Διαφορά μεταξύ του αριθμού οξείδωσης και της φόρτισης

Οξείδωση Αριθμός vs Φόρτιση

Διαφορετικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα παρουσιάζουν διαφορετικά χημικά και φυσικά χαρακτηριστικά. Και όταν ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια, διαφορετικά στοιχεία ενώνουν με άλλα στοιχεία σε διαφορετικές αναλογίες. Μεταξύ ενός μεγάλου αριθμού παραλλαγών μεταξύ στοιχείων, οι πιο απλές και σημαντικές παράμετροι είναι ο αριθμός φορτίου και οξειδώσεως. Ο αριθμός φόρτισης και οξείδωσης ενός στοιχείου βοηθά στην αναγνώριση, σε ποια ομάδα ανήκει αυτό το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Το πιο σημαντικό είναι ότι βοηθά στην περιγραφή της ικανότητας του στοιχείου να σχηματίζει άλλα μόρια, ενώσεις συντονισμού και έτσι βοηθά στην αναγνώριση των εμπειρικών τους τύπων. Εκτός από αυτά, ο αριθμός φορτίου και οξείδωσης μας λέει για πολλές ιδιότητες των στοιχείων.

Φόρτιση

Η φόρτιση οποιουδήποτε ατόμου είναι μηδέν. Όταν τα άτομα αφαιρούν ή λαμβάνουν ηλεκτρόνια, κερδίζουν μια χρέωση. Τα άτομα κάνουν αυτό για να γεμίσουν το κέλυφος της βάτας τους σύμφωνα με τον κανόνα των οκτάδων. Σε ένα άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων είναι παρόμοιος. Τα πρωτόνια λέγεται ότι είναι θετικά φορτισμένα, ενώ τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα. Έτσι όταν αφαιρούνται τα ηλεκτρόνια από το κέλυφος σθένους, το άτομο σχηματίζει ιόν θετικού φορτίου, επειδή ο αριθμός των θετικών πρωτονίων είναι υψηλότερος από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο ιόν αυτό. Όταν ένα άτομο είναι πιο ηλεκτρο-αρνητικό, μπορεί να προσελκύσει ηλεκτρόνια από άλλα άτομα προς τον εαυτό του. Όταν συμβεί αυτό, αποκτούν περισσότερα ηλεκτρόνια από τον αριθμό των πρωτονίων που βρίσκονται στον πυρήνα τους, έτσι τα άτομα γίνονται αρνητικά ιόντα. Ο αριθμός των δωρεών ηλεκτρονίων ή η αφηρημένη διαφέρει από άτομο σε άτομο. Αυτό μπορεί να προβλεφθεί από τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Κανονικά, τα ίδια άτομα ομάδας θα σχηματίσουν τα ίδια φορτισμένα ιόντα, επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων σθένους. Ο αριθμός ομάδας δείχνει επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Επομένως, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη φόρτιση των ιόντων στην ομάδα αυτή. Για παράδειγμα, τα στοιχεία της ομάδας 1 σχηματίζουν μονοσθενή (+) φορτισμένα ιόντα. Τα δύο στοιχεία ομάδας σχηματίζουν δισθενή θετικά φορτισμένα ιόντα. Οι ομάδες τριών και τεσσάρων ατόμων σχηματίζουν αντίστοιχα 3 και 4 φορτισμένα ιόντα. Από την ομάδα πέντε έως την ομάδα επτά, τα άτομα κάνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα, επειδή είναι πιο εύκολο να γεμίσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους με μόλις 2 ή 3 ηλεκτρόνια αντί να εκπέμπουν πέντε, έξι ή επτά ηλεκτρόνια. Έτσι, η ομάδα πέντε στοιχείων κάνει -3 φορτισμένα ιόντα, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 6 κάνουν -2 ιόντα και τα στοιχεία της ομάδας 7 κάνουν -1 ιόντα. Εκτός από αυτά τα απλά φορτισμένα ιόντα, υπάρχουν επίσης σύνθετα ιόντα με φορτία όπως NH ₄ ⁺ και CO ₃ ^2- κ.λπ.

Αριθμός οξείδωσης

Ο αριθμός οξείδωσης είναι ένα χαρακτηριστικό του κεντρικού ατόμου μιας ένωσης συντονισμού.Μερικές φορές το φορτίο και ο αριθμός οξείδωσης είναι παρόμοιοι, αλλά μερικές φορές είναι διαφορετικό. Για παράδειγμα, τα απλά στοιχεία block s και block block έχουν τον ίδιο αριθμό οξειδώσεως με το φορτίο τους. Επίσης, τα πολυατομικά ιόντα έχουν τον ίδιο αριθμό οξείδωσης με το φορτίο. Το ίδιο στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετικούς αριθμούς οξείδωσης, ανάλογα με τα άλλα άτομα με τα οποία συνδέεται. Σε ένα ελεύθερο στοιχείο, ο αριθμός οξείδωσης είναι πάντα μηδέν. Μεταβατικά μεταλλικά ιόντα (d block), τα στοιχεία έχουν διαφορετικούς αριθμούς οξείδωσης.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του αριθμού φόρτισης και οξείδωσης; • Η φόρτιση ενός ατόμου σε ένα μόριο καθορίζεται λαμβάνοντας υπόψη όλα τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται εξίσου σε έναν δεσμό μεταξύ δύο ή περισσοτέρων ατόμων. • Ο αριθμός οξείδωσης είναι το φορτίο, ένα άτομο θα είχε, εάν το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο κέρδισε και τα δύο ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. • Έτσι, αν όλα τα προσδέματα σε μια ένωση συντονισμού αφαιρεθούν ετεροδικώς, ο υπόλοιπος αριθμός ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο θα δώσει τον αριθμό οξείδωσης του.