Διαφορά μεταξύ μορίου και Lattice

Μόρια εναντίον πλέγματος

Τα άτομα συνδέονται μαζί για να σχηματίσουν διάφορες χημικές ουσίες. Σύμφωνα με τη διάταξη τους οι ιδιότητές τους αλλάζουν. Τα

Molecule

Μόρια που αποτελείται από χημικά συγκόλληση δύο ή περισσότερα άτομα του ίδιου στοιχείου (π.χ.: O ₂ , N ₂ ) ή διαφορετικά στοιχεία (H 2 _{Ο, ΝΗ} 3 _{). Τα μόρια δεν έχουν φορτίο και τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα μόρια μπορεί να είναι πολύ μεγάλα (αιμοσφαιρίνη) ή πολύ μικρά (H} 2 _{), ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων που συνδέονται. Ο τύπος και ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο παρουσιάζονται από τον μοριακό τύπο. Ο απλούστερος λόγος ακέραιων ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο δίνεται από τον εμπειρικό τύπο. Για παράδειγμα, ο C} 6 _H 12 _O 6 _{είναι ο μοριακός τύπος της γλυκόζης και CH} 2 _{O είναι ο εμπειρικός τύπος. Η μοριακή μάζα είναι η υπολογιζόμενη μάζα λαμβάνοντας υπόψη το συνολικό αριθμό ατόμων που δίδονται στον μοριακό τύπο. Κάθε μόριο έχει τη δική του γεωμετρία. Τα άτομα σε ένα μόριο είναι διατεταγμένα κατά τον πλέον σταθερό τρόπο με ειδική γωνία δεσμού και μήκη δεσμών για να ελαχιστοποιηθούν οι απωθήσεις και οι δυνάμεις τάνυσης.}

Lattice

Το Lattice είναι ένα μαθηματικό φαινόμενο. Στη χημεία, μπορούμε να δούμε διαφορετικούς τύπους ιοντικών και ομοιοπολικών πλεγμάτων. Το Latice μπορεί να οριστεί ως ένα στερεό που έχει μια τρισδιάστατη διάταξη των βασικών μονάδων. Η βασική μονάδα μπορεί να είναι ένα άτομο, ένα μόριο ή ένα ιόν. Τα σχάρες είναι κρυσταλλικές δομές με αυτές τις επαναλαμβανόμενες βασικές μονάδες. Όταν τα ιόντα ενωθούν με ιοντικούς δεσμούς, σχηματίζουν ιοντικούς κρυστάλλους. Για παράδειγμα, μπορεί να ληφθεί χλωριούχο νάτριο. Το νάτριο είναι μέταλλο ομάδας 1, σχηματίζοντας έτσι ένα κατιόν που έχει φορτιστεί με +1. Το χλώριο είναι μη μεταλλικό και έχει τη δυνατότητα σχηματισμού ενός -1 φορτισμένου ανιόντος. Στο πλέγμα, κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωρίου και κάθε ιόν χλωρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα νατρίου. Λόγω όλων των ενδιαφερόντων μεταξύ των ιόντων, η δομή πλέγματος είναι πιο σταθερή. Ο αριθμός των ιόντων που υπάρχουν στο πλέγμα ποικίλλει ανάλογα με το μέγεθος του. Η δικτυωτή ενέργεια ή η ενθαλπία του πλέγματος είναι το μέτρο της ισχύος των ιοντικών δεσμών στο πλέγμα. Κανονικά η ενθαλπία πλέγματος είναι εξωθερμική.

Το Diamond και ο χαλαζίας είναι δύο παραδείγματα τρισδιάστατων ομοιοπολικών πλεγμάτων. Το διαμάντι αποτελείται μόνο από άτομα άνθρακα και κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται ομοιοπολικά με άλλα τέσσερα άτομα άνθρακα για να σχηματίσει τη δομή πλέγματος. Έτσι κάθε άτομο άνθρακα έχει την τετραεδρική διάταξη. Το Diamond έχει κερδίσει μεγάλη σταθερότητα σχηματίζοντας μια δομή όπως αυτή. (Το διαμάντι είναι γνωστό ότι είναι ένα από τα ισχυρότερα ορυκτά.) Το χαλαζία ή το διοξείδιο του πυριτίου έχει επίσης ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά είναι μεταξύ ατόμων πυριτίου και οξυγόνου (πλέγμα διαφορετικών ατόμων). Και τα δύο ομοιοπολικά πλέγματα έχουν πολύ υψηλό σημείο τήξης και δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρική ενέργεια.

Διαφορά μεταξύ μορίου και δικτυώματος

- Τα σχάρες έχουν πολύ υψηλά μοριακά βάρη από τα μόρια. - Τα μόρια έχουν ορισμένη δομή με μοριακό τύπο, αλλά το μέγεθος της δομής πλέγματος ποικίλλει ανάλογα με τον αριθμό επαναλαμβανόμενων μονάδων που έχει. Ωστόσο, οι επαναλαμβανόμενες μονάδες ενός πλέγματος έχουν άτομα ή ιόντα σε καθορισμένη αναλογία. - Το νερό είναι ένα μόριο, και όταν παγώνει, παίρνει μια τακτική διάταξη σχηματίζοντας ένα πλέγμα. - Τα σχάρες έχουν μια τρισδιάστατη δομή, αλλά τα μόρια δεν το κάνουν. - Τα σχάρες είναι στερεά, αλλά τα μόρια μπορεί να είναι στερεά, αέρια ή υγρά. Συνιστάται Οι διαφορές μεταξύ των Φαρισαίων και των Σανδουκεών Η διαφορά μεταξύ των Η διαφορά μεταξύ του ινδουιστικού ημερολογίου και του γρηγοριανού ημερολογίου Διαφορά μεταξύ Οι διαφορές μεταξύ των Αγγλικανική Εκκλησία και την επισκοπική εκκλησία Διαφορά μεταξύ