβάλλεται από τέσσερα άτομα οξυγόνου (τετραεδρικά). Η πυριτία δεν εκτελεί ηλεκτρική ενέργεια επειδή δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια που δεν έχουν μετεγκατάσταση. Επιπλέον, είναι εξαιρετικά θερμο-σταθεροποιημένο. Το πυριτικό οξύ έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης, επειδή πρέπει να σπάσει ένας μεγάλος αριθμός δεσμών θείου-οξυγόνου για να το λειώσει. Όταν δίδονται πολύ υψηλές θερμοκρασίες και ψύχονται σε ένα ορισμένο ρυθμό, το τετηγμένο διοξείδιο του πυριτίου στερεοποιείται για να σχηματίσει γυαλί. Το πυρίτιο δεν αντιδρά με κανένα οξύ εκτός από το υδροφθόριο. Επιπλέον, δεν είναι διαλυτό στο νερό ή σε οποιοδήποτε οργανικό διαλύτη. Το πυρίτιο παρασκευάζεται εμπορικά με τη χρήση πυριτίας σε φούρνο ηλεκτρικού τόξου.}

Όχι μόνο το διοξείδιο του πυριτίου είναι άφθονο στο φλοιό της γης, αλλά είναι επίσης παρόν στο σώμα μας σε σημαντικά ποσά. Το πυρίτιο χρειάζεται για την υγιή διατήρηση των οστών, των χόνδρων, των νυχιών, των τενόντων, των δοντιών, του δέρματος, των αιμοφόρων αγγείων κλπ. Είναι φυσικά παρόν σε νερό, καρότο, ψωμί, δημητριακά, λευκό ρύζι, μπανάνα, σταφίδα κλπ. χρησιμοποιούνται ευρέως σε κεραμικές, γυάλινες και τσιμεντοβιομηχανίες.

Χαλαζία

Το χαλαζία είναι το μετάλλευμα που περιέχει διοξείδιο του πυριτίου (SiO

2 _{) κυρίως. Ο χαλαζίας έχει μια μοναδική κρυσταλλική δομή με αλυσίδες έλικας από τετράεδρο πυριτίου. Αυτό είναι το δεύτερο πιο άφθονο ορυκτό στην επιφάνεια της γης και έχει μεγάλη διανομή. Ο χαλαζίας είναι ένα συστατικό και των τριών τύπων μεταμορφωμένων, πυριγενών και ιζηματογενών πετρωμάτων. Το χαλαζία μπορεί να ποικίλει από το ένα μέρος στο άλλο από το χρώμα, τη διαφάνεια, την ποσότητα διοξειδίου του πυριτίου, το μέγεθος, τα συστατικά κλπ. Μπορούν να είναι άχρωμο, ροζ, κόκκινο, μαύρο, μπλε, πορτοκαλί, καφέ, κίτρινο και μοβ χρώμα. Μερικά από τα ορυκτά χαλαζία μπορεί να είναι διαφανή, ενώ μερικά μπορεί να είναι ημιδιαφανή. Citrine, αμέθυστο, γαλαζοπράσινο χαλαζία, πετρώδες κρύσταλλο, χαλαζία ροζ, καπνιστό χαλαζία και πρασιολίτης είναι μερικά από τα μεγάλα είδη κρυστάλλων που σχηματίζουν κρυστάλλους.Ο χαλαζίας βρίσκεται κυρίως στη Βραζιλία, το Μεξικό, τη Ρωσία, κλπ. Υπάρχουν σημαντικές μορφολογικές διαφορές στα διάφορα ορυκτά χαλαζία. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιούνται ως διακοσμητικά πετρώματα. Θεωρείται ως ημιπολύτιμος λίθος και χρησιμοποιείται στην κατασκευή κοσμημάτων. Επιπλέον, ο χαλαζίας χρησιμοποιείται για κεραμικά και τσιμέντα λόγω της υψηλής θερμικής και χημικής σταθερότητάς του.} Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Πυριτίου και χαλαζία ; • Το διοξείδιο του πυριτίου είναι γνωστό ως διοξείδιο του πυριτίου και η πυριτία βρίσκεται σε χαλαζία.

• Μπορεί να υπάρχουν άλλες ακαθαρσίες ενσωματωμένες στον χαλαζία, αλλά έχουν υψηλό ποσοστό διοξειδίου του πυριτίου. Το πυρίτιο αποτελείται κυρίως από διοξείδιο του πυριτίου μόνο.

Διαφορά μεταξύ πυριτίου και χαλαζία

Συνιστάται