Διαφορά μεταξύ φαινόλης και φαινυλίου

Φαινόλη εναντίον Φαινυλ

Όταν η φαινυλ ομάδα και η -ΟΗ ομάδα συνδυάζονται, το προκύπτον μόριο είναι γνωστό ως φαινόλη. Και οι δύο έχουν την ίδια δομή αρωματικού δακτυλίου.

Φαινυλ

Το φαινυλ είναι ένα μόριο υδρογονάνθρακα με τον τύπο C ₆ H ₅ . Αυτό προέρχεται από το βενζόλιο, επομένως, έχει παρόμοιες ιδιότητες με το βενζόλιο. Ωστόσο, αυτό διαφέρει από το βενζόλιο λόγω της έλλειψης ενός ατόμου υδρογόνου σε έναν άνθρακα. Έτσι, το μοριακό βάρος του φαινυλίου είναι 77 γραμμομόρια ^-1 . Το φαινύλιο είναι συντομογραφία ως Ph. Συνήθως, το φαινύλιο συνδέεται σε άλλη ομάδα φαινυλίου, ατόμου ή μορίου (το τμήμα αυτό είναι γνωστό ως υποκαταστάτης). Τα άτομα άνθρακα του φαινυλίου είναι sp2 υβριδοποιημένα όπως στο βενζόλιο. Όλοι οι άνθρακες μπορούν να σχηματίσουν τρεις δεσμούς σίγμα. Δύο από τους δεσμούς σίγμα σχηματίζονται με δύο γειτονικούς άνθρακες, έτσι ώστε να δημιουργούν μια δακτυλιοειδή δομή. Ο άλλος δεσμός σίγμα σχηματίζεται με ένα άτομο υδρογόνου. Αλλά σε έναν άνθρακα στον δακτύλιο, ο τρίτος δεσμός σίγμα σχηματίζεται με άλλο άτομο ή μόριο και όχι με άτομο υδρογόνου. Τα ηλεκτρόνια στα τροχιακά κυκλώματα επικαλύπτονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν το μετεγκατεστημένο νέφος ηλεκτρονίων. Επομένως, το φαινύλιο έχει παρόμοια μήκη δεσμού C-C μεταξύ όλων των ανθράκων, ανεξάρτητα από το ότι έχουν εναλλασσόμενους μονούς και διπλούς δεσμούς. Αυτό το μήκος δεσμού C-C είναι περίπου 1,4 Α. Ο δακτύλιος είναι επίπεδος και έχει γωνία 120 ^o μεταξύ των δεσμών γύρω από έναν άνθρακα. Λόγω της ομάδας υποκαταστάτη φαινυλίου, η πολικότητα και άλλες χημικές ή φυσικές ιδιότητες αλλάζουν. Εάν ο υποκαταστάτης δίδει ηλεκτρόνια στο μετεγκατεστημένο νέφος ηλεκτρονίων του δακτυλίου, αυτά είναι γνωστά ως ομάδες δωρεάς ηλεκτρονίων. Όταν ο υποκαταστάτης προσελκύει ηλεκτρόνια από το νέφος των ηλεκτρονίων, είναι γνωστά ως υποκαταστάτες που αποσύρουν ηλεκτρόνια. (Ε. G.: -ΝΟ ₂ , -COOH). Οι φαινυλικές ομάδες είναι σταθερές λόγω της αρωματικότητάς τους, έτσι ώστε να μην υποβάλλονται εύκολα σε οξείδωση ή μείωση. Περαιτέρω, είναι υδρόφοβοι και μη πολικοί. Φαινόλη _{Η φαινόλη είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό με μοριακό τύπο C} 6

H

6

OH. Έχει μοριακό βάρος 94 γραμμομορίων _-1 . Είναι εύφλεκτο και έχει ισχυρή οσμή. Το φαινυλ μόριο υποκαθίσταται με ομάδα -ΟΗ για να δώσει φαινόλη. Επομένως, έχει παρόμοια δομή αρωματικού δακτυλίου όπως στο φαινύλιο. Αλλά οι ιδιότητές του είναι διαφορετικές λόγω της ομάδας -OH. Η φαινόλη είναι ήπια όξινη (όξινη από τις αλκοόλες). Όταν χάνει το υδρογόνο της ομάδας -ΟΗ σχηματίζει το αρνητικά φορτισμένο φαινολικό ιόν και σταθεροποιείται συντονισμός, που με τη σειρά του καθιστά τη φαινόλη σχετικά καλό οξύ. Στη σταθεροποίηση συντονισμού, το αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου μοιράζεται με τα άτομα άνθρακα στον δακτύλιο.

Φαινόλη έναντι φαινυλίου ^{- Η φαινόλη είναι μέτρια διαλυτή στο νερό, επειδή μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με νερό.Επιπλέον, η φαινόλη εξατμίζεται πιο αργά από το νερό.} - Φαινύλιο και φαινόλη διαφέρουν μεταξύ τους λόγω της παρουσίας μιας ομάδας -ΟΗ σε φαινόλη. Εξαιτίας αυτού, όλες οι ιδιότητες των δύο διαφέρουν.

- Το φαινύλιο δεν μπορεί να θεωρηθεί ως σταθερό μόριο, διότι είναι υποκατάστατο. Η φαινόλη είναι στην πραγματικότητα παράγωγο φαινυλίου με ομάδα -ΟΗ.

- Το φαινύλιο είναι υδρόφοβο, αλλά η φαινόλη είναι μέτρια διαλυτή στο νερό. - Το φαινύλιο δεν μπορεί να σταθεροποιηθεί με συντονισμό ή να μην έχει όξινη φύση όπως η φαινόλη. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ πρωτογενούς και δευτερογενούς φυματίωσης Διαφορά μεταξύ πρωτοβάθμιας και δευτερογενούς κοινωνικοποίησης | Πρωτοβάθμια και δευτεροβάθμια κοινωνικοποίηση Διαφορά μεταξύ πρωτογενούς κλειδιού και υποψήφιου κλειδιού | Πρωτεύον κλειδί εναντίον υποψήφιου κλειδιού