Διαφορά μεταξύ ανιόντων και κατιόντων

Ανιόντα εναντίον Κατιόν

Συνήθως, τα ανιόντα και τα κατιόντα ονομάζονται ιόντα. Τα άτομα διαφόρων στοιχείων δεν είναι σταθερά (εκτός από τα ευγενή αέρια) υπό κανονικές συνθήκες. Για να γίνουν σταθεροί, υποβάλλονται σε διάφορες χημικές αλλαγές ειδικά σε σχέση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, μπορούν να αφαιρέσουν ή να αποκτήσουν ηλεκτρόνια ή να μοιραστούν ηλεκτρόνια προκειμένου να αποκτήσουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Όταν συμβαίνει αυτό, τα στοιχεία τείνουν να συνδέονται με άλλα στοιχεία. Τα χημικά στοιχεία μπορούν να ενωθούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν χημικές ενώσεις. Τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς, οι οποίοι έχουν ιονικά ή ομοιοπολικά χαρακτηριστικά. Εάν οι ενώσεις έχουν ιονικούς δεσμούς, είναι γνωστές ως ιονικές ενώσεις. Οι ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων. Τα ιόντα είναι φορτισμένα είδη. Ως εκ τούτου, έλκονται από ηλεκτρικά πεδία, και όταν κινούνται, η διαδρομή τους εκτρέπεται από ένα μαγνητικό πεδίο. Τα ιόντα είναι επίσης υπεύθυνα για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας μέσω λύσεων ή υγρών.

Ανιόν

Τα ανιόντα είναι τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται από ουδέτερα άτομα. Όταν ένα άτομο προσελκύει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του τροχιακό, σχηματίζονται αρνητικά ιόντα. Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στα εξωτερικά κελύφη είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα. Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα και τα πρωτόνια φορτίζονται θετικά. Δεδομένου ότι οι αριθμοί είναι ίσοι, τα άτομα δεν έχουν καμία χρέωση. Ωστόσο, όταν ένα άτομο προσελκύει περισσότερα ηλεκτρόνια από το εξωτερικό, ο αριθμός των ηλεκτρονίων αυξάνεται, οπότε το άτομο γίνεται αρνητικά φορτισμένο. Για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια, θα πρέπει να υπάρχουν κάποια άλλα είδη, τα οποία παρέχουν εύκολα ηλεκτρόνια στα ανιονικά άτομα. Σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν, το μέγεθος της φόρτισης ποικίλλει. Για παράδειγμα, αν λαμβάνεται ένα ηλεκτρόνιο σχηματίζεται ένα μονοσθενές ανιόν και όταν λαμβάνονται δύο ηλεκτρόνια σχηματίζονται δισθενή ανιόντα. Κανονικά, τα ανιόντα σχηματίζονται από μη μεταλλικά στοιχεία, τα οποία βρίσκονται στο μπλοκ ρ του περιοδικού πίνακα. Για παράδειγμα, το άζωτο σχηματίζει ένα ανιόν -3, το οξυγόνο σχηματίζει ένα ανιόν -2 και το χλώριο σχηματίζει ένα -1 ανιόν. Αυτά τα άτομα είναι πιο ηλεκτροαρνητικά, ως εκ τούτου έχουν την ικανότητα να προσελκύουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα.

Όχι μόνο μεμονωμένα άτομα, αλλά μπορεί να υπάρχουν αρκετά άτομα ή μόρια που σχηματίζουν ανιόντα. Αν το ανιόν είναι μόνο ένα άτομο, είναι γνωστό ως μονοατομικό ανιόν. Αν το ανιόν έχει αρκετά άτομα ή αν είναι μόριο, είναι γνωστό ως πολυατομικό ανιόν. Τα ανιόντα προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ηλεκτρικά πεδία ή από τα θετικά φορτισμένα είδη.

Κατιόν

Τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα. Τα κατιόντα σχηματίζονται όταν ένα ουδέτερο άτομο αφαιρεί ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Όταν αφαιρούν ηλεκτρόνια, ο αριθμός των πρωτονίων στους πυρήνες είναι υψηλότερος από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στα εξωτερικά κελύφη. Ως εκ τούτου, το άτομο παίρνει ένα θετικό φορτίο.Τα κατιόντα σχηματίζονται από μπλοκ μετάλλων, μεταβατικά μέταλλα, λανθανίδες και ακτινίδες κλπ. Όπως τα ανιόντα, τα κατιόντα μπορούν επίσης να έχουν διάφορα φορτία ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχουν αφαιρεθεί. Ως εκ τούτου, σχηματίζουν μονοσθενή (Na ⁺ ), δισθενή (Ca ²⁺ ) και τρισθενή κατιόντα (Al ³⁺ ). Επιπλέον, μπορεί να υπάρχουν μονοατομικά κατιόντα και πολυατομικά κατιόντα (NH ₄ ⁺ ).

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Anion και του κατιόντος; • Τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα και τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα. • Τα ανιόντα σχηματίζονται με την προσέλκυση ηλεκτρονίων και κατιόντων από την απομάκρυνση των ηλεκτρονίων. • Τα ανιόντα παράγονται κυρίως από μη μέταλλα όπου τα κατιόντα κατασκευάζονται από μέταλλα. • Τα ανιόντα προσελκύουν στα θετικά άκρα ενός ηλεκτρικού πεδίου, ενώ τα κατιόντα έλκονται από αρνητικά άκρα.