Διαφορά μεταξύ μορίων και ενώσεων

Μόρια έναντι Ενώσεις

Τα άτομα είναι οι μικροσκοπικές μονάδες που συλλέγουν για να σχηματίσουν όλες τις υπάρχουσες χημικές ουσίες. Τα άτομα μπορούν να ενωθούν με άλλα άτομα με διάφορους τρόπους και έτσι να σχηματίσουν χιλιάδες μόρια. Όλα τα στοιχεία έχουν διατομική ή πολυατομική διάταξη για να καταστούν σταθερά εκτός από τα Nobel αέρια. Σύμφωνα με τις ικανότητές τους να δώσουν ή να αποσύρουν ηλεκτρόνια, μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς ή ιοντικούς δεσμούς. Μερικές φορές, υπάρχουν πολύ αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ των ατόμων. Τα μόρια και οι ενώσεις είναι δύο λέξεις για να γίνει διάκριση μεταξύ αυτών των μεγάλων αριθμών χημικών ουσιών. Μπορούν να υπάρχουν σε στερεή, αέρια ή υγρή φάση. Μπορούν να διαχωριστούν με χημικές μεθόδους για την απόδοση των δομικών στοιχείων ή μικρότερων μονάδων. Διαφορετικά μόρια και ενώσεις μπορούν να διαφοροποιηθούν ανάλογα με το μέγεθος, το βάρος και τις δομικές διατάξεις.

Μόριο

Τα μόρια συντίθενται με χημική σύνδεση δύο ή περισσότερων ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ.: ₂ , N ₂ ) διαφορετικά στοιχεία (Η ₂ Ο, ΝΗ ₃ ). Τα μόρια δεν έχουν φορτίο και τα άτομα συνδέονται με τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα μόρια μπορεί να είναι πολύ μεγάλα (αιμοσφαιρίνη) ή πολύ μικρά (H ₂ ), ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων που συνδέονται. Ο τύπος και ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο παρουσιάζονται από τον μοριακό τύπο. Ο απλούστερος λόγος ακέραιων ατόμων που υπάρχουν σε ένα μόριο δίνεται από τον εμπειρικό τύπο. Για παράδειγμα, το C ₆ H ₁₂ O ₆ είναι ο μοριακός τύπος της γλυκόζης και ο CH2O είναι ο εμπειρικός τύπος. Η μοριακή μάζα είναι η υπολογιζόμενη μάζα λαμβάνοντας υπόψη το συνολικό αριθμό ατόμων που δίδονται στον μοριακό τύπο. Κάθε μόριο έχει τη δική του γεωμετρία. Τα άτομα σε ένα μόριο είναι διατεταγμένα κατά τον πλέον σταθερό τρόπο με ειδική γωνία δεσμού και μήκη δεσμών για να ελαχιστοποιηθούν οι απωθήσεις και οι δυνάμεις τάνυσης.

Ένωση

Οι ενώσεις είναι μια χημική ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία. Συνδυασμοί δύο ή περισσοτέρων από τα ίδια χημικά στοιχεία δεν θεωρούνται ως ενώσεις. Για παράδειγμα, τα διατομικά μόρια όπως τα Ο ₂ , Η ₂ , N ₂ ή τα πολυατομικά μόρια όπως το P < αλλά θεωρούνται ως μόρια. 12 _O 6 _{είναι μερικά παραδείγματα κοινών παραμέτρων, ενώσεις. Επομένως, οι ενώσεις είναι ένα υποσύνολο μορίων. Τα στοιχεία σε μια ένωση ενώνονται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς, ιοντικούς δεσμούς, μεταλλικούς δεσμούς κλπ. Η δομή της ένωσης δίνει τον αριθμό των ατόμων στην ένωση και τις αναλογίες τους. Σε μια ένωση, τα στοιχεία είναι παρόντα σε συγκεκριμένη αναλογία. Μπορούμε να βρούμε αυτές τις λεπτομέρειες εύκολα κοιτάζοντας μια χημική φόρμουλα μιας σύνθεσης.Οι ενώσεις είναι σταθερές και έχουν χαρακτηριστικό σχήμα, χρώμα, ιδιότητες κλπ.}

_{Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μορίων και ενώσεων;} - Τα μόρια μπορούν να σχηματιστούν συνδέοντας τα ίδια ή διαφορετικά στοιχεία, αλλά οι ενώσεις σχηματίζονται μόνο με την ένωση διαφορετικών τύπων χημικών στοιχείων. _{- Οι ενώσεις μπορούν να παρασκευαστούν με συνδυασμό διαφορετικών μορίων. Στην περίπτωση αυτή, ένα μόριο είναι το μικρότερο μέρος της ένωσης. Αλλά η ένωση έχει διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες από το σχετικό μόριο.} - Στα μόρια, τα άτομα συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς και σε ενώσεις μπορούν να συνδεθούν με ιοντικούς ή μεταλλικούς δεσμούς διαφορετικούς από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.