Διαφορά μεταξύ βρασμού και εξάτμισης
Βράζει εναντίον εξάτμισης
Το ζέσιμο και η εξάτμιση είναι φυσικές ιδιότητες ενός αντικειμένου και συχνά χρησιμοποιούνται έννοιες στην καθημερινότητα και στη μελέτη της φυσικής. Πολλοί άνθρωποι παίρνουν βρασμό και εξάτμιση για να είναι ίδιες ενώ υπάρχουν θεμελιώδεις διαφορές μεταξύ των δύο όρων και αυτό το άρθρο σκοπεύει να κάνει μια σαφή διάκριση μεταξύ των δύο. Κάθε υγρό έχει σημείο βρασμού διαφορετικό για διαφορετικά υγρά.
Σημείο ζέσεως
Το σημείο βρασμού μιας υγρής ουσίας είναι η θερμοκρασία στην οποία η τάση ατμών του υγρού ισούται με την εξωτερική πίεση στο υγρό. Αυτή είναι η θερμοκρασία στην οποία η τάση ατμών του υγρού είναι ικανή να ξεπεράσει την ατμοσφαιρική πίεση και σχηματίζουν φυσαλίδες στο υγρό.
Για να κατανοήσουμε το σημείο βρασμού, πρέπει να μιλήσουμε λίγο για την πίεση ατμών. Είναι η ένδειξη του ποσοστού εξάτμισης ενός υγρού. Όλα τα υγρά έχουν την τάση να εξατμίζονται σε αέρια μορφή. Τα σωματίδια ή τα μόρια ενός υγρού έχουν την τάση να διαφεύγουν από την επιφάνεια του υγρού. Τα υγρά που έχουν υψηλότερη τάση ατμών τείνουν να εξατμίζονται γρήγορα και είναι γνωστά ως πτητικά. Ένα καλό παράδειγμα ενός τέτοιου υγρού είναι η βενζίνη.
Σε θερμοκρασία βρασμού, η οποία είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αρχίζει να βράζει, είναι η θερμοκρασία στην οποία αυτή η πίεση ατμού ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση η οποία επιτρέπει στα μόρια του υγρού να εξατμιστούν γρήγορα (ή να διαφύγουν) σε ατμόσφαιρα.Καθώς εφαρμόζουμε θερμότητα στο νερό, η τάση ατμών του αρχίζει να αυξάνεται. Αρχίζει να βράζει μόλις αυτή η πίεση ατμού γίνει ίση με την ατμοσφαιρική πίεση.
Πρόκειται για μια διαδικασία με την οποία τα μόρια ενός υγρού γίνονται αυθόρμητα αέρια, χωρίς να εφαρμόζεται θερμότητα στο υγρό. Γενικά μπορεί να θεωρηθεί ως βαθμιαία εξαφάνιση του υγρού όταν εκτίθεται στην ατμόσφαιρα. Γιατί συμβαίνει καθόλου η εξάτμιση; Η απάντηση σε αυτό το παζλ έγκειται στο γεγονός ότι τα μόρια σε ένα υγρό βρίσκονται σε μια σταθερή κατάσταση τυχαίας κίνησης και συνεχίζουν να συγκρούονται μεταξύ τους. Κανονικά τα μόρια δεν έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από την επιφάνεια του υγρού, αλλά αυτή η σύγκρουση μεταφέρει ενέργεια σε ορισμένα από τα μόρια περισσότερο από άλλα και αν αυτά τα μόρια συμβαίνουν κοντά στην επιφάνεια του υγρού, μπορεί να πετάξουν και να γίνουν αέρια. Αυτό είναι γνωστό ως εξάτμιση.
Έτσι η εξάτμιση είναι ένας τύπος βρασμού χωρίς την εφαρμογή θερμότητας. Αλλά αν το υγρό φυλάσσεται σε κλειστό δοχείο, τα εξατμισμένα μόρια παραμένουν μέσα στο δοχείο και τελικά καθιστούν τον αέρα κορεσμένο. Στη συνέχεια έρχεται ένα στάδιο ισορροπίας και ο ρυθμός εξάτμισης καθίσταται ίσος με τη συμπύκνωση του ατμού πίσω στην υγρή μορφή.Έτσι δεν υπάρχει απώλεια υγρού.
Περίληψη
