Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και στοιχείων

Ισότοπα έναντι στοιχείων

Παρόμοιος τύπος ατόμων μπορεί να αλλάξει ελαφρά για να σχηματίσουν διαφορετικά ισότοπα. Ένα στοιχείο μπορεί να έχει αρκετά ισότοπα. Η φύση κάθε ισοτόπου συμβάλλει στη φύση ενός στοιχείου. Ακολουθεί μια ευρεία εξήγηση για τα στοιχεία και τα ισότοπα.

Στοιχεία

Γνωρίζουμε τη λέξη "στοιχείο", επειδή μαθαίνουμε γι 'αυτά στον περιοδικό πίνακα. Υπάρχουν περίπου 118 στοιχεία στον περιοδικό πίνακα και είναι διατεταγμένα ανάλογα με τον ατομικό τους αριθμό. Ένα στοιχείο είναι μια χημική ουσία, η οποία αποτελείται από μόνο έναν τύπο ατόμων, επομένως είναι καθαρά. Για παράδειγμα, το μικρότερο στοιχείο είναι το υδρογόνο. Το ασήμι, ο χρυσός, η πλατίνα είναι μερικά από τα κοινώς γνωστά πολύτιμα στοιχεία. Κάθε στοιχείο έχει ατομική μάζα, ατομικό αριθμό, σύμβολο, ηλεκτρονική διαμόρφωση κλπ. Αν και τα περισσότερα από τα στοιχεία απαντώνται φυσικά, υπάρχουν μερικά συνθετικά στοιχεία όπως το Καλιφόρνιο, το Αμερική, το Αϊνστάινι και το Mendelevium. Όλα τα στοιχεία μπορούν να ταξινομηθούν σε τρεις κατηγορίες. ως μέταλλο, μεταλλοειδή και μη μέταλλα. Επιπλέον, κατηγοριοποιούνται σε ομάδες και περιόδους με βάση πιο συγκεκριμένα χαρακτηριστικά. Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας ή περιόδων έχουν ορισμένα κοινά χαρακτηριστικά και ορισμένες ιδιότητες ενδέχεται να αλλάζουν διαδοχικά όταν περνάτε από μια ομάδα ή μια περίοδο. Τα στοιχεία μπορούν να υποβληθούν σε χημικές αλλαγές για να σχηματίσουν διάφορες ενώσεις. Ωστόσο, τα στοιχεία δεν μπορούν να αναλυθούν περαιτέρω με απλές χημικές μεθόδους.

Ισότοπα

Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι διαφορετικά. Αυτά τα διαφορετικά άτομα του ίδιου στοιχείου ονομάζονται ισότοπα. Διαφέρουν μεταξύ τους με διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Δεδομένου ότι ο αριθμός νετρονίων είναι διαφορετικός, ο αριθμός τους διαφέρει επίσης. Ωστόσο, τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων. Διαφορετικά ισότοπα που υπάρχουν σε ποικίλες ποσότητες, και αυτό δίνεται ως ποσοστό της τιμής που ονομάζεται σχετική αφθονία. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα ως αντίθετο, δευτέριο και τρίτιο. Ο αριθμός των νετρονίων και οι σχετικές αφθονίες είναι οι εξής.

- 1

^{Η - κανένα νετρόνιο, σχετική αφθονία είναι 99. 985%} 2

^{H- ένα νετρόνιο, σχετική αφθονία είναι 0. 015%} 3 H- δύο νετρόνια, η σχετική αφθονία είναι 0%

^{Ο αριθμός των νετρονίων που μπορεί να κρατήσει ένας πυρήνας διαφέρει από στοιχείο σε στοιχείο. Μεταξύ αυτών των ισοτόπων, μόνο μερικά είναι σταθερά. Για παράδειγμα, το οξυγόνο έχει τρία σταθερά ισότοπα και ο κασσίτερος έχει δέκα σταθερά ισότοπα. Τις περισσότερες φορές, τα απλά στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων με τον αριθμό πρωτονίων. Αλλά σε βαρέα στοιχεία, υπάρχουν περισσότερα νετρόνια από τα πρωτόνια. Ο αριθμός των νετρονίων είναι σημαντικός για την εξισορρόπηση της σταθερότητας των πυρήνων. Όταν οι πυρήνες είναι πολύ βαρείς, γίνονται ασταθείς και ως εκ τούτου, αυτά τα ισότοπα γίνονται ραδιενεργά.Για παράδειγμα, το} 238

U εκπέμπει ακτινοβολία και διασπάται σε πολύ μικρότερους πυρήνες. Τα ισότοπα μπορεί να έχουν διαφορετικές ιδιότητες λόγω των διαφορετικών τους μαζών. Για παράδειγμα, μπορεί να έχουν διαφορετικές περιστροφές, έτσι τα φάσμα NMR τους διαφέρουν. Ωστόσο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων τους είναι παρόμοιος προκαλώντας παρόμοια χημική συμπεριφορά.

Ένα φασματόμετρο μάζας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να πάρει πληροφορίες σχετικά με ισότοπα. Δίνει τον αριθμό των ισοτόπων, τα οποία ένα στοιχείο έχει, τις σχετικές τους αφθονίες και τις μάζες.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ισότοπων και Στοιχείων;

- Διαφορετικά άτομα του ιδίου στοιχείου ονομάζονται ισότοπα.

- Κάθε στοιχείο μπορεί να έχει αρκετά ισότοπα. - Το ατομικό βάρος του στοιχείου διαφέρει από την ισοτοπική μάζα. Η αφθονία κάθε ισοτόπου προσδιορίζει το ατομικό βάρος ενός στοιχείου. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ αφηρημάτων και πρόβλεψης Διαφορά μεταξύ σκέψης αφηρημένης σκέψης και σκέψης σκυροδέματος | Abstract Thinking vs. Concrete Thinking Διαφορά μεταξύ φάσματος απορρόφησης και φάσματος εκπομπών