Διαφορά μεταξύ σωματιδίων και μορίων
Σωματίδια εναντίον μορίων
Τα άτομα είναι οι μικροσκοπικές μονάδες που συλλέγουν για να σχηματίσουν όλες τις υπάρχουσες χημικές ουσίες. Τα άτομα μπορούν να ενωθούν με άλλα άτομα με διάφορους τρόπους, σχηματίζοντας έτσι χιλιάδες μόρια. Όλα τα στοιχεία έχουν διατομική ή πολυατομική διάταξη για να καταστούν σταθερά εκτός από τα Nobel αέρια. Σύμφωνα με τις ικανότητές τους να δώσουν ή να αποσύρουν ηλεκτρόνια, μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς ή ιοντικούς δεσμούς. Μερικές φορές, υπάρχουν πολύ αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των ατόμων. Τα σωματίδια και τα μόρια έχουν παρόμοια συμπεριφορά και ιδιότητες επειδή το μόριο είναι επίσης ένα σωματίδιο.
Σωματίδια
Τα σωματίδια είναι ένας γενικός όρος. Ανάλογα με το πού το χρησιμοποιούμε, μπορούμε να το ορίσουμε. Γενικά το σωματίδιο είναι ένα αντικείμενο με μάζα και όγκο και πρέπει να έχει και άλλες φυσικές ιδιότητες. Είναι επίσης ένα μικρό, εντοπισμένο αντικείμενο. Συχνά αντιπροσωπεύουμε ένα σωματίδιο με τελεία και η κίνηση του είναι τυχαία. Είτε μπορούμε να ονομάσουμε ένα αντικείμενο ένα σωματίδιο εξαρτάται από το μέγεθος. Για παράδειγμα, σε μια λύση όπου διαλύονται πολλά μόρια, μπορούμε να πούμε ένα μόριο ως σωματίδιο. Η θεωρία των σωματιδίων εξηγεί τα σωματίδια ως εξής.
• Η ύλη αποτελείται από μικροσκοπικά σωματίδια.
• Αυτά τα σωματίδια στην ύλη συγκρατούνται από ισχυρές δυνάμεις.
• Τα σωματίδια στην ύλη βρίσκονται σε συνεχή κίνηση.
• Η θερμοκρασία επηρεάζει την ταχύτητα των σωματιδίων. Για παράδειγμα, σε υψηλότερη θερμοκρασία, η κίνηση των σωματιδίων είναι υψηλότερη.
• Στην ύλη, υπάρχουν μεγάλοι χώροι μεταξύ των σωματιδίων. Σε σύγκριση με αυτούς τους χώρους, τα σωματίδια είναι πολύ μικρά.
• Τα σωματίδια μιας ουσίας είναι μοναδικά και διαφέρουν από τα σωματίδια μιας άλλης ουσίας.
Μερικές φορές τα σωματίδια μπορούν να χωριστούν περαιτέρω σε υπο-σωματίδια. Για παράδειγμα, θεωρούμε τα μόρια ως σωματίδια σε κάποιο σημείο. Ένα μόριο αποτελείται από άτομα, και μπορούν να θεωρηθούν σωματίδια. Υπάρχουν υποατομικά σωματίδια σε ένα άτομο. Ένα υποατομικό σωματίδιο μπορεί επίσης να χωριστεί σε περισσότερα σωματίδια. Επομένως, η σύνθεση και το μέγεθος του σωματιδίου μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την κατάσταση.
Μόριο
Τα μόρια σχηματίζονται με χημική σύνδεση δύο ή περισσότερων ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ. 2 , N 2 2 Ο, ΝΗ 3 ). Τα μόρια δεν έχουν φορτίο και τα άτομα συνδέονται με τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα μόρια μπορεί να είναι πολύ μεγάλα (αιμοσφαιρίνη) ή πολύ μικρά (H 2 ), ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων που συνδέονται. Ο τύπος και ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο παρουσιάζονται από τον μοριακό τύπο. Ο απλούστερος λόγος ακέραιων ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο δίνεται από τον εμπειρικό τύπο. Για παράδειγμα, ο C 6 H 12 O 6 είναι ο μοριακός τύπος της γλυκόζης και CH 2 O είναι ο εμπειρικός τύπος.Η μοριακή μάζα είναι η υπολογιζόμενη μάζα λαμβάνοντας υπόψη το συνολικό αριθμό ατόμων που δίδονται στον μοριακό τύπο. Κάθε μόριο έχει τη δική του γεωμετρία. Τα άτομα σε ένα μόριο είναι διατεταγμένα με τον πιο σταθερό τρόπο με ειδική γωνία δεσμού και μήκη δεσμών, για να ελαχιστοποιηθούν οι απωθήσεις και οι δυνάμεις τάνυσης. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ σωματιδίων και μορίων;
