Διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιωδιμετρίας
Ιωδομετρία έναντι ιωδιμετρίας
. Η ιωδομετρία και η ιωδιμετρία είναι δύο κοινές μέθοδοι τιτλοποίησης που χρησιμοποιούνται στην αναλυτική χημεία. Αυτοί οι δύο τύποι τιτλοδότησης βασίζονται στη μείωση της οξείδωσης και μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον ποσοτικό προσδιορισμό των οξειδοαναγωγικών ειδών. Οι τιτλοδοτήσεις βασίζονται σε αντίδραση μεταξύ του αναλύτη και ενός τυποποιημένου αντιδραστηρίου γνωστού ως τίτλου. Η ποσότητα της αναλυόμενης ουσίας μπορεί να προσδιοριστεί αν γνωρίζουμε την αντίδραση, την στοιχειομετρία και τον όγκο / μάζα του τίτλου που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με τον αναλύτη. Το ιώδιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για αυτές τις οξειδοαναγωγικές τιτλοδοτήσεις λόγω της ικανότητάς του να αντιδρά γρήγορα με πολλά είδη. Η αναστρεψιμότητα του ιωδίου / ιωδίου, η αντίδραση είναι επίσης ένα πλεονέκτημα όταν χρησιμοποιούνται σε ιωδομετρικές αντιδράσεις.
Τι είναι η ιωδομετρία;
Στην ιωδιμετρία, τα ιωδιούχα αφήνονται να αντιδράσουν με άλλο οξειδωτικό παράγοντα σε όξινο μέσο ή ουδέτερο μέσο. Όταν πραγματοποιηθεί αυτή η αντίδραση, το ιωδιούχο (το ιωδίδιο θα προστεθεί με τη μορφή ΚΙ) θα οξειδωθεί στο ιώδιο και τα άλλα είδη θα μειωθούν με ιωδίδιο. Το απελευθερούμενο ιώδιο τιτλοδοτείται στη συνέχεια με ένα άλλο είδος. Αυτό το είδος τιτλοδότησης είναι ένα πρότυπο διάλυμα ενός αναγωγικού παράγοντα, το οποίο είναι ικανό να μειώσει το ιώδιο πίσω στη μορφή ιωδιδίου. Συνήθως χρησιμοποιείται ένα πρότυπο διάλυμα θειοθειικού. Για παράδειγμα, εάν θέλουμε να ποσοτικοποιήσουμε την ποσότητα χλωρίου που διαλύεται σε ένα μείγμα, ακολουθεί η μέθοδος για τη διεξαγωγή ιωδομετρικής τιτλοδότησης.
Πρώτον, μια γνωστή ποσότητα όγκου από το μείγμα (στην οποία διαλύεται το χλώριο) πρέπει να ληφθεί σε φιάλη τιτλοδότησης. Αυτό τιτλοδοτείται με μια γνωστή λύση ΚΙ και ο όγκος που καταναλώνεται βρίσκεται. Μετά την αντίδραση οξειδοαναγωγής θα λάβει χώρα η φιάλη αντίδρασης.
Cl 2 + 2I - -> 2 - + I 2
για να προσδιοριστεί η απελευθερούμενη ποσότητα ιωδίου. Για το σκοπό αυτό, το μείγμα τιτλοδοτείται με πρότυπο διάλυμα θειοθειικού. Το άμυλο μπορεί να προστεθεί ως δείκτης, για να προσδιοριστεί το τελικό σημείο αυτής της αντίδρασης. Με το ιώδιο και το άμυλο στο μείγμα, θα παρατηρηθεί σε σκούρο μπλε χρώμα, αλλά στο τελικό σημείο όταν τελειώσει το σύνολο του ιωδίου, το σκοτεινό χρώμα θα εξαφανιστεί.
-2 + 2 S 2 O 6 2- + 2 I - Από τις δύο παραπάνω τιτλοδοτήσεις, μπορεί να προσδιοριστεί η ποσότητα Cl 2
. Τι είναι η ιωδιμετρία; Στην ιωδιμετρία χρησιμοποιείται ελεύθερο ιώδιο για την τιτλοδότηση με αναγωγικό παράγοντα. Ως εκ τούτου, το ιώδιο θα μειωθεί στο ιώδιο και τα άλλα είδη θα οξειδωθούν με ιώδιο. Δεδομένου ότι το διάλυμα ελεύθερου ιωδίου δεν μπορεί εύκολα να παρασκευαστεί, το ιώδιο αναμιγνύεται με ιωδιούχο κάλιο και παρασκευάζεται διάλυμα KI
3
.Και μια πρότυπη λύση αυτού χρησιμοποιείται για τις ιωδιμετρικές τιτλοδοτήσεις. KI + I 2
KI 3 Μετά την αντίδραση λαμβάνει χώρα κατά την τιτλοδότηση. Το άμυλο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως δείκτης σε ιωδιμετρικές τιτλοδοτήσεις. I
2
+ αναγωγικός παράγοντας → 2 I - Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιωδιμετρίας; • Στη ιωδιμετρία, ένα είδος τιτλοδοτείται άμεσα με ένα διάλυμα ιωδίου, αλλά σε ιωδομετρία ένα είδος τιτλοδοτείται με ένα διάλυμα ιωδιδίου και στη συνέχεια το απελευθερούμενο ιώδιο τιτλοδοτείται με θειοθειικό.
