Διαφορά μεταξύ ηλεκτροσθενούς και ομοιοπολικού δεσμού | Ηλεκτροσθενή εναντίον ομοιοπολικού δεσμού
Διαφορά κλειδιού - Ηλεκτροσθενής έναντι ομοιοπολικού δεσμού
Η χημική σύνδεση είναι το κλειδί για τη διαμόρφωση διαφόρων τύπων χημικών ενώσεων. Λειτουργεί ως κόλλα για να συγκρατήσει μαζί τα άτομα ή τα μόρια. Ο κύριος σκοπός της χημικής σύνδεσης είναι η παραγωγή μιας σταθερής χημικής ένωσης. Όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, απελευθερώνεται ενέργεια, σχηματίζοντας μια σταθερή ένωση. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών γνωστών ως ιονικός δεσμός, ομοιοπολικός δεσμός και μεταλλικός ή μη ομοιοπολικός δεσμός. Ένας ιονικός δεσμός ονομάζεται επίσης ηλεκτροσθενής δεσμός. Η βασική διαφορά μεταξύ του ηλεκτροσθενούς και του ομοιοπολικού δεσμού είναι ότι ο ηλεκτροσθενής δεσμός συμβαίνει μεταφέροντας ηλεκτρόνια από το ένα άτομο στο άλλο ενώ ο ομοιοπολικός δεσμός εμφανίζεται ως αποτέλεσμα της κατανομής ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ των ατόμων. Τα ηλεκτρόνια Valence, τα οποία είναι ηλεκτρόνια που βρίσκονται στα εξώτατα κελύφη ενός ατόμου, εμπλέκονται και στους δύο τύπους χημικών δεσμών.
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού
2. Τι είναι ένα Electrovalent Bond
3. Τι είναι το Covalent Bond
4. Συγκριτική σύγκριση - Ηλεκτροσθενή έναντι ομοιοπολικού δεσμού
5. Περίληψη
Τι είναι ηλεκτροσθενής δεσμός;
Ο ηλεκτροσθενής ή ιονικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού ο οποίος σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της μεταφοράς ηλεκτρονίων από ένα άτομο σε άλλο. Αυτή η μεταφορά προκαλεί ένα άτομο να φορτιστεί θετικά και το άλλο άτομο να επιβαρυνθεί αρνητικά. Το άτομο δότη ηλεκτρονίων καθίσταται θετικά φορτισμένο. Ως εκ τούτου, ονομάζεται κατιόν ενώ το άτομο λήψης ηλεκτρονίων καθίσταται αρνητικά φορτισμένο και ονομάζεται ανιόν. Λαμβάνεται ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτού του κατιόντος και του ανιόντος λόγω αντίθετων ηλεκτρικών φορτίων. Η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων προκαλεί αυτή τη σύνδεση. Τόσο τα μεταλλικά όσο και τα μη μεταλλικά άτομα εμπλέκονται σε αυτή τη σύνδεση.
Ωστόσο, κανένας από τους ηλεκτροστατικούς δεσμούς δεν είναι καθαροί ιονικοί δεσμοί. Κάθε ιονική ένωση μπορεί να έχει κάποιο ποσοστό ομοιοπολικής σύνδεσης. Έτσι, αποκαλύπτει ότι μια ιονική ένωση έχει μεγαλύτερο ιοντικό χαρακτήρα και χαμηλό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα. Αλλά υπάρχουν μερικές ενώσεις με σημαντικό βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα. Αυτός ο τύπος σύνδεσης ονομάζεται πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
Τα χαρακτηριστικά των ενώσεων που κατασκευάζονται από ηλεκτροσθενή σύνδεση είναι διαφορετικά από τις ενώσεις που κατασκευάζονται από την ομοιοπολική σύνδεση. Όταν εξετάζονται οι φυσικές ιδιότητες, μπορούν να παρατηρηθούν συνήθως υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης.Αλλά η διαλυτότητα στο νερό και η ιδιότητα ηλεκτρικής αγωγιμότητας είναι σημαντικά υψηλή. Παραδείγματα ενώσεων με ιονικούς δεσμούς μπορεί να περιλαμβάνουν αλογονίδια μετάλλων, οξείδια μετάλλων, σουλφίδια μετάλλων κλπ.
