Διαφορά μεταξύ ισομερών Cis και Trans
Cis έναντι ισομερών trans
Τα ισομερή είναι διαφορετικές ενώσεις με τον ίδιο μοριακό τύπο. Υπάρχουν διάφοροι τύποι ισομερών. Τα ισομερή μπορούν να χωριστούν κυρίως σε δύο ομάδες ως συντακτικά ισομερή και στερεοϊσομερή. Τα συντακτικά ισομερή είναι ισομερή όπου η συνδεσιμότητα των ατόμων διαφέρει στα μόρια. Το βουτάνιο είναι το απλούστερο αλκάνιο που δείχνει το συνταγματικό ισομερισμό. Το βουτάνιο έχει δύο συνταγματικά ισομερή, το ίδιο το βουτάνιο και το ισοβουτένιο.
Στα στερεοϊσομερή, τα άτομα συνδέονται στην ίδια ακολουθία, σε αντίθεση με τα συνταγματικά ισομερή. Τα στερεοϊσομερή διαφέρουν μόνο στη διάταξη των ατόμων τους στο διάστημα. Τα στερεοϊσομερή μπορούν να είναι δύο τύπων, εναντιομερών και διαστερεομερών. Τα διαστερεομερή είναι στερεοϊσομερή των οποίων τα μόρια δεν είναι καθρέφτη είδωλα μεταξύ τους. Τα cis trans ισομερή του 1,2-διχλωροαιθένιου είναι διαστερεομερή. Τα εναντιομερή είναι στερεοϊσομερή των οποίων τα μόρια είναι μη υπέρμετρες κατοπτρικές εικόνες μεταξύ τους. Τα εναντιομερή εμφανίζονται μόνο με χειρόμορφα μόρια. Ένα χειρόμορφο μόριο ορίζεται ως ένα που δεν είναι πανομοιότυπο με την κατοπτρική του εικόνα. Επομένως, το χειρόμορφο μόριο και η καθρέπτης εικόνα του είναι εναντιομερή μεταξύ τους. Για παράδειγμα, το μόριο 2-βουτανόλης είναι χειρόμορφο και αυτό και οι καθρέφτες του εικόνες είναι εναντιομερή.
Όπως αναφέρεται παραπάνω ο ισομερισμός cis trans ή, με άλλα λόγια, ο ισομερισμός Ε-Ζ είναι μια μορφή στερεοϊσομερισμού. Cis trans naming σύστημα που εφαρμόζεται για την ονομασία απλών ενώσεων, ενώ το σύστημα Ε-Ζ χρησιμοποιείται για τα πιο περίπλοκα μόρια. Όταν ένα μόριο έχει περιορισμένη περιστροφή σε κάποια θέση, μπορούν να υπάρχουν cis και trans ισομερή. Αυτό συμβαίνει όταν υπάρχουν διπλοί δεσμοί άνθρακα-άνθρακα, υπάρχει περιορισμένη περιστροφή, οπότε μπορούν να υπάρχουν cis trans ισομερή. Σε ένα μόριο όπως 1, 2-διβρωμοαιθένιο, δύο ομάδες βρωμίου μπορούν να είναι στην ίδια πλευρά του διπλού δεσμού ή στην αντίθετη πλευρά του διπλού δεσμού. Αυτό δεν έχει σημασία αν ο δεσμός είναι ένας απλός δεσμός, επειδή τότε τα άτομα μπορούν να περιστρέφονται. Ωστόσο, στην περίπτωση αυτή, δύο μόρια δεν είναι τα ίδια. Αν και τα Cis και trans ισομερή έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο και μοριακό βάρος, οι φυσικές τους ιδιότητες είναι διαφορετικές.Το μόριο στο οποίο δύο από τα ίδια άτομα είναι στην ίδια πλευρά του διπλού δεσμού είναι γνωστό ως cis ισομερές. Το cis ισομερές έχει το υψηλότερο σημείο ζέσεως σε σύγκριση με το trans ισομερές. Ο λόγος γι 'αυτό είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στα cis ισομερή. Για παράδειγμα στο 1, 2-διχλωροαιθένιο, όταν το μόριο είναι cis, δύο περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα χλωρίου βρίσκονται στη μία πλευρά του μορίου. Εξαιτίας αυτού, αυτή η πλευρά του μορίου θα έχει ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο ενώ η άλλη πλευρά θα έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο. Επομένως, το μόριο καθίσταται αλληλεπίδραση πολικών και διπολικών διπόλων μεταξύ των μορίων.Αυτές οι επιπλέον ενδομοριακές δυνάμεις στο cis ισομερές δίνουν ένα υψηλότερο σημείο ζέσεως σε σύγκριση με τα trans ισομερή.
Trans ισομερή
Μόριο με δύο από τα ίδια άτομα στην αντίθετη πλευρά του διπλού δεσμού είναι γνωστό ως το trans ισομερές. Τα ισομερή Trans θα έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού επειδή, αν και υπάρχει ένας διαχωρισμός φορτίου, το συνολικό μόριο καθίσταται μη πολικό. Αλλά τα trans ισομερή έχουν υψηλότερο σημείο τήξης. Τα trans ισομερή έχουν ένα ίσιο σχήμα και πακετάρονται καλά. Έτσι απαιτείται υψηλότερη ενέργεια για να λιώσει το μόριο που του δίνει υψηλότερο σημείο τήξης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ισομερών Cis και Trans ισομερών;
