Διαφορά μεταξύ ηλεκτρικής ενέργειας και ιονισμού ενέργειας
Η Ηλεκτρονική ενέργεια εναντίον της Ιοντικής Ενέργειας
Τα άτομα είναι τα μικρά δομικά στοιχεία όλων των υπαρχουσών ουσιών. Είναι τόσο μικροσκοπικά που δεν μπορούμε καν να παρατηρήσουμε με γυμνό μάτι. Το άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα, ο οποίος έχει πρωτόνια και νετρόνια. Εκτός από τα νετρόνια και τα ποζιτρόνια, υπάρχουν και άλλα μικρά υποατομικά σωματίδια στον πυρήνα και υπάρχουν ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα σε τροχιακά. Λόγω της παρουσίας πρωτονίων, οι πυρηνικοί πυρήνες είναι θετικά φορτισμένοι. Τα ηλεκτρόνια στην εξωτερική σφαίρα είναι αρνητικά φορτισμένα. Ως εκ τούτου, οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των θετικών και αρνητικών φορτίων του ατόμου διατηρούν τη δομή.
Ενέργεια ιονισμού
Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που πρέπει να δοθεί σε ένα ουδέτερο άτομο για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από αυτό. Η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων σημαίνει να αφαιρεθεί μια άπειρη απόσταση από το είδος έτσι ώστε να μην υπάρχουν δυνάμεις έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα. Οι ενέργειες ιονισμού ονομάζονται πρώτη ενέργεια ιοντισμού, δεύτερη ενέργεια ιονισμού και ούτω καθεξής, ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απομακρύνονται. Αυτό θα δημιουργήσει κατιόντα με +1, +2, +3 χρεώσεις και ούτω καθεξής. Σε μικρά άτομα, η ατομική ακτίνα είναι μικρή. Επομένως, οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του νετρονίου είναι πολύ υψηλότερες σε σύγκριση με ένα άτομο με ασημική ακτίνα lager. Αυτό αυξάνει την ενέργεια ιονισμού ενός μικρού ατόμου. Όταν το ηλεκτρόνιο βρίσκεται πλησιέστερα στον πυρήνα, η ενέργεια ιονισμού θα είναι υψηλότερη. Έτσι, η ενέργεια ιονισμού (n + 1) είναι πάντα υψηλότερη από την nη ενέργεια ιοντισμού. Επίσης, όταν συγκρίνουμε δύο πρώτες ενέργειες ιονισμού διαφορετικών ατόμων, αλλάζουν επίσης. Για παράδειγμα, η πρώτη ενέργεια ιονισμού του νατρίου (496 kJ / mol) είναι πολύ χαμηλότερη από την πρώτη ενέργεια ιονισμού του χλωρίου (1256 kJ / mol). Αφαιρώντας ένα ηλεκτρόνιο, το νάτριο μπορεί να κερδίσει τη διαμόρφωση του ευγενούς αερίου. ως εκ τούτου, αφαιρεί εύκολα το ηλεκτρόνιο. Επιπλέον, η ατομική απόσταση είναι μικρότερη στο νάτριο από ότι στο χλώριο, γεγονός που μειώνει την ενέργεια ιονισμού. Ως εκ τούτου, η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στη σειρά και από κάτω προς τα πάνω σε μια στήλη του περιοδικού πίνακα (αυτό είναι το αντίστροφο της αύξησης του μεγέθους του ατόμου στον περιοδικό πίνακα). Όταν αφαιρούμε ηλεκτρόνια, υπάρχουν μερικές περιπτώσεις όπου τα άτομα αποκτούν σταθερές ηλεκτρονικές διαμορφώσεις. Σε αυτό το σημείο, οι ενέργειες ιονισμού τείνουν να πηδούν σε υψηλότερη τιμή.
Ηλεκτρονική δραστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύσει τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό προς αυτό. Απλά, αυτό δείχνει την "ομοιότητα" ενός ατόμου προς τα ηλεκτρόνια. Η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται συνήθως για να υποδείξει την ηλεκτροαρνητικότητα των στοιχείων. Στον περιοδικό πίνακα, η ηλεκτροαρνητικότητα αλλάζει σύμφωνα με ένα πρότυπο.Από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο, αυξάνεται η ηλεκτροαρνητικότητα και από την κορυφή προς τη βάση σε μια ομάδα, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται. Επομένως, το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο με την τιμή 4,0 στην κλίμακα Pauling. Η ομάδα 1 και τα δύο στοιχεία έχουν λιγότερη ηλεκτροαρνητικότητα, επομένως τείνουν να σχηματίζουν θετικά ιόντα δίνοντας ηλεκτρόνια. Δεδομένου ότι τα στοιχεία των ομάδων 5, 6, 7 έχουν υψηλότερη τιμή ηλεκτροαδραστικότητας επιθυμούν να παίρνουν ηλεκτρόνια μέσα και από αρνητικά ιόντα. Η ηλεκτραρνητικότητα είναι επίσης σημαντική για τον προσδιορισμό της φύσης των ομολόγων. Εάν τα δύο άτομα στον δεσμό δεν έχουν διαφορά ηλεκτροναδραστικότητας, τότε θα προκύψει ένας καθαρός ομοιοπολικός δεσμός. Εάν η διαφορά ηλεκτρικής ενέργειας μεταξύ των δύο είναι υψηλή, τότε θα προκύψει ιονικός δεσμός.Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ηλεκτρικής ενέργειας και ιονισμού;
• Η ηλεκτραρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύσει τα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό προς αυτόν.|
• Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που πρέπει να δοθεί σε ένα ουδέτερο άτομο για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από αυτό. Συνιστάται |
