Διαφορά μεταξύ γραμμομοριακότητας και Molality
Μοριακή / Molarity
Η στοιχειομετρία ορίζεται ως ποσοτική σχέση μεταξύ χημικών ουσιών σε οποιαδήποτε αντίδραση. Το Avogadro είναι γνωστό ως πατέρας αυτού του τομέα της χημείας. Οι έννοιες, όπως η Μοριακή και η Μονομαρότητα, δίνονται μόνο από αυτόν. Οι δύο όροι έχουν ομοιότητες, αλλά έχουν αρκετές διαφορές που θα μιλήσουν σε αυτό το άρθρο για να κάνουν τις έννοιες σαφείς στο μυαλό των αναγνωστών.
Η Avogadro είπε ότι υπάρχει ένας αριθμός που αντιπροσωπεύει τον αριθμό ατόμων ή μορίων αυτού του στοιχείου σε ένα mole αυτής της ουσίας. Έτσι, ένα γραμμομόριο οξυγόνου έχει μάζα 16 γραμμαρίων καθώς έχει ένα ατομικό βάρος 16. Σύμφωνα με το Avogadro, ένα γραμμομόριο υδρογόνου θα έχει τον ίδιο αριθμό ατόμων με ένα γραμμομόριο οξυγόνου ή οποιοδήποτε άλλο στοιχείο. Αυτό είναι γνωστό ως αριθμός του Avogadro. Αυτή η πληροφορία είναι χρήσιμη στην παρασκευή διαλυμάτων επιθυμητών συγκεντρώσεων. Η μοριακή και η μοριακή είναι δύο μονάδες συγκέντρωσης που εξαρτώνται από την έννοια του mole που περιγράφεται παραπάνω.
Η molality είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ενός διαλύματος που περιγράφεται από την άποψη του αριθμού των γραμμομορίων διαλελυμένης ουσίας σε 1kg διαλύτη. Έχει ένα σύμβολο m. Η molality μπορεί εύκολα να βρεθεί διαιρώντας τον αριθμό των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας με τη μάζα του διαλύτη σε χιλιόγραμμα. Είναι σκόπιμο να θυμηθούμε τη διαφορά μεταξύ Molality και Molarity. Ενώ και τα δύο είναι μέτρα συγκέντρωσης μιας λύσης, η Molality εκφράζεται σε όρους μάζας του διαλύτη. Από την άλλη πλευρά, η γραμμικότητα εκφράζεται ως προς τον όγκο του διαλύματος. Έχει το σύμβολο M.Εν συντομία:
