Διαφορά μεταξύ ιόντος υδρογόνου και ιόντος υδρογόνου
υδρογόνο ιόν έναντι υδρογόνου ιόντων
υδρογόνο, το οποίο είναι το πρώτο και το μικρότερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, χαρακτηρίζεται ως Η. Κατηγοριοποιείται στην ομάδα 1 και την περίοδο 1 στον περιοδικό πίνακα λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του: 1s 1 . Το υδρογόνο μπορεί να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ή μπορεί εύκολα να δώσει το ηλεκτρόνιο για να παράγει ένα θετικά φορτισμένο πρωτόνιο ή να μοιραστεί το ηλεκτρόνιο για να κάνει ομοιοπολικούς δεσμούς. Λόγω αυτής της ικανότητας, το υδρογόνο υπάρχει σε μεγάλο αριθμό μορίων και είναι ένα άφθονο στοιχείο στη γη. Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα που ονομάζονται αντιθέτως- 1 H (όχι νετρόνια), δευτέριο- 2 H (ένα νετρόνιο) και τρίτιο- 3 . Το Protium είναι το πιο άφθονο μεταξύ των τριών που έχουν περίπου 99% σχετική αφθονία. Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η 2 ) στην αέρια φάση και είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Επιπλέον, το υδρογόνο είναι ένα εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο και καίγεται με μια απαλή μπλε φλόγα. Υπό κανονική θερμοκρασία δωματίου το υδρογόνο δεν είναι πολύ δραστικό. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να αντιδράσει γρήγορα. Η 2 βρίσκεται στην κατάσταση μηδενικής οξείδωσης. ως εκ τούτου, μπορεί να δράσει ως αναγωγικός παράγοντας, να μειώσει τα οξείδια μετάλλων ή τα χλωρίδια και να απελευθερώσει μέταλλα. Το υδρογόνο χρησιμοποιείται σε χημικές βιομηχανίες όπως για την παραγωγή αμμωνίας στη διαδικασία Haber. Το υγρό υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο σε ρουκέτες και οχήματα.
Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδρούν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση των ευγενών αερίων για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το υδρογόνο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, το χέλιο. Όλα τα μη-μέταλλα αντιδρούν με υδρογόνο, σχηματίζοντας ιόντα υδρογόνου. Τα ιόντα είναι σημαντικά με διάφορους τρόπους. Διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε λύσεις. Όταν συνδυάζονται διάφορα ιόντα, παράγονται ενώσεις με νέες ιδιότητες. Ιδιαίτερα ιόντα υδρογόνου είναι σημαντικά για τη διατήρηση της οξύτητας.
Ιόν υδρογόνου
Το ιόν υδρογόνου ονομάζεται επίσης υδρόνη. Δημιουργείται με την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το ατομικό υδρογόνο. Το ιόν υδρογόνου έχει φορτίο +1 (μονοδύναμη). Το κατιόν του αντιθέτου είναι ειδικά γνωστό ως πρωτόνια και είναι ο τύπος των ατόμων υδρογόνου που θεωρούμε κυρίως ως αντιγόνο, η φυσική αφθονία των οποίων είναι πολύ υψηλή σε σύγκριση με άλλα ισότοπα. Αυτό υπάρχει σε υδατικά διαλύματα ως ιόντα υδρογόνου (Η 3 O + ). Τα ιόντα υδρογόνου είναι υπεύθυνα για την οξύτητα και η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου λαμβάνονται για τον υπολογισμό των τιμών του ρΗ. Όταν τα άτομα υδρογόνου αντιδρούν με άλλα μη μέταλλα σχηματίζονται ιόντα υδρογόνου και αυτά απελευθερώνονται στο υδατικό μέσον εντελώς ή μερικώς όταν το μόριο διαλύεται.
Το ιόν υδρογόνου
χαρακτηρίζεται από το σύμβολο H 3 O + . Είναι ένα θετικό ιόν, το οποίο παράγεται από την πρωτονίωση του νερού. Όταν αντιδρούν δύο μόρια νερού, μπορεί να δημιουργηθεί ιόν υδρογόνου και ιόν υδροξειδίου (αυτόματη διάσπαση νερού). Σε καθαρό νερό ο αριθμός των ιόντων υδρογόνου και των ιόντων υδροξειδίου θα είναι ίσος, δίνοντας τιμή pH 7.
|
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιόντος υδρογόνου και ιόντος υδρογόνου ; • Το ιόν υδρογόνου εμφανίζεται με το σύμβολο H + και το ιόν υδρογόνου συμβολίζεται με το σύμβολο H 3 O + . • Το ιόν υδρογόνου λαμβάνεται αφαιρώντας ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο υδρογόνου. Επειδή αυτό είναι τόσο δραστικό, σε υδατικό μέσο συνδυάζεται με νερό, για να σχηματίσει ιόν υδρογόνου. • Ιόντα υδρογόνου παράγονται επίσης από πρωτονίωση νερού. • Τα ιόντα υδρογόνου είναι σταθερά από τα ιόντα υδρογόνου. |
