Χλωριούχο κάλιο έναντι γλουκονικού καλίου

χλωριούχο κάλιο έναντι γλυκονικού καλίου

ηλεκτρολύτες στο σώμα. Είναι σημαντικό να διατηρήσετε το σωστό pH και την αρτηριακή πίεση. Επίσης, είναι σημαντικό για αποτελεσματική μεταγωγή σήματος. Επομένως, εάν το κάλιο στερείται του σώματος, θα πρέπει να λαμβάνεται από το εξωτερικό. Το χλωριούχο κάλιο και το γλυκονικό κάλιο είναι δύο ενώσεις, οι οποίες δίδονται ως συμπληρώματα για την αντιμετώπιση ανεπάρκειας καλίου.

Χλωριούχο κάλιο

Το χλωριούχο κάλιο, το οποίο εμφανίζεται ως KCl, είναι ένα ιοντικό στερεό. Έχει τη μορφή λευκού χρώματος, άοσμου κρυστάλλου. Το κάλιο είναι μέταλλο της ομάδας 1. σχηματίζει έτσι ένα κατιόν που έχει χρεωθεί +1. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση είναι 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ^{. Μπορεί να απελευθερώσει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο είναι σε 4 δευτερόλεπτα κάτω από το τροχιακό και παράγει ένα κατιόν +1. Η ηλεκτρερνητικότητα του καλίου είναι πολύ χαμηλή, επιτρέποντάς της να σχηματίζει κατιόντα, προσφέροντας ένα ηλεκτρόνιο σε ένα υψηλότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως τα αλογόνα). Ως εκ τούτου, το κάλιο κάνει συχνά ιονικές ενώσεις.}

^{Το χλώριο είναι μη μεταλλικό και έχει τη δυνατότητα σχηματισμού ενός -1 φορτισμένου ανιόντος. Η ηλεκτρονική διαμόρφωσή του γράφεται ως 1} s ² 2

s

2 2 ^3ρ 5. Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο ^p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να αποκτήσει το αργόν, ευγενή διάταξη αερίου αερίου, το χλώριο έχει την ικανότητα να προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο. Με την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος K ⁺ και του ανιόντος Cl ^- , το KCl έχει αποκτήσει δομή πλέγματος. Η κρυσταλλική δομή αυτού είναι μια επικεντρωμένη στο πρόσωπο κυβική δομή. Η μοριακή μάζα του χλωριούχου καλίου είναι 74. 5513 g mol ^-1 . Το σημείο τήξης του είναι περίπου 770 ° C, και το σημείο βρασμού είναι 1420 ° C.

Το χλωριούχο κάλιο χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή λιπασμάτων, καθώς τα φυτά χρειάζονται κάλιο για την ανάπτυξη και την ανάπτυξή τους. Το να είναι ένα άλας Το KCl είναι ιδιαίτερα διαλυτό στο νερό. Ως εκ τούτου, απελευθερώνει εύκολα κάλιο στο νερό του εδάφους, έτσι ώστε τα φυτά να μπορούν να λαμβάνουν καλίου εύκολα. Αυτό χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική και την επεξεργασία τροφίμων. Περαιτέρω, όσον αφορά τους χημικούς σκοπούς, χρησιμοποιείται χλωριούχο κάλιο για την παρασκευή υδροξειδίου καλίου και μετάλλου καλίου.

Γλυκονικό κάλιο ^{Το άλας καλίου του γλυκονικού οξέος είναι γνωστό ως γλυκονικό κάλιο. Η ομάδα καρβοξυλικού οξέος του γλυκονικού οξέος αντιδρά με κάλιο για να παράγει αυτό το άλας. Έχει την ακόλουθη δομή.} Δεδομένου ότι το κάλιο αποτελεί ουσιαστικό στοιχείο του οργανισμού μας, η παροχή καλίου πρέπει να διατηρηθεί. Οι αλλαγές στα επίπεδα καλίου μπορεί να προκαλέσουν πολλές ασθένειες στον άνθρωπο. Το γλυκονικό κάλιο είναι μια μορφή παροχής καλίου στο σώμα μας.Δεδομένου ότι τα ιόντα καλίου συνδέονται χαλαρά με τα μόρια, αυτά μεταφέρονται εύκολα στα κύτταρα. Επιπλέον, είναι ιδιαίτερα διαλυτό στο νερό. επομένως απορροφάται εύκολα στο σώμα. Αυτό δίνεται ως συμπλήρωμα διατροφής και έρχεται ως δισκία και σε υγρή μορφή. ^{Παρόλο που σπανίως αναφέρθηκαν, το γλυκονικό κάλιο μπορεί να προκαλέσει σοβαρές παρενέργειες όπως πόνο στο στομάχι, πόνο στο στήθος ή στο λαιμό κλπ. Όταν λαμβάνετε γλυκονικό κάλιο, υπάρχουν αρκετοί περιορισμοί. Για παράδειγμα, τα άτομα με νεφρική ανεπάρκεια, μόλυνση ουροφόρων οδών, ανεξέλεγκτο διαβήτη, πεπτικό έλκος στο στομάχι, νόσος του Addison και σοβαρά εγκαύματα ή άλλο τραυματισμό ιστού δεν πρέπει να το λάβουν αυτό.} Χλωριούχο κάλιο και γλουκονικό κάλιο ^{Το χλωριούχο κάλιο είναι ένα ανόργανο άλας ενώ το γλυκονικό κάλιο είναι ένα οργανικό άλας καλίου.} Το KCl είναι εύκολα διαλυτό σε νερό από το γλυκονικό κάλιο.

Το γλυκονικό κάλιο χορηγείται ως συμπλήρωμα εάν ο ασθενής έχει φυσιολογικό επίπεδο χλωριούχου. Το χλωριούχο κάλιο χορηγείται εάν υπάρχουν χαμηλά επίπεδα τόσο καλίου όσο και χλωριούχου στο αίμα.