Διαφορά μεταξύ αλδεϋδης και κετόνης

είναι γνωστές ως οργανικά μόρια με καρβονυλική ομάδα. Σε μία ομάδα καρβονυλίου, το άτομο άνθρακα έχει διπλό δεσμό με το οξυγόνο. Το άτομο άνθρακα του καρβονυλίου υβριδοποιείται sp

2 ^{. Έτσι, οι αλδεΰδες και οι κετόνες έχουν τριγωνική επίπεδη διάταξη γύρω από το άτομο άνθρακα του καρβονυλίου. Η ομάδα καρβονυλίου είναι μια πολική ομάδα, έτσι οι αλδεϋδες και οι κετόνες έχουν υψηλότερα σημεία ζέσεως σε σύγκριση με τους υδρογονάνθρακες που έχουν το ίδιο βάρος. Αλλά αυτά δεν μπορούν να κάνουν ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου όπως οι αλκοόλες που έχουν ως αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία ζέσεως από τις αντίστοιχες αλκοόλες. Λόγω της ικανότητας σχηματισμού δεσμού υδρογόνου, οι αλδεϋδες χαμηλού μοριακού βάρους και οι κετόνες είναι διαλυτές στο νερό. Αλλά όταν το μοριακό βάρος αυξάνεται, γίνονται υδρόφοβα. Το άτομο άνθρακα του καρβονυλίου είναι εν μέρει θετικό φορτισμένο, και επομένως μπορεί να δράσει ως ηλεκτρόφιλο. Επομένως, αυτά τα μόρια υποβάλλονται εύκολα σε αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης. Τα υδρογόνα που συνδέονται με τον άνθρακα. δίπλα στην ομάδα καρβονυλίου έχει όξινη φύση, η οποία αντιπροσωπεύει διάφορες αντιδράσεις αλδεϋδών και κετονών.}

Αλδεϋδη

Οι αλδεϋδες έχουν ομάδα καρβονυλίου. Αυτή η ομάδα καρβονυλίου συνδέεται με έναν άλλο άνθρακα από τη μία πλευρά και από το άλλο άκρο συνδέεται με υδρογόνο. Επομένως, οι αλδεΰδες μπορούν να χαρακτηριστούν με την ομάδα -CHO και ακολουθεί ο γενικός τύπος μιας αλδεΰδης.

Η απλούστερη αλδεΰδη είναι η φορμαλδεΰδη. Ωστόσο, αυτό αποκλίνει από τον γενικό τύπο με το να έχει ένα άτομο υδρογόνου αντί της ομάδας R. Στην ονοματολογία της αλδεΰδης, σύμφωνα με το σύστημα IUPAC, χρησιμοποιείται "al" για να δηλώσει μια αλδεΰδη. Για τις αλειφατικές αλδεΰδες, το "e" του αντίστοιχου αλκανίου αντικαθίσταται με το "al". Για παράδειγμα, το CH

3 _{CHO ονομάζεται αιθάνιο και το CH} 3 _CH 2 _{CHO ονομάζεται προπανάλη. Για τις αλδεΰδες με συστήματα δακτυλίων, όπου η ομάδα αλδεϋδης συνδέεται άμεσα με τον δακτύλιο, ο όρος "καρβαλδεΰδη" χρησιμοποιείται ως επίθεμα για να τα ονομάσει. Αλλά το C} 6 _H 6 _{CHO είναι κοινώς γνωστό ως βενζαλδεΰδη αντί να χρησιμοποιεί βενζολοκαρβαλδεΰδη.}

Οι αλδεΰδες μπορούν να συντεθούν με διάφορες μεθόδους. Μία μέθοδος είναι με την οξείδωση των πρωτοταγών αλκοολών. Επιπλέον, οι αλδεΰδες μπορούν να συντεθούν με μείωση των εστέρων, των νιτριλίων και των ακυλοχλωριδίων.

Κετόνη

Σε κετόνες, η καρβονυλομάδα βρίσκεται μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα. Ο γενικός τύπος μιας κετόνης είναι ένας ακόλουθος.

"ένα" είναι το επίθημα που χρησιμοποιείται στην ονοματολογία κετονών. Αντί του -e του αντίστοιχου αλκανίου χρησιμοποιείται ένα. Η αλειφατική αλυσίδα αριθμείται κατά τρόπον ώστε ο άνθρακας του καρβονυλίου να είναι ο χαμηλότερος δυνατός αριθμός. Για παράδειγμα, το CH

3 _COCH 2 _CH 2 _CH 3 _{ονομάζεται 2-πεντανόνη.Οι κετόνες μπορούν να συντεθούν από την οξείδωση δευτεροταγών αλκοολών, με οζονόλυση αλκενίων, κλπ. Οι κετόνες έχουν την ικανότητα να υποβάλλονται σε ταυτομερισμό κετο-ενολών. Αυτή η διαδικασία συμβαίνει όταν μια ισχυρή βάση καταλαμβάνει το α-υδρογόνο (το υδρογόνο που συνδέεται με τον άνθρακα, το οποίο είναι δίπλα στην ομάδα καρβονυλίου). Η ικανότητα απελευθέρωσης του α-υδρογόνου καθιστά τις κετόνες πιο όξινες από τα αντίστοιχα αλκάνια.} Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της αλδεΰδης και της κετόνης;

- Η καρβονυλική ομάδα της αλδεΰδης είναι συνδεδεμένη με ένα υδρογόνο από το ένα άκρο, αλλά στην κετόνη, η καρβονυλική ομάδα συνδέεται με τα άτομα άνθρακα και από τις δύο πλευρές. - Συνεπώς, μια λειτουργική ομάδα κετόνης εμφανίζεται πάντοτε στη μέση ενός μορίου και η ομάδα αλδεϋδης βρίσκεται πάντα σε ένα άκρο. - Στην ονοματολογία, οι αλδεΰδες έχουν το επίθεμα -αλλά και για τις κετόνες η κατάληξη είναι -ένα. - Σε ένα μόριο όπου η αλδεϋδη είναι η λειτουργική ομάδα, ο άνθρακας του άνθρακα είναι ο νούμερο ένα στην ονοματολογία. Στην κετόνη, η αλυσίδα αριθμείται με τρόπο ώστε να δίνει τον χαμηλότερο δυνατό αριθμό στον άνθρακα του άνθρακα (δεν θα πάρει τον αριθμό ένα σε καμία περίπτωση). - Η αλδεΰδη μπορεί εύκολα να οξειδωθεί σε σύγκριση με τις κετόνες. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ Mm και Cm Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ λειτουργίας και μέσου όρου Διαφορά μεταξύ του τρόπου Διαφορά μεταξύ σπιτιών με σπονδυλωτά και κατασκευασμένα σπίτια Διαφορά μεταξύ των