Διαφορά μεταξύ κελιού και μπαταρίας

κύτταρα εναντίον μπαταρίας

. Δεδομένου ότι διάφορα μέσα παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας ανακαλύφθηκαν, η ανθρώπινη ζωή έγινε πιο βολική. Με την εφεύρεση της μπαταρίας, πολλά άλλα προϊόντα ήρθαν στην αγορά.

Μπαταρία

Οι μπαταρίες είναι σημαντικές για την παραγωγή ενέργειας. Η μπαταρία είναι ένα ή περισσότερα ηλεκτροχημικά στοιχεία. Στις μπαταρίες, η χημική ενέργεια αποθηκεύεται και στη συνέχεια μετατρέπεται σε ηλεκτρική ενέργεια. Η ιδέα της μπαταρίας επινοήθηκε από τον Alessandro Volta το 1800. Οι μπαταρίες είναι καθημερινές ανάγκες οικιακών αναγκών. Παρόλο που οι περισσότεροι από τους εξοπλισμούς εργάζονται απευθείας με τον ηλεκτρισμό, πολλές άλλες μικρές ή φορητές συσκευές χρειάζονται μπαταρίες. Για παράδειγμα, ξυπνητήρια, τηλεχειριστήρια, παιχνίδια, φακοί, ψηφιακές φωτογραφικές μηχανές, ραδιόφωνα λειτουργούν με το ρεύμα που παρέχεται από μια μπαταρία. Η χρήση μπαταριών είναι ασφαλέστερη από την άμεση χρήση της κύριας ηλεκτρικής ενέργειας.

Υπάρχουν πολλές μπαταρίες με διάφορα εμπορικά σήματα στην αγορά σήμερα. Εκτός από τα εμπορικά σήματα, αυτές οι μπαταρίες μπορούν να χωριστούν σε δύο τύπους σύμφωνα με τη χημεία παραγωγής ηλεκτρικής ενέργειας. Πρόκειται για αλκαλικές μπαταρίες και μπαταρίες λιθίου. Η συνηθισμένη τάση για μια αλκαλική μπαταρία είναι 1. 5 V και η τάση μπορεί να αυξηθεί με μια σειρά μπαταριών. Υπάρχουν διαφορετικά μεγέθη της μπαταρίας (AA, AA-, AAA, κλπ.) Και το ρεύμα που παράγεται από την μπαταρία εξαρτάται από το μέγεθος. Για παράδειγμα, η μπαταρία AA παράγει 700 mA ρεύμα. Τώρα υπάρχουν και επαναφορτιζόμενες αλκαλικές μπαταρίες. Οι μπαταρίες λιθίου παράγουν τάση 1. 5 V ή μεγαλύτερη από αυτή ανάλογα με το σχέδιο. Αυτά πρέπει να απορρίπτονται μετά τη χρήση και δεν μπορούν να επαναφορτιστούν. Οι μπαταρίες λιθίου χρησιμοποιούνται σε μικρές συσκευές όπως ρολόγια, αριθμομηχανές, τηλεχειριστήρια αυτοκινήτου. Επιπλέον, μπορούν να χρησιμοποιηθούν σε ισχυρές, μεγάλες συσκευές όπως οι ψηφιακές φωτογραφικές μηχανές. Εκτός από αυτήν την κατηγοριοποίηση, οι μπαταρίες χωρίζονται σε δύο μπαταρίες μιας χρήσης και επαναφορτιζόμενες μπαταρίες.

Κύτταρο

Ένα κύτταρο παράγει ηλεκτρισμό μέσω μιας χημικής διαδικασίας. Υπάρχουν πολλοί τύποι ηλεκτροχημικών κυττάρων όπως τα γαλβανικά κύτταρα, τα ηλεκτρολυτικά κύτταρα, τα κυψέλες καυσίμου και τα κύτταρα ροής. Ένα κύτταρο είναι ένας συνδυασμός ενός αναγωγικού και οξειδωτικού παράγοντα, ο οποίος είναι φυσικά διαχωρισμένος ο ένας από τον άλλο. Συνήθως ο διαχωρισμός γίνεται με γέφυρα αλατιού. Αν και φυσικά διαχωρίζονται, και τα δύο ημίσεα κύτταρα βρίσκονται σε χημική επαφή μεταξύ τους. Τα ηλεκτρολυτικά και τα γαλβανικά κύτταρα είναι δύο τύποι ηλεκτροχημικών κυττάρων. Σε ηλεκτρολυτικά και γαλβανικά κύτταρα, γίνονται αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης. Επομένως, βασικά, σε ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο υπάρχουν δύο ηλεκτρόδια που ονομάζονται άνοδος και κάθοδος. Και τα δύο ηλεκτρόδια συνδέονται εξωτερικά με ένα υψηλής αντοχής βολτόμετρο. Συνεπώς, το ρεύμα δεν μεταδίδεται μεταξύ των ηλεκτροδίων.Αυτό το βολτόμετρο βοηθάει στη διατήρηση μιας ορισμένης τάσης μεταξύ των ηλεκτροδίων όπου συμβαίνουν οι αντιδράσεις οξείδωσης. Η αντίδραση οξείδωσης λαμβάνει χώρα στην άνοδο και η αντίδραση μείωσης λαμβάνει χώρα στην κάθοδο. Τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε ξεχωριστά διαλύματα ηλεκτρολυτών. Κανονικά, αυτά τα διαλύματα είναι ιοντικά διαλύματα που σχετίζονται με τον τύπο του ηλεκτροδίου. Για παράδειγμα, τα ηλεκτρόδια χαλκού βυθίζονται σε διαλύματα θειικού χαλκού και τα ηλεκτρόδια αργύρου βυθίζονται σε διάλυμα χλωριούχου αργύρου. Αυτές οι λύσεις είναι διαφορετικές. ως εκ τούτου, πρέπει να χωριστούν. Ο πιο συνηθισμένος τρόπος διαχωρισμού τους είναι μια γέφυρα αλατιού. Σε μια ηλεκτροχημική κυψέλη, η δυναμική ενέργεια του κυττάρου μετατρέπεται σε ηλεκτρικό ρεύμα.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κυψέλης και μπαταρίας; • Η μπαταρία μπορεί να αποτελείται από έναν αριθμό κυψελών. • Εάν η μπαταρία έχει μια σειρά κυψελών, η τάση της είναι υψηλότερη από ένα μόνο στοιχείο.