Διαφορά μεταξύ μοριακού τροχιακού και ατομικού τροχιακού

Η σύνδεση των μορίων κατανοήθηκε με νέο τρόπο με τις νέες θεωρίες που παρουσίασαν οι Schrodinger, Heisenberg και Paul Diarc. Η κβαντική μηχανική ήρθε στην εικόνα με τα ευρήματά της. Διαπίστωσαν ότι ένα ηλεκτρόνιο έχει ιδιότητες σωματιδίων και κυμάτων. Με αυτό, ο Schrodinger ανέπτυξε εξισώσεις για να βρει την κυματική φύση ενός ηλεκτρονίου και κατέληξε στην εξίσωση των κυμάτων και στη λειτουργία των κυμάτων. Η λειτουργία κυμάτων (Ψ) αντιστοιχεί σε διαφορετικές καταστάσεις για το ηλεκτρόνιο.

Το Max Born επισημαίνει ένα φυσικό νόημα στο τετράγωνο της συνάρτησης κύματος (Ψ

2), αφού ο Schrodinger πρότεινε τη θεωρία του. Σύμφωνα με τον Born, Ψ ² εκφράζει την πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου σε μια συγκεκριμένη θέση. Έτσι, αν Ψ ² είναι μια μεγάλη τιμή, τότε η πιθανότητα εύρεσης του ηλεκτρονίου σε αυτό το διάστημα είναι υψηλότερη. Επομένως, στο διάστημα, η πυκνότητα πιθανότητας ηλεκτρονίων είναι μεγάλη. Αντίθετα, εάν το Ψ ² είναι χαμηλό, τότε η πιθανότητα πυκνότητας ηλεκτρονίων είναι χαμηλή. Τα γραφήματα Ψ ² στους άξονες x, y και z δείχνουν αυτές τις πιθανότητες και παίρνουν το σχήμα s, p, d και f orbitals. Αυτά είναι γνωστά ως ατομικά τροχιακά. Ένα ατομικό τροχιακό μπορεί να οριστεί ως μια περιοχή του χώρου όπου η πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου είναι μεγάλη σε ένα άτομο. Οι ατομικές τροχιές χαρακτηρίζονται από κβαντικούς αριθμούς και κάθε ατομική τροχιά μπορεί να φιλοξενήσει δύο ηλεκτρόνια με αντίθετες περιστροφές. Για παράδειγμα, όταν γράφουμε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων, γράφουμε ως 1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² . 1, 2, 3 …. n ακέραιες τιμές είναι οι κβαντικοί αριθμοί. Ο αριθμός του δείκτη μετά το τροχιακό όνομα δείχνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε αυτό το τροχιακό. Οι τροχιακοί είναι σφαιροειδείς και μικρές. Οι τροχιακές τροχιές έχουν σχήμα αλτήρα με δύο λοβούς. Ένας λοβός λέγεται ότι είναι θετικός και ο άλλος λοβός είναι αρνητικός. Ο τόπος όπου οι δύο λοβούς αγγίζουν ο ένας τον άλλον είναι γνωστός ως κόμβος. Υπάρχουν 3 τροχιακές τροχιές ως x, y και z. Είναι διατεταγμένα στο χώρο έτσι ώστε οι άξονές τους να είναι κάθετοι ο ένας στον άλλο. Υπάρχουν πέντε d orbitals και 7 f orbitals με διαφορετικά σχήματα. Έτσι συλλογικά, ακολουθώντας είναι ο συνολικός αριθμός των ηλεκτρονίων που μπορούν να κατοικηθούν σε ένα τροχιακό.

- Ηλεκτρονικά Ορχιδέες-6 ηλεκτρόνια

Δ orbitals - 10 ηλεκτρόνια

Φορτίδες - 14 ηλεκτρόνια

Μοριακά τροχιακά

μόρια. Όταν δύο άτομα κινούνται πιο κοντά για να σχηματίσουν ένα μόριο, τα ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται και συνδυάζονται για να γίνουν μοριακά τροχιακά. Ο αριθμός των νεοσυσταθέντων μοριακών τροχιακών είναι ίσος με τον αριθμό των συνδυασμένων ατομικών τροχιακών. Το μοριακό τροχιακό περιβάλλει τους δύο πυρήνες των ατόμων, και τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν γύρω από τους δύο πυρήνες.Παρόμοια με τα ατομικά τροχιακά, τα μοριακά τροχιακά περιέχουν μέγιστα 2 ηλεκτρόνια, τα οποία έχουν αντίθετες περιστροφές. Τα μοριακά τροχιακά είναι δύο τύπων, που συνδέουν τα μοριακά τροχιακά και αντισταθμίζουν τα μοριακά τροχιακά. Οι δεσμοί των μοριακών τροχιακών περιέχουν ηλεκτρόνια στην αρχική κατάσταση και τα αντίθετα μοριακά τροχιακά δεν περιέχουν ηλεκτρόνια στην αρχική κατάσταση. Τα ηλεκτρόνια μπορούν να καταλαμβάνουν στα αντιδραστικά τροχιακά εάν το μόριο είναι σε διεγερμένη κατάσταση.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού τροχιακού και του μοριακού τροχιακού;

¤ Ατομικά τροχιακά παρατηρούνται σε άτομα και μοριακά τροχιακά παρατηρούνται σε μόρια. Όταν τα ατομικά τροχιακά συνδέονται μεταξύ τους, τα μοριακά τροχιακά είναι μορφή.

¤ Οι ατομικές τροχιές περιγράφουν τις θέσεις όπου η πιθανότητα εύρεσης των ηλεκτρονίων είναι υψηλή σε ένα άτομο. Τα μοριακά τροχιακά περιγράφουν τις πιθανές θέσεις ηλεκτρονίων σε ένα μόριο.

¤ Οι ατομικές τροχιές ονομάζονται s, p, d και f. Υπάρχουν δύο τύποι μοριακών τροχιακών ως δεσμευτικά και αντιβιοτικά μοριακά τροχιακά. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ αμινοξέων και πρωτεϊνών Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ ενός στοιχείου και μιας ένωσης Διαφορά μεταξύ στοιχείου Διαφορά μεταξύ ανάλυσης και σύνθεσης Ανάλυση μεταξύ ανάλυσης