Διαφορά μεταξύ του Bohr και του Rutherford Model | Bohr εναντίον Rutherford Μοντέλο
Βασική διαφορά - Bohr εναντίον Rutherford Μοντέλο
Η έννοια των ατόμων και τη δομή τους εισήχθη για πρώτη φορά από John Dolton το 1808. Εξήγησε τους νόμους της χημικής συνδυασμός θεωρώντας τα άτομα ως αόρατα σωματίδια χωρίς δομή. Στη συνέχεια, το 1911, ο φυσικός της Νέας Ζηλανδίας Ερνέστ Ράχερφορντ πρότεινε ότι τα άτομα αποτελούνται από δύο συνιστώσες: έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα στο κέντρο του ατόμου και αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια στο εξωπυρηνικό τμήμα του ατόμου. Ορισμένες θεωρίες όπως η ηλεκτρομαγνητική θεωρία που παρουσίασε ο Maxwell δεν μπορούσαν να εξηγηθούν με το μοντέλο του Rutherford. Λόγω τέτοιων περιορισμών στο μοντέλο του Rutherford, ο Δανός φυσικός Niels Bohr πρότεινε ένα νέο μοντέλο το 1913 με βάση την κβαντική θεωρία των ακτινοβολιών. Το μοντέλο του Bohr έγινε ευρέως αποδεκτό και του απονεμήθηκε το βραβείο Νόμπελ για το έργο του. Παρόλο που ήταν σε μεγάλο βαθμό αποδεκτό, εξακολουθεί να έχει ορισμένα μειονεκτήματα και περιορισμούς. Η κύρια διαφορά μεταξύ του μοντέλου Bohr και του μοντέλου Rutherford είναι ότι στο μοντέλο Rutherford, τα ηλεκτρόνια μπορούν να περιστρέφονται σε οποιαδήποτε τροχιά γύρω από τον πυρήνα, ενώ στο μοντέλο Bohr, τα ηλεκτρόνια μπορούν να περιστρέφονται σε ένα συγκεκριμένο κέλυφος.
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού
2. Τι είναι το μοντέλο Bohr
3. Τι είναι το Rutherford Μοντέλο
4. Σύγκριση μεταξύ τους - Μοντέλο Bohr vs Rutherford σε πίνακα σε μορφή πίνακα
6. Περίληψη
Τι είναι το μοντέλο Bohr;
Το μοντέλο του Bohr προτάθηκε από τον Niels Bohr το 1922 για να εξηγήσει τη δομή του ατόμου. Σε αυτό το μοντέλο, ο Bohr ανέφερε ότι το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας βρίσκεται στον κεντρικό πυρήνα που περιέχει πρωτόνια και ηλεκτρόνια που είναι διατεταγμένα σε καθορισμένα επίπεδα ενέργειας και περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Το μοντέλο πρότεινε επίσης την ηλεκτρονική διαμόρφωση, η οποία εξηγεί τη διάταξη ηλεκτρονίων σε κυκλικές τροχιές που ορίζονται ως K, L, M, N, κλπ. Άτομα με πλήρεις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις δεν είναι ενεργά. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων καθορίζει την αντιδραστικότητα του ατόμου.
Το μοντέλο του Bohr είναι ικανό να εξηγήσει το φάσμα του ατόμου υδρογόνου, αλλά δεν μπορεί να εξηγήσει πλήρως την αντιδραστικότητα των ατόμων με πολυηλεκτρονικά. Επιπλέον, δεν εξηγεί το φαινόμενο Zeeman, όπου κάθε φασματική γραμμή χωρίζεται σε περισσότερες γραμμές παρουσία ενός εξωτερικού μαγνητικού πεδίου. Σε αυτό το μοντέλο, ένα ηλεκτρόνιο θεωρείται μόνο ως σωματίδιο. Ωστόσο, ένας γάλλος φυσικός, de Broglie ανακάλυψε ότι τα ηλεκτρόνια έχουν ιδιότητες κύματος και σωματιδίων. Αργότερα, ένας φυσικός έθεσε μια άλλη αρχή που ονομάζεται αρχή αβεβαιότητας του Heisenberg, η οποία εξηγεί την αδυναμία του ταυτόχρονου προσδιορισμού της ακριβούς θέσης και της ορμής των μικρών κινητών σωματιδίων όπως τα ηλεκτρόνια.Με αυτήν την εφεύρεση, το μοντέλο του Bohr αντιμετώπισε μια σοβαρή οπισθοδρόμηση.