Εικόνα 01: Ηλεκτροσθενή δεσμός
Τι είναι ένα ομοιοπολικό δεσμό;
Ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικής σύνδεσης που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα του μοιρασμού ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων. Αυτή η κατανομή ηλεκτρονίων συμβαίνει λόγω της χαμηλής διαφοράς ηλεκτρικής ενέργειας μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται στη συγκόλληση. Στην ομοιοπολική σύνδεση, τυπικά εμπλέκονται μη μεταλλικά άτομα. Αυτά τα άτομα έχουν μια ατελής διαμόρφωση ηλεκτρονίων στα εξωτερικά τους τροχιά, έτσι, μοιράζονται τα μη συζευγμένα ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτευχθεί ηλεκτρονική διαμόρφωση παρόμοια με ένα ευγενές αέριο. Αυτό συμβαίνει επειδή η ατελής διάταξη ηλεκτρονίων καθιστά το συγκεκριμένο άτομο ασταθές. Σε αντίθεση με την ιοντική σύνδεση, η ομοιοπολική σύνδεση μπορεί να έχει απλούς, διπλούς δεσμούς ή τριπλούς δεσμούς μεταξύ δύο ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται με τέτοιο τρόπο ώστε τα δύο άτομα να υπακούουν στον κανόνα των οκτάδων. Ο δεσμός συμβαίνει μέσω της αλληλεπικάλυψης των ατομικών τροχιακών. Ένας απλός δεσμός σχηματίζεται όταν μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια. Ένας διπλός δεσμός σχηματίζεται όταν μοιράζονται τέσσερα ηλεκτρόνια. Η διανομή έξι ηλεκτρονίων μπορεί να οδηγήσει σε τριπλό δεσμό.
Τα χαρακτηριστικά των ενώσεων με ομοιοπολικούς δεσμούς περιλαμβάνουν ισχυρή σύνδεση μεταξύ δύο ατόμων λόγω παρόμοιων τιμών ηλεκτροαδραστικότητας. Έτσι, η διαλυτότητα και η ηλεκτρική αγωγιμότητα (σε διαλυτή κατάσταση) είναι κακές ή απουσιάζουν. Αυτές οι ενώσεις έχουν επίσης χαμηλότερα σημεία τήξης και σημεία βρασμού σε σύγκριση με τις ιονικές ενώσεις. Ένας αριθμός οργανικών και ανόργανων ενώσεων μπορεί να ληφθεί ως παραδείγματα ενώσεων με ομοιοπολική σύνδεση.
Εικόνα 02: Ομοιογενής δεσμός
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ηλεκτροσθενούς δεσμού και του ομοιοπολικού δεσμού;
- diff Άρθρο Μέση πριν από τον πίνακα ->
Ηλεκτροσθενής δεσμός έναντι ομοιοπολικού δεσμού |
|
| Ο ηλεκτροσθενής δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο. | Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που συμβαίνει λόγω της κατανομής των ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. |
| Μέταλλα έναντι μη μεταλλικών στοιχείων | |
| Οι ηλεκτροσθενείς δεσμοί μπορούν να παρατηρηθούν μεταξύ μετάλλων και μη-μετάλλων. | Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν τυπικά να παρατηρηθούν μεταξύ δύο μη-μετάλλων. |
| Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα | |
| Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι υψηλότερη στον ηλεκτροσθενή δεσμό. | Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι συγκριτικά μικρότερη. |
| Διαλυτότητα στο νερό και ηλεκτρική αγωγιμότητα | |
| Η διαλυτότητα στο νερό και η ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι υψηλότερη σε ενώσεις με ηλεκτροσθενή σύνδεση. | Η διαλυτότητα στο νερό και η ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι συγκριτικά μικρότερη σε ενώσεις με ομοιοπολική σύνδεση. |
| Σημεία ζέσεως και τήξης | |
| Τα σημεία βρασμού και τήξης είναι υψηλότερα για ηλεκτροσθενή συγκόλληση. | Τα σημεία βρασμού και τήξης είναι συγκριτικά χαμηλότερα για ομοιοπολική σύνδεση. |
Περίληψη - Ηλεκτροσθενείς έναντι ομοιοπολικών δεσμών
Οι ηλεκτροσθενείς και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι δύο τύποι χημικών δεσμών που είναι διαφορετικοί μεταξύ τους.Η κύρια διαφορά μεταξύ των ηλεκτροσθενών και ομοιοπολικών δεσμών είναι η φύση τους. ο ηλεκτροσθενής δεσμός είναι ένας τύπος ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ δύο ατόμων ενώ ο ομοιοπολικός δεσμός μοιράζεται ζεύγη ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
Αναφορά:
1. "Ηλεκτροσθενή σύνδεση. "EMedicalPrep. Ν. Ρ., n. ρε. Ιστός. 25 Μαΐου 2017. <>
2. "Ο Οκοφιλντς δεσμός. "Ομάδες Τμήματος Χημικής Εκπαίδευσης. Πανεπιστήμιο Purdue, n. ρε. Ιστός. 25 Μαΐου 2017. <>
3. "Χημικοί δεσμοί. "Khan Academy, n. ρε. Ιστός. 25 Μαΐου 2017. <>
Ευγένεια εικόνας:
1. "Ιονικός δεσμός NaCl" Από το Mhowison - Ίδια εργασία (Δημόσιος τομέας) μέσω Wikimedia Commons
2. "Ομοιογενές όξινο δεσμό" Από τον Jacek FH - Το δικό του έργο (CC BY-SA 3. 0) μέσω Wikimedia Commons
