Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών Διαφορά μεταξύ των

Πολικό έναντι μη πολικών

Όταν γνωρίζαμε αρχικά για τη χημεία, οι περισσότεροι από εμάς το βρήκαν διασκεδαστικό και συναρπαστικό. Αλλά γίνεται βαρετό όταν όλοι εσείς μελετάτε είναι οι χημικές ιδιότητες, οι χημικοί δεσμοί, ο πίνακας στοιχείων και ούτω καθεξής και ούτω καθεξής. Μας απογοητεύουμε απομνημονεύοντας διαφορετικές ιδιότητες, διαφορετικές διαδικασίες και πολλά άλλα. Θυμάμαι επίσης τον υπολογισμό για τις διαφορετικές ιδιότητες των διαλυτών και των διαλυμάτων που σχηματίστηκαν, καθώς και τα βρώμικα πειράματα που κάνουν το δωμάτιο να καπνίζει και να βρωμάει. Ω, καλά, η χημεία είναι πράγματι ένα διασκεδαστικό και τρελό θέμα.

Ένα από τα πιο θεμελιώδη θέματα που συμμετέχουν οι χημικοί είναι να γνωρίζουν αν ένα μόριο είναι πολικό ή μη πολικό. Ας δούμε τις διαφορές μεταξύ τους. Ο καλύτερος τρόπος να προσδιοριστεί εάν ένα μόριο είναι πολικό ή μη πολικό είναι μέσω της διάταξης των ατόμων. Η διάταξη των ατόμων σε ορισμένα μόρια καθορίζει εάν είναι πολική ή μη πολική. Εάν ένα μόριο είναι πολικό, λέγεται ότι έχει θετικό και αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο.

Ένα μη πολικό μόριο, από την άλλη πλευρά, δεν έχει αρκετό φορτίο σε αντίθεση με τα πολικά μόρια. Τα μη πολικά μόρια κατανέμονται συμμετρικά και δεν περιέχουν άφθονα ηλεκτρικά φορτία τα οποία συνδέονται με αυτά. Ένα παράδειγμα μιας ουσίας με πολικό μόριο είναι το νερό. Το νερό αποτελείται από πολικά μόρια λόγω της διάταξης των ατόμων, ενώ υπάρχει ένας άφθονος αριθμός θετικών και αρνητικών ηλεκτρικών φορτίων. Άλλα παραδείγματα στην κατηγορία αερίων είναι: αμμωνία, θείο, ιδιαίτερα διοξείδιο του θείου και, τέλος, υδρόθειο.

Τα παραδείγματα μη πολικών ουσιών είναι οι υδρογονάνθρακες όπως η βενζίνη και το τολουόλιο. Στα αέρια, τα περισσότερα αέρια είναι μη πολικά όπως το μεθάνιο, το διοξείδιο του άνθρακα, το νέον, το κρυπτόν και το ξένον. Πόσο σημαντικές είναι οι πολικές και μη πολικές ουσίες; Λοιπόν, είναι ζωτικής σημασίας επειδή, κατά την ανάμειξη ουσιών, δεν μπορείτε να αναμίξετε μια πολική και μη πολική ουσία. Για παράδειγμα, το νερό είναι πολικό ενώ το έλαιο είναι μη πολικό. Όταν προσπαθείτε να τα αναμίξετε, δεν θα συνδυάζονται. Ωστόσο, όταν ανακατεύετε το αλκοόλ, το οποίο είναι μια πολική ουσία, και το νερό, θα αναμειχθεί γιατί και οι δύο είναι πολικές ουσίες.

Η γνώση της πολικότητας και της μη πολικότητας των ουσιών θα επιτρέψει στους χημικούς να αναμειγνύουν χημικά γρήγορα. Αυτό είναι σημαντικό στα χημικά εργοστάσια που παράγουν χημικά προϊόντα για ανθρώπινη και βιομηχανική χρήση.

Περίληψη:

1. Οι πολικές ουσίες έχουν αρκετά θετικά και αρνητικά ηλεκτρικά φορτία στα άτομα ενώ οι μη πολικές ουσίες δεν έχουν άφθονα φορτία.

2. Οι πολικές ουσίες θα αναμιγνύονται με πολικές ουσίες, αλλά οι πολικές ουσίες δεν θα αναμειγνύονται με μη πολικές ουσίες.

3. Ένα παράδειγμα πολικών ουσιών είναι το νερό και το αλκοόλ. Ένα παράδειγμα μη πολικών είναι το πετρέλαιο.