Διαφορά μεταξύ λανθάνουσας θερμότητας και συγκεκριμένης θερμότητας

Λανθάνουσα θερμότητα vs συγκεκριμένη θερμότητα

Λανθάνουσα θερμότητα

Όταν μια ουσία υφίσταται μια αλλαγή φάσης, η ενέργεια απορροφάται ή απελευθερώνεται ως θερμότητα. Θεωρητική θερμότητα είναι η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται από μια ουσία κατά τη διάρκεια μιας αλλαγής φάσης. Αυτές οι αλλαγές θερμότητας δεν προκαλούν αλλαγές θερμοκρασίας καθώς απορροφώνται ή απελευθερώνονται. Οι δύο μορφές λανθάνουσας θερμότητας είναι η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης και η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης. Η λανθάνουσα θερμότητα σύντηξης λαμβάνει χώρα κατά τη διάρκεια της τήξης ή κατάψυξης και η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης λαμβάνει χώρα κατά το βρασμό ή τη συμπύκνωση. Η αλλαγή φάσης απελευθερώνει θερμότητα (εξώθερμη) όταν μετατρέπει το αέριο σε υγρό ή υγρό σε στερεό. Η αλλαγή φάσης απορροφά ενέργεια / θερμότητα (ενδοθερμική) όταν πηγαίνει από στερεό σε υγρό ή υγρό σε αέριο. Για παράδειγμα, στην κατάσταση του ατμού, τα μόρια του νερού είναι εξαιρετικά ενεργητικά και δεν υπάρχουν ενδομοριακές δυνάμεις έλξης. Κινούνται ως μόνα μόρια νερού. Σε σύγκριση με αυτά, τα μόρια νερού υγρής κατάστασης έχουν χαμηλές ενέργειες. Εν τούτοις, μερικά μόρια νερού είναι ικανά να διαφύγουν στην κατάσταση ατμών εάν έχουν υψηλή κινητική ενέργεια. Σε κανονική θερμοκρασία, θα υπάρξει ισορροπία μεταξύ της κατάστασης ατμών και της υγρής κατάστασης των μορίων του νερού. Όταν θερμαίνεται, στο σημείο βρασμού τα περισσότερα μόρια νερού θα απελευθερωθούν στην κατάσταση ατμού. Έτσι, όταν εξατμιστούν τα μόρια του νερού, οι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού πρέπει να σπάσουν. Για το λόγο αυτό, απαιτείται ενέργεια και αυτή η ενέργεια είναι γνωστή ως η λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης. Για το νερό, αυτή η αλλαγή φάσης συμβαίνει σε 100 ^o C (σημείο βρασμού νερού). Ωστόσο, όταν αυτή η αλλαγή φάσης συμβαίνει σε αυτή τη θερμοκρασία, η θερμική ενέργεια απορροφάται από μόρια νερού για να σπάσει τους δεσμούς, αλλά δεν θα αυξήσει τη θερμοκρασία περισσότερο.

Ειδική μέθοδος λανθάνουσας θερμότητας, η ποσότητα θερμικής ενέργειας που απαιτείται για τη μετατροπή μιας φάσης σε άλλη φάση μιας μάζας μονάδας μιας ουσίας.

Ειδική θερμότητα

Η χωρητικότητα θερμότητας εξαρτάται από την ποσότητα της ουσίας. Ειδική θερμότητα ή ειδική (ες) ικανότητα (-ες) θερμότητας είναι η χωρητικότητα θερμότητας που είναι ανεξάρτητη από την ποσότητα των ουσιών. Μπορεί να οριστεί ως "η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας ενός γραμμαρίου μιας ουσίας κατά ένα βαθμό Κελσίου (ή ένα Κελβίνο) σε μια σταθερή πίεση. "Η μονάδα συγκεκριμένης θερμότητας είναι Jg ^-1ο C ^-1 . Η ειδική θερμότητα του νερού είναι πολύ υψηλή με την τιμή 4. 186 Jg ^-1ο C ^-1 . Αυτό σημαίνει ότι, για να αυξηθεί η θερμοκρασία κατά 1 ^o C από 1 g νερού, απαιτείται ενέργεια θερμότητας 186 J. Αυτή η υψηλή τιμή συναντά τον ρόλο του νερού στη θερμική ρύθμιση. Για να βρεθεί η θερμότητα που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας από t ₁ σε t ₂ μιας συγκεκριμένης μάζας μιας ουσίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί η ακόλουθη εξίσωση.

= q = mxsx Δt

q = απαιτούμενη θερμότητα

m = μάζα της ουσίας

Δt = t

1 Ωστόσο, η παραπάνω εξίσωση δεν ισχύει αν η αντίδραση περιλαμβάνει αλλαγή φάσης. Για παράδειγμα, δεν ισχύει όταν το νερό πηγαίνει στην αέρια φάση (στο σημείο βρασμού) ή όταν το νερό παγώσει για να σχηματίσει πάγο (στο σημείο τήξης). Αυτό συμβαίνει επειδή η θερμότητα που προστίθεται ή αφαιρείται κατά τη διάρκεια της αλλαγής φάσης δεν αλλάζει τη θερμοκρασία.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Λανθάνων θερμότητας και συγκεκριμένης θερμότητας

; • Θεωρητική θερμότητα είναι η ενέργεια που απορροφάται ή απελευθερώνεται όταν μια ουσία υφίσταται μια αλλαγή φάσης. Ειδική θερμότητα είναι η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας ενός γραμμαρίου μιας ουσίας κατά ένα βαθμό Κελσίου (ή ενός Κελβίνου) σε μια σταθερή πίεση. • Η ειδική θερμότητα δεν ισχύει όταν μια ουσία υφίσταται αλλαγή φάσης. • Η ειδική θερμότητα προκαλεί αλλαγή θερμοκρασίας όπου σε λανθάνουσα θερμότητα δεν υπάρχει αλλαγή θερμοκρασίας. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ RER και RQ Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ RMS και PMPO Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ πετρωμάτων και ορυκτών Διαφορά μεταξύ