Διαφορά μεταξύ λυοφιλικού και λυοφοβικού. Διαφορές μεταξύ των

Λυοφιλικοί και λυοφωβικοί είναι οι όροι που χρησιμοποιούνται για την περιγραφή των διαλυτών και τον τρόπο αντίδρασης στο νερό όταν αναμειγνύονται. «Λύο» και «Φοβία» όπου το «φόβικο» σημαίνει «το μίσος», με αποτέλεσμα οι λυοφιλικές ουσίες να είναι εκείνες που προσελκύουν το διαλύτη και αναμειγνύεται εύκολα μαζί του για να σχηματίσει ένα ομοιόμορφο μίγμα ενώ το Lyophobic σημαίνει ένα διαλύτη που δεν χάνεται με το νερό και θα τείνει να διαχωριστεί.

Ορισμός:

Lyophilic Οι διαλύτες σημαίνουν κολλοειδή ή διαλύτες που αγαπούν το υγρό, οι οποίοι αναμιγνύονται εντελώς με νερό, ενώ οι λυόφοβοι διαλύτες σημαίνουν διαλύτες που μολύνουν τους υγρούς που μισούν το νερό και επομένως δεν διαλύονται εύκολα σε αυτό.

Ιδιότητες:

Ο λόγος για τον οποίο ορισμένοι διαλύτες είναι λυοφιλικοί και άλλοι λυόφοβοι είναι λόγω των φορτίων που υπάρχουν στα μόρια που οδηγούν είτε σε έλξη είτε σε απώθηση με το m Όταν υπάρχει έλξη μεταξύ των μορίων, αναμιγνύονται εύκολα και σχηματίζουν ένα ομοιόμορφο διάλυμα, ενώ σε περιπτώσεις απωλειών, οι δύο ουσίες διαχωρίζονται σε ξεχωριστές οντότητες.

Προετοιμασία:

Ένα λυόφιλο διάλυμα είναι πολύ εύκολο να παρασκευαστεί καθώς η διαλυμένη ουσία διαλύεται εύκολα στο νερό και δεν χρειάζεται κανένα επιπλέον σταθεροποιητή. Οι λυόφοβοι διαλύτες είναι συγκριτικά δύσκολο να παρασκευαστούν καθώς αυτοί οι διαλύτες μισούν το νερό. Επομένως, πρέπει να εφαρμοστούν διαφορετικές τεχνικές για να δημιουργηθεί ένα λεπτομερές μίγμα. Χρειάζονται επίσης επιπλέον σταθεροποιητές ώστε ο λυόφοβος διαλύτης να παραμείνει σε αυτή την κατάσταση.

Σταθερότητα:

Οι λυόφιλοι διαλύτες είναι φυσικά σταθεροί καθώς υπάρχουν ισχυρές ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων που τους κρατούν σταθερά συνδεδεμένα με το νερό. Οι λυόφοβοι διαλύτες είναι συγκριτικά λιγότερο σταθεροί καθώς υπάρχει λιγότερη δύναμη έλξης μεταξύ των μορίων. Λέγεται ότι οι διαμοριακές δυνάμεις έλξης είναι πολύ αδύναμες σε λυοφωβικούς διαλύτες που απαιτούν πρόσθετους παράγοντες όπως σταθεροποιητές για να διατηρηθούν σε κατάσταση διαλυτοποίησης σε νερό.

Φόρτιση

Το φορτίο των διαλυτών που είναι λυόφιλο θα εξαρτάται από το ρΗ του διαλύματος και συνεπώς μπορεί να είναι θετικό, αρνητικό ή ουδέτερο ενώ το φορτίο στον λυόφοβο διαλύτη μπορεί να είναι θετικό ή αρνητικό.

Αναστρεψιμότητα

Οι λυόφιλοι διαλύτες είναι αναστρέψιμοι στη φύση καθώς στην εξάτμιση του νερού θα σχηματιστεί ένα υπόλειμμα το οποίο μπορεί και πάλι να μετασχηματίζεται στην κολλοειδή κατάσταση κατά την προσθήκη νερού. Αντιθέτως, πρόκειται για μια μη αναστρέψιμη αντίδραση στην περίπτωση λυοφικών διαλυτών, καθώς μόλις εξατμιστεί το νερό. το υπόλειμμα που αφήνεται πίσω δεν μπορεί να μετατραπεί ξανά σε διάλυμα με προσθήκη νερού.

Ηλεκτροφόρηση

Ανάλογα με το φορτίο, τα λυόφιλα μόρια μπορεί να μεταναστεύσουν στην κάθοδο, ανόδου ή να μην κινούνται καθόλου.Στην περίπτωση των λυοφωβικών διαλυτών, τα μόρια, όταν εκτίθενται σε ηλεκτροφόρηση, μετακινούνται μόνο σε κάθοδο ή άνοδο.

Διαλυτότητα:

Οι λυόφιλοι διαλύτες δεν κατακρημνίζονται ή θρομβώνονται εύκολα καθώς είναι πολύ σταθεροί στην κατάσταση τους. Οι λυόφοβοι διαλύτες καταβυθίζονται εύκολα ή θρομβώνονται με την προσθήκη ορισμένων κατάλληλων ηλεκτρολυτών. Οι λυόφοβοι διαλύτες δεν είναι πολύ σταθεροί και επομένως μπορούν εύκολα να διασπαστούν.

Φύση της ουσίας:

Οι λυόφιλοι διαλύτες σχηματίζονται συνήθως από οργανικές ουσίες όπως άμυλο, κόμμι, πρωτεΐνες κλπ. Οι υγροσκοπικοί διαλύτες συνήθως σχηματίζονται από ανόργανα υλικά όπως τα μέταλλα, τα σουλφίδια τους κ.λπ.

Τα σωματίδια των λυοφιλικών διαλυτών διαλύονται εύκολα και δεν είναι ορατά, ενώ τα σωματίδια των λυόφοβων διαλυτών δεν είναι ορατά εύκολα, αλλά μπορούν να ανιχνευθούν χρησιμοποιώντας μικροσκόπιο.

Ενυδάτωση:

Οι λυόφιλοι διαλύτες είναι ενυδατωμένοι και έχουν πολύ υψηλά επίπεδα νερού ενώ οι λυόφοβοι διαλύτες δεν είναι εύκολα ενυδατωμένοι.

Περίληψη:

Οι λυόφιλοι είναι διαλύτες που αγαπούν το νερό, ενώ οι λυόφοβοι διαλύτες είναι διαλύτες που μισούν το νερό και δεν είναι εύκολα αναμίξιμοι με το νερό. Οι λυόφιλοι διαλύτες αναμιγνύονται εύκολα με νερό χωρίς καμία επεξεργασία, ενώ οι λυόφοβοι διαλύτες χρειάζονται ειδικές χημικές ουσίες που ονομάζονται σταθεροποιητές για να καταστούν αναμίξιμες με το νερό.