Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοτιμίας και του τελικού σημείου

Σημείο ισοδυναμίας έναντι τελικού σημείου

Η τιτλοδότηση είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται ευρέως στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό οξέων, βάσεων,, αναγωγικά, μεταλλικά ιόντα και πολλά άλλα είδη. Στην τιτλοδότηση λαμβάνει χώρα μια γνωστή χημική αντίδραση. Εδώ, ένας αναλύτης αντιδρά με ένα τυποποιημένο αντιδραστήριο γνωστό ως τίτλο. Ένα ιδανικό πρότυπο διάλυμα που χρησιμοποιείται στις τιτλοδοτήσεις θα πρέπει να έχει διάφορες ιδιότητες όπως

-> ->

• Σταθερότητα

• Αντιδράστε ταχέως με τον αναλύτη

• Αντιδράστε εντελώς με την αναλυόμενη ουσία

• Εκτελέστε επιλεκτική στοιχειομετρική αντίδραση με τον αναλυτή

είναι ένα πολύ καθαρό και σταθερό διάλυμα, χρησιμοποιείται ως υλικό αναφοράς σε τιτλομετρικές μεθόδους. Η ποσότητα της αναλυόμενης ουσίας μπορεί να προσδιοριστεί εάν είναι γνωστός ο όγκος ή η μάζα του τίτλου, ο οποίος απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με τον αναλύτη. Πειραματικά, ο τίτλος είναι στην προχοΐδα και ο αναλύτης προστίθεται στη φιάλη τιτλοδότησης χρησιμοποιώντας μια πιπέτα. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα στη φιάλη τιτλοδότησης. Χρησιμοποιείται μια ένδειξη για την ανίχνευση του τελικού σημείου. Μερικές φορές μπορεί να χρησιμοποιηθεί αλλαγή για μια οργανική απάντηση για τον προσδιορισμό του τελικού σημείου. Τα όργανα καταγράφουν τις αποκρίσεις της λύσης που διαφέρουν κατά τρόπο χαρακτηριστικό καθ 'όλη τη διάρκεια της τιτλοδότησης. Τέτοια όργανα είναι χρωματομετρητές, στροβιλομετρητές, μετρητές αγωγιμότητας, μετρητές θερμοκρασίας, κλπ. Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι τιτλοδότησης. "Η ογκομετρική τιτλοδότηση περιλαμβάνει τη μέτρηση του όγκου ενός διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης που απαιτείται για να αντιδράσει ουσιαστικά πλήρως με τον αναλύτη. "Στο βαρυμετρικό τιτλομετρία, μετριέται η μάζα του αντιδραστηρίου αντί του όγκου. Στην κυνομετρική τιτλομετρία, μετράται ο χρόνος που απαιτείται για την ολοκλήρωση της ηλεκτροχημικής αντίδρασης.

End Point

Σε οποιαδήποτε τιτλοδότηση, το τελικό σημείο είναι το σημείο στο οποίο αλλάζει το χρώμα του δείκτη. Ή αλλιώς μπορεί να χρησιμοποιηθεί μια αλλαγή σε μια οργανική απάντηση για τον προσδιορισμό του τελικού σημείου. Για παράδειγμα, το HCl και το NaOH αντιδρούν 1: 1 και παράγουν NaCl και νερό. Για αυτή την τιτλοδότηση, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε δείκτη φαινολοφθαλεΐνης, ο οποίος έχει ένα ροζ χρώμα στο βασικό μέσο και μετατρέπεται σε άχρωμο στο όξινο μέσο. Εάν βάλαμε το HCl στη φιάλη τιτλοδότησης και σε αυτό, αν προσθέσουμε μια σταγόνα φαινολοφθαλεΐνης, θα είναι άχρωμο. Κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης, μπορούμε να προσθέσουμε ΝαΟΗ από την προχοΐδα και σταδιακά θα αντιδράσει το HCl και το NaOH στη φιάλη. Αν πάρουμε την ίδια συγκέντρωση των δύο διαλυμάτων, όταν προσθέτουμε μια ισοδύναμη ποσότητα ΝαΟΗ στη φιάλη, το διάλυμα στη φιάλη θα μετατραπεί σε ανοιχτό ροζ χρώμα. Αυτό είναι το σημείο όπου σταματάμε την τιτλοδότηση (τελικό σημείο). Θεωρούμε ότι σε αυτό το σημείο η αντίδραση ολοκληρώθηκε.

Σημείο ισοδυναμίας

Το σημείο ισοδυναμίας σε τιτλοδότηση είναι το σημείο στο οποίο ο προστιθέμενος τίτλος είναι χημικώς ισοδύναμος εντελώς με τον αναλύτη στο δείγμα.Αυτό είναι το σημείο όπου η χημική αντίδραση ολοκληρώνεται στοιχειομετρικά. Παρόλο που προσδιορίζουμε το τελικό σημείο από την αλλαγή χρώματος δείκτη, μπορεί να μην είναι το πραγματικό τελικό σημείο της αντίδρασης. Αυτή η αντίδραση ολοκληρώνεται λίγο πριν από αυτό το σημείο. Σε αυτό το σημείο ισοδυναμίας, το μέσο είναι ουδέτερο. Μετά την προσθήκη μιας επιπλέον σταγόνας ΝαΟΗ, το μέσο θα δείξει το βασικό χρώμα της φαινολοφθαλεΐνης, το οποίο λαμβάνουμε ως τελικό σημείο.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ισοδύναμου σημείου και τελικού σημείου; • Το σημείο ισοδυναμίας σε μια τιτλοδότηση είναι το σημείο στο οποίο ο προστιθέμενος τίτλος είναι χημικώς ισοδύναμος εντελώς με τον αναλύτη στο δείγμα. Το τελικό σημείο είναι το σημείο όπου το δείκτη αλλάζει το χρώμα του. • Το σημείο ισοδυναμίας έρχεται πριν από το τελικό σημείο. • Για να έχετε το ίδιο ισοδύναμο σημείο με το τελικό σημείο, το pH του δείκτη θα πρέπει να ταιριάζει με το pH στην ισοδυναμία.