Διαφορά μεταξύ διαλυτότητας και διάλυσης | Διαλυτότητα έναντι διάλυσης

Διαλυτότητα έναντι διάλυσης

αυτοί οι όροι συμβαδίζουν και αναφέρονται στο ίδιο χημικό σενάριο με δύο διαφορετικές απόψεις στον ορισμό. Ως φόντο της έννοιας, είναι σημαντικό πρώτα να κατανοήσουμε τα τρία βασικά στοιχεία που εμπλέκονται εδώ. δηλαδή διαλύτη, διαλύτης και διάλυμα. Η διαλυτική ουσία είναι η ένωση που διαλύεται στον διαλύτη. Ο διαλύτης είναι γενικά υγρό που χρησιμοποιείται για τη διάλυση της διαλελυμένης ουσίας. Το διάλυμα αναφέρεται ως το μείγμα που προκύπτει από τη διάλυση της διαλελυμένης ουσίας στο διαλύτη. Τα διαλύματα μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια, και παρόλο που οι διαλύτες είναι γενικά υγρά, μπορεί να υπάρχουν στερεοί και αέριοι διαλύτες. Π.χ. Ένα μεταλλικό κράμα μπορεί να θεωρηθεί ως ένα στερεό διάλυμα όπου ένα στερεό διαλελυμένο προϊόν αναμιγνύεται με ένα στερεό διαλύτη. Η «διαλυτότητα» είναι χαρακτηριστική ιδιότητα της διαλυμένης ουσίας και η «διάλυση» είναι η διαδικασία κατά την οποία μια διαλελυμένη ουσία διαλύεται σε διαλύτη για να προκύψει μια λύση. Ως εκ τούτου, εξ ορισμού, η διαλυτότητα είναι ένας θερμοδυναμικός παράγοντας και η διάλυση είναι ένας κινητικός παράγοντας.

Διαλυτότητα

Η διαλυτότητα είναι μια ιδιότητα μιας διαλελυμένης ουσίας που αποφασίζει πόσο μακριά θα διαλυθεί η διαλελυμένη ουσία σε διαλύτη για να σχηματίσει μια συγκεκριμένη λύση. Τα χημικά και φυσικά χαρακτηριστικά της διαλυμένης ουσίας διαδραματίζουν μείζονα ρόλο στη λήψη αποφάσεων για τα επίπεδα διαλυτότητάς της. Όταν αναφερόμαστε στη συγκέντρωση ενός διαλύματος, αναφερόμαστε στο επίπεδο διαλυτότητας μιας συγκεκριμένης διαλελυμένης ουσίας στον διαλύτη. Υπάρχει ένα όριο στην ποσότητα των διαλυμένων ουσιών που μπορεί να συγκρατήσει ένας συγκεκριμένος διαλύτης σε ένα διάλυμα, στη φάση διαλύματος. Πέρα από αυτό το όριο αν διαλυθούν οι διαλυμένες ουσίες θα αρχίσει να καταβυθίζεται στο κάτω μέρος. Η δυναμική ισορροπία μεταξύ αυτών των δύο καταστάσεων ορίζει την έκταση της διαλυτότητας. Συνεπώς, η διαλυτότητα εμφανίζεται όταν ο ρυθμός διάλυσης ισούται με το ρυθμό καθίζησης. Η διαλυτότητα μπορεί να προσδιοριστεί ποσοτικά και να φέρει τη μονάδα mol / kg.

Γενικά ακολουθούμε έναν κανόνα της διαλυτότητας που είναι γνωστός ως «όπως διαλύεται σαν». Αυτή η ιδέα υποδηλώνει ότι οι πολικές ενώσεις έχουν μεγαλύτερη τάση να διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και αντίστροφα. Όταν μια διαλυμένη ουσία είναι εντελώς διαλυτή, λέμε ότι είναι αναμίξιμη . Αυτό συμβαίνει συχνότερα στην περίπτωση δύο υγρών (όταν ένα υγρό αναμιγνύεται σε άλλο υγρό). Όταν η διαλυτότητα είναι χαμηλή, λέμε ότι η ένωση είναι ελάχιστα διαλυτή ή αδιάλυτη . Η διαλυτότητα μιας ουσίας σε μια άλλη εξαρτάται από την έκταση των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ της διαλελυμένης ουσίας και των μορίων του διαλύτη και διάφοροι φυσικοί και θερμοδυναμικοί παράγοντες επηρεάζουν την έκταση της διαλυτότητας.Π.χ. τη θερμοκρασία, την πίεση, την πολικότητα του διαλύτη, την περίσσεια ή την ανεπάρκεια ενός κοινού ιόντος σε διάλυμα κλπ. Γενικά, όταν η θερμοκρασία είναι υψηλή, η διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης διαλυμένης ουσίας είναι υψηλότερη από ό, τι όταν είναι πιο δροσερή. Κατά καιρούς, η διάλυση μπορεί να συμβεί λόγω χημικής αντίδρασης και όχι λόγω της καθαρής διαλυτότητας της διαλελυμένης ουσίας. Αυτό δεν πρέπει να συγχέεται με τη διαλυτότητα. Όταν μια διαλυμένη ουσία είναι καθαρά διαλυτή, θα πρέπει να είναι δυνατή η απόκτηση της διαλυμένης ουσίας πάλι μετά την εξάτμιση του διαλύτη.

Διαλυτοποίηση

Η διάλυση είναι η διαδικασία κατά την οποία μια διαλελυμένη ουσία διαλύεται σε διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Επομένως, αυτό έχει κινητική επίδραση. Η διάλυση μπορεί να συμβεί με διάφορους ρυθμούς και μερικές φορές για να διαλυθεί πλήρως μια διαλελυμένη ουσία σε ένα διαλύτη μπορεί να χρειαστεί αρκετό χρονικό διάστημα. Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διάλυσης, η δομική ακεραιότητα της διαλελυμένης ουσίας κατανέμεται σε μεμονωμένα συστατικά, μόρια ή άτομα και το αποτέλεσμα της διάλυσης αναφέρεται ως διαλυτότητα. Η διάλυση επίσης διέπεται από παρόμοιες φυσικές αρχές όπως η διαλυτότητα, αλλά η ίδια η διάλυση είναι μια κινητική διαδικασία. Οι ιονικές ενώσεις μπορούν εύκολα να διαλυθούν στο νερό και όπως προαναφέρθηκε, μπορεί να μετρηθεί και η αρχή «όπως διαλύει όπως». Ο ρυθμός διάλυσης εξαρτάται από διάφορους παράγοντες. η μηχανική ανάμειξη, η φύση του διαλύτη και της διαλελυμένης ουσίας, η μάζα του διαλελυμένου υλικού, η θερμοκρασία κ.λπ. Η διάλυση μπορεί να προσδιοριστεί ποσοτικά με τη μονάδα mol / s.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διαλυτότητας και διάλυσης;

• Η διάλυση είναι η διαδικασία όπου μια διαλελυμένη ουσία διαλύεται σε ένα διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα, ενώ η διαλυτότητα είναι το αποτέλεσμα της διάλυσης.

• Η διαλυτότητα είναι μια θερμοδυναμική οντότητα ενώ η διάλυση είναι κινητική.

• Η διαλυτότητα μετριέται σε mol / kg και η διάλυση μετράται σε mol / s.