Διαφορά μεταξύ αλκαλικότητας και PH Διαφορά μεταξύ

αλκαλικότητας έναντι pH

Η αλκαλικότητα και το pH σχετίζονται με τα διαλύματα και είναι μέτρα διαφορετικών πραγμάτων.

Το pH λέγεται ότι είναι το μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητας μιας δεδομένης λύσης. Το ρΗ συνήθως υπολογίζεται με βάση την αξία του νερού. Το pH του νερού είναι 7 στους 25 βαθμούς Κελσίου και είναι γνωστό ως ουδέτερη κατάσταση. Τα διαλύματα που έχουν ρΗ μικρότερο από επτά είναι γνωστά ως όξινα διαλύματα και εκείνα που έχουν τιμή ρΗ πάνω από επτά είναι γνωστά ως βάσεις.

Το pH είναι η σύντομη μορφή του "pondus Hydrogenium". Μπορεί επίσης να φανεί ότι το ρΗ επίσης σημαίνει βάρος υδρογόνου σε ένα διάλυμα. Εάν υπάρχουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου σε ένα διάλυμα, το pH είναι χαμηλότερο πράγμα που σημαίνει ότι είναι όξινο. Το pH είναι πολύ σημαντικό στο πεδίο της βιολογίας, της ιατρικής, της γεωργίας, της πολιτικού μηχανικού, της ωκεανογραφίας, της επιστήμης του περιβάλλοντος και της επιστήμης των τροφίμων.

Τώρα έρχεται στην αλκαλικότητα, είναι ένα μέτρο των υδροξειδίων, όξινου ανθρακικού και ανθρακικού άλατος στο νερό. Η αλκαλικότητα ή η μορφή βάσης είναι όταν το διάλυμα έχει μεγαλύτερη τιμή pH. Μόλις η τιμή του pH είναι ουδέτερη, η αλκαλικότητα είναι παρούσα σε μορφή δισανθρακικών ιόντων, η οποία παρατηρείται στο κοινό άλας. Η αλκαλικότητα έχει παρόμοιες εφαρμογές όπως την τιμή του pH.

Ο Soren Peder lauritz, ένας δανικός χημικός που σχετίζεται με το εργαστήριο Carlsberg, πιστώνεται με τις ιδέες του pH. Εισήγαγε την ιδέα το 1909. Ήταν μαζί με αυτή την ιδέα ότι και η Αλκαλικότητα άκμασε. Η έννοια που προέκυψε από τον Soren Peder lauritz αναθεωρήθηκε το 1924 αφού κατέστη σαφές ότι οι ηλεκτροκινητικές δυνάμεις στα κύτταρα εξαρτιόνταν κυρίως από τη δραστηριότητα παρά από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.

Περίληψη

1. Το pH είναι ένα μέτρο οξύτητας ή βασικότητας μιας δεδομένης λύσης.
2. Αλκαλικότητα, είναι ένα μέτρο των υδροξειδίων, όξινου ανθρακικού και ανθρακικού άλατος στο νερό. Η αλκαλικότητα ή η μορφή βάσης είναι όταν το διάλυμα έχει μεγαλύτερη τιμή pH.
3. Τα διαλύματα που έχουν pH μικρότερο από επτά είναι γνωστά ως όξινα διαλύματα και εκείνα που έχουν τιμή pH μεγαλύτερη από επτά είναι γνωστά ως βάσεις.
4. Το pH είναι η σύντομη μορφή του "pondus Hydrogenium". Μπορεί επίσης να φανεί ότι εάν υπάρχουν περισσότερα ιόντα υδρογόνου σε ένα διάλυμα, το pH είναι χαμηλότερο πράγμα που σημαίνει ότι είναι όξινο.
5. Μόλις η τιμή του pH είναι ουδέτερη, η αλκαλικότητα βρίσκεται σήμερα σε μορφή δισανθρακικού ιόντος, η οποία εμφανίζεται στο κοινό αλάτι.
6. Ο Soren Peder lauritz, ένας δανικός χημικός που σχετίζεται με το εργαστήριο Carlsberg, πιστώνεται με τις ιδέες του pH. Ήταν μαζί με αυτή την ιδέα ότι η Αλκαλικότητα επίσης άνθισε