Διαφορά μεταξύ ενεργότητας ιονισμού και ηλεκτρονίων συγγένειας
Η ιονιστική ενέργεια εναντίον της ηλεκτρονικής συγγένειας
Τα άτομα είναι τα μικρά δομικά στοιχεία όλων των υπαρχουσών ουσιών. Είναι τόσο μικροσκοπικά που δεν μπορούμε καν να παρατηρήσουμε με γυμνό μάτι. Το άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα, ο οποίος έχει πρωτόνια και νετρόνια. Εκτός από τα νετρόνια και τα ποζιτρόνια υπάρχουν και άλλα μικρά υποατομικά σωματίδια στον πυρήνα. Επιπλέον, υπάρχουν ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα γύρω από τον τροχό. Λόγω της παρουσίας πρωτονίων, οι πυρηνικοί πυρήνες είναι θετικά φορτισμένοι. Τα ηλεκτρόνια στην εξωτερική σφαίρα είναι αρνητικά φορτισμένα. Ως εκ τούτου, οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των θετικών και αρνητικών φορτίων του ατόμου διατηρούν τη δομή.
Ενέργεια ιονισμού
Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που πρέπει να δοθεί σε ένα ουδέτερο άτομο για να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από αυτό. Η απομάκρυνση του ηλεκτρονίου σημαίνει ότι για να το αφαιρέσουμε μια άπειρη απόσταση από το είδος, έτσι ώστε να μην υπάρχουν δυνάμεις έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του πυρήνα. Οι ενέργειες ιονισμού ονομάζονται πρώτη ενέργεια ιοντισμού, δεύτερη ενέργεια ιονισμού και ούτω καθεξής, ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απομακρύνονται. Αυτό θα δημιουργήσει κατιόντα με +1, +2, +3 χρεώσεις και ούτω καθεξής. Σε μικρά άτομα, η ατομική ακτίνα είναι μικρή. Επομένως, οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ του ηλεκτρονίου και του νετρονίου είναι πολύ υψηλότερες σε σύγκριση με ένα άτομο με μεγαλύτερη ατομική ακτίνα. Αυτό αυξάνει την ενέργεια ιονισμού ενός μικρού ατόμου. Όταν το ηλεκτρόνιο βρίσκεται πιο κοντά στον πυρήνα, αυξάνεται η ενέργεια του ιονισμού. Έτσι, η ενέργεια ιονισμού (n + 1) είναι πάντα υψηλότερη από την ενέργεια ιοντισμού n th . Επιπλέον, κατά τη σύγκριση δύο πρώτων ενεργειών ιονισμού διαφορετικών ατόμων, ποικίλλουν επίσης. Για παράδειγμα, η πρώτη ενέργεια ιονισμού του νατρίου (496 kJ / mol) είναι πολύ χαμηλότερη από την πρώτη ενέργεια ιονισμού του χλωρίου (1256 kJ / mol). Αφαιρώντας ένα ηλεκτρόνιο, το νάτριο μπορεί να κερδίσει τη διαμόρφωση του ευγενούς αερίου. ως εκ τούτου, αφαιρεί εύκολα το ηλεκτρόνιο. Και επίσης η ατομική απόσταση είναι μικρότερη στο νάτριο απ 'ότι στο χλώριο, η οποία μειώνει την ενέργεια ιονισμού. Έτσι, η ενέργεια ιοντισμού αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στη σειρά και από κάτω προς τα πάνω σε μια στήλη του περιοδικού πίνακα (αυτό είναι το αντίστροφο της αύξησης του μεγέθους του ατόμου στον περιοδικό πίνακα). Όταν αφαιρούμε ηλεκτρόνια, υπάρχουν μερικές περιπτώσεις όπου τα άτομα αποκτούν σταθερές ηλεκτρονικές διαμορφώσεις. Σε αυτό το σημείο, οι ενέργειες ιονισμού τείνουν να πηδούν σε υψηλότερη τιμή.
Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται όταν προστίθεται ένα ηλεκτρόνιο σε ένα ουδέτερο άτομο για την παραγωγή ενός αρνητικού ιόντος. Μόνο μερικά άτομα στον περιοδικό πίνακα υποβάλλονται σε αυτήν την αλλαγή. Τα ευγενή αέρια και μερικά μέταλλα αλκαλικών γαιών δεν ευνοούν την προσθήκη ηλεκτρονίων, επομένως δεν έχουν καθορισμένες ενεργότητες συγγένειας ηλεκτρονίων.Αλλά p στοιχεία μπλοκ όπως να πάρει σε ηλεκτρόνια για να κερδίσει τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Υπάρχουν ορισμένοι τύποι στον περιοδικό πίνακα σχετικά με τις συγγένειες των ηλεκτρονίων. Με την αυξανόμενη ατομική ακτίνα, η συγγένεια ηλεκτρονίων μειώνεται. Στον περιοδικό πίνακα κατά μήκος της σειράς (από αριστερά προς τα δεξιά), η ατομική ακτίνα μειώνεται, συνεπώς, η συγγένεια ηλεκτρονίων αυξάνεται. Για παράδειγμα, το χλώριο έχει μεγαλύτερη αρνητικότητα ηλεκτρονίων από το θείο ή τον φώσφορο.Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενέργειας ιονισμού και ηλεκτρονικής συγγένειας;
• Η ενέργεια ιονισμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο. Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται όταν προστίθεται ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο.|
• Η ενέργεια ιονισμού σχετίζεται με την παραγωγή κατιόντων από ουδέτερα άτομα και η συγγένεια ηλεκτρονίων σχετίζεται με την παραγωγή ανιόντων. Συνιστάται |
