Διαφορά μεταξύ ισομερών και συντονισμού
ισομερή έναντι συντονισμού | Δομές συντονισμού έναντι ισομερών Συνταγορικά ισομερή, στερεοϊσομερή, εναντιομερή, διαστερεομερή
Ένα μόριο ή ένα ιόν που έχει τον ίδιο μοριακό τύπο μπορεί να υπάρχει με διαφορετικούς τρόπους ανάλογα με τις παραγγελίες δέσμευσης, τις διαφορές κατανομής φορτίου, τον τρόπο που οργανώνονται στο χώρο κτλ.
Τα ισομερή είναι διαφορετικές ενώσεις με τον ίδιο μοριακό τύπο. Υπάρχουν διάφοροι τύποι ισομερών. Τα ισομερή μπορούν να χωριστούν κυρίως σε δύο ομάδες ως συντακτικά ισομερή και στερεοϊσομερή. Τα συντακτικά ισομερή είναι ισομερή όπου η συνδεσιμότητα των ατόμων διαφέρει στα μόρια. Το βουτάνιο είναι το απλούστερο αλκάνιο που δείχνει το συνταγματικό ισομερισμό. Το βουτάνιο έχει δύο συνταγματικά ισομερή, το ίδιο το βουτάνιο και το ισοβουτένιο.CH
3 CH 3 CH 2 Στα στερεοϊσομερή τα άτομα συνδέονται στην ίδια ακολουθία, σε αντίθεση με τα συνταγματικά ισομερή. Τα στερεοϊσομερή διαφέρουν μόνο στη διάταξη των ατόμων τους στο διάστημα. Τα στερεοϊσομερή μπορούν να είναι δύο τύπων, εναντιομερών και διαστερεομερών. Τα διαστερεομερή είναι στερεοϊσομερή των οποίων τα μόρια δεν είναι αντικατοπτρισμένες εικόνες μεταξύ τους. Τα cis trans ισομερή του 1,2-διχλωροαιθένιου είναι διαστερεομερή. Τα εναντιομερή είναι στερεοϊσομερή του οποίου τα μόρια είναι μη αντιληπτές κατοπτρικές εικόνες μεταξύ τους. Τα εναντιομερή εμφανίζονται μόνο με χειρόμορφα μόρια. Ένα χειρόμορφο μόριο ορίζεται ως ένα που δεν είναι πανομοιότυπο με την κατοπτρική του εικόνα. Επομένως, το χειρόμορφο μόριο και η καθρέπτης εικόνα του είναι εναντιομερή μεταξύ τους. Για παράδειγμα, το μόριο 2-βουτανόλης είναι χειρόμορφο και αυτό και οι καθρέφτες του εικόνες είναι εναντιομερή. 
Κατά τη σύνταξη των δομών Lewis, εμφανίζουμε μόνο ηλεκτρόνια σθένους. Με το να μοιραστούμε τα άτομα ή τα ηλεκτρόνια μεταφοράς, προσπαθούμε να δώσουμε σε κάθε άτομο την ηλεκτρονική διαμόρφωση του ευγενούς αερίου. Ωστόσο, σε αυτή την προσπάθεια, μπορούμε να επιβάλουμε μια τεχνητή θέση στα ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, μπορούν να γραφούν περισσότερες από μία ισοδύναμες δομές Lewis για πολλά μόρια και ιόντα. Οι δομές που γράφονται με την αλλαγή της θέσης των ηλεκτρονίων είναι γνωστές ως δομές συντονισμού. Αυτές είναι δομές που υπάρχουν μόνο στη θεωρία. Η δομή συντονισμού δηλώνει δύο γεγονότα σχετικά με τις δομές συντονισμού.
Καμία από τις δομές συντονισμού δεν θα είναι η σωστή αναπαράσταση του πραγματικού μορίου. κανένας δεν θα μοιάζει εντελώς με τις χημικές και φυσικές ιδιότητες του πραγματικού μορίου.
Το πραγματικό μόριο ή το ιόν θα αντιπροσωπεύονται καλύτερα από ένα υβρίδιο όλων των δομών συντονισμού.Οι δομές συντονισμού εμφανίζονται με το βέλος
↔
- . Ακολουθούν οι δομές συντονισμού ανθρακικού ιόντος (CO
- 3
2- ). Οι μελέτες με ακτίνες Χ έδειξαν ότι το πραγματικό μόριο βρίσκεται μεταξύ αυτών των συντονισμών. Σύμφωνα με τις μελέτες, όλοι οι δεσμοί άνθρακα-οξυγόνου είναι ίσου μήκους σε ανθρακικό ιόν. Ωστόσο, σύμφωνα με τις παραπάνω δομές μπορούμε να δούμε ότι ένας είναι ένας διπλός δεσμός και δύο είναι απλοί δεσμοί. Επομένως, αν αυτές οι δομές συντονισμού εμφανίζονται χωριστά, ιδανικά θα πρέπει να υπάρχουν διαφορετικά μήκη δεσμών στο ιόν. Τα ίδια μήκη δεσμών υποδεικνύουν ότι καμία από αυτές τις δομές δεν υπάρχει στην φύση, μάλλον υβριδικό. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Ισομερών και Resonance ;
• Στα ισομερή, η ατομική διάταξη ή η χωρική διάταξη του μορίου μπορεί να διαφέρουν. Αλλά σε δομές συντονισμού, αυτοί οι παράγοντες δεν αλλάζουν. Μάλλον, έχουν μόνο μια αλλαγή στη θέση ενός ηλεκτρονίου.
|
• Τα ισομερή είναι φυσικά παρόντα, αλλά οι δομές συντονισμού δεν υπάρχουν στην πραγματικότητα. Είναι υποθετικές δομές, οι οποίες περιορίζονται μόνο στη θεωρία.
|