Τι είναι το μοντέλο Rutherford;
Το 1911, ο Ernest Rutherford πρότεινε το μοντέλο του Rutherford. Δηλώνει ότι το άτομο (ο όγκος) αποτελείται κυρίως από χώρο και η μάζα του ατόμου είναι κεντραρισμένη στον πυρήνα, ο οποίος είναι ο πυρήνας του ατόμου. Ο πυρήνας είναι θετικά φορτισμένος και η τροχιά του ηλεκτρονίου γύρω από τον πυρήνα. Οι τροχιές δεν έχουν καθορισμένες διαδρομές. Επιπλέον, επειδή τα άτομα είναι ουδέτερα, έχουν ίσα θετικά (στον πυρήνα) και αρνητικά φορτία (ηλεκτρόνια).Εικόνα 02: Μοντέλο Rutherford
Το μοντέλο του Rutherford απέτυχε να εξηγήσει την ηλεκτρομαγνητική θεωρία, τη σταθερότητα του ατόμου και την ύπαρξη συγκεκριμένων γραμμών στο φάσμα υδρογόνου. Το μοντέλο είναι κοινώς γνωστό ως
μοντέλο "δαμάσκηνο δαμάσκηνο"
. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Bohr και του μοντέλου Rutherford; ->
Μοντέλο Bohr εναντίον Rutherford Μοντέλο
Το πρότυπο Bohr προτάθηκε από τον Niels Bohr το 1922.
Το μοντέλο Rutherford προτάθηκε από τον Ernest Rutherford το 1911. |
|
| Θεωρία | Το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας βρίσκεται στον κεντρικό πυρήνα, ο οποίος περιέχει πρωτόνια, και τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε καθορισμένα επίπεδα ενέργειας ή κοχύλια. |
| Το μεγαλύτερο μέρος του ατόμου αποτελείται από κενό χώρο. Το κέντρο του ατόμου περιέχει έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα και τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια του βρίσκονται στον χώρο που περιβάλλει τον πυρήνα. | |
| Εκπομπές ακτινοβολίας ηλεκτρονίων | Τα ηλεκτρόνια εκπέμπουν μόνο κύματα συγκεκριμένων συχνοτήτων. |
| Τα ηλεκτρόνια εκπέμπουν κύματα όλων των συχνοτήτων. | |
| Φάσμα εκπομπών ηλεκτρονίων | Το φάσμα εκπομπών ηλεκτρονίων είναι ένα φάσμα γραμμών. |
| Το φάσμα εκπομπών ηλεκτρονίων είναι ένα συνεχές φάσμα. | |
| Περίληψη - Bohr εναντίον Rutherford Μοντέλο | Τα μοντέλα Bohr και Rutherford είναι πλανητικά μοντέλα που εξηγούν την ατομική δομή μέχρι ένα βαθμό. Αυτά τα μοντέλα έχουν περιορισμούς και δεν εξηγούν μερικές σύγχρονες αρχές της φυσικής. Ωστόσο, αυτά τα μοντέλα συμβάλλουν σημαντικά σε σύγχρονα μοντέλα που εξηγούν την ατομική δομή. Το μοντέλο Bohr δηλώνει ότι το μεγαλύτερο μέρος της ατομικής μάζας είναι στον κεντρικό πυρήνα, το οποίο περιέχει πρωτόνια και ότι τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε καθορισμένα επίπεδα ενέργειας ή κοχύλια, με αποτέλεσμα το φάσμα ηλεκτρονίων. Το μοντέλο του Rutherford δηλώνει ότι το μεγαλύτερο μέρος του ατόμου αποτελείται από ένα κενό χώρο και το κέντρο του ατόμου περιέχει έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα που περιβάλλεται από αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα το συνεχές φάσμα ηλεκτρονίων. Αυτή είναι η διαφορά μεταξύ του μοντέλου Bohr και του Rutherford. |
Κατέβασμα της έκδοσης PDF του Bohr εναντίον του Rutherford Μοντέλο
Μπορείτε να κατεβάσετε την έκδοση PDF αυτού του άρθρου και να το χρησιμοποιήσετε για σκοπούς εκτός σύνδεσης σύμφωνα με τις σημειώσεις παραπομπής. Παρακαλούμε μεταφορτώστε εδώ την PDF έκδοση. Διαφορά μεταξύ του Bohr και του μοντέλου Rutherford.
Αναφορές:
1. Tarendash, Α. S. Αναθεωρήστε: χημεία, το φυσικό περιβάλλον. Εκπαιδευτική σειρά του Barron, 2006. Εκτύπωση.
2. Warren, D. Οι χημικοί σε ένα κοινωνικό και ιστορικό πλαίσιο: οι χημικοί είναι πραγματικοί άνθρωποι, ζουν στον πραγματικό κόσμο.Royal Society of Chemistry, 2001. Εκτύπωση.
Ευγένεια εικόνας:
1. "Μοντέλο Bohr" Με τη Jia. liu - Ίδια δουλειά (Δημόσιος τομέας) μέσω Wikimedia Commons
