Διαφορά μεταξύ ιωνικού και ομοιοπολικού δεσμού Διαφορά μεταξύ
Στη χημεία, ένα μόριο και μια ένωση σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα συνδέονται μεταξύ τους μέσω μιας χημικής διαδικασίας γνωστής ως συγκόλλησης. Υπάρχουν δύο τύποι χημικής σύνδεσης "ομοιοπολικής και ιοντικής. Στην ιοντική μορφή της χημικής σύνδεσης, τα άτομα που συνδέονται μαζί, το κάνουν με την προσέλκυση ιόντων που έχουν το αντίθετο φορτίο και ο αριθμός των ηλεκτρονίων που ανταλλάσσονται κατά τη διαδικασία μπορεί να ποικίλει. Στη χημική σύνδεση όμως, τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
Σε ιοντική συγκόλληση, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από ένα από τα δεσμευτικά άτομα στο άλλο. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις κάνουν τα ιόντα με αντίθετο φορτίο να έλκονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα, σε ένα ιοντικό δεσμό μεταξύ νατρίου και χλωρίου, το νάτριο χάνει το μόνο του ηλεκτρόνιο που είναι θετικά φορτισμένο στο αρνητικά φορτισμένο ιόν του χλωρίου. Σε ιοντική σύνδεση, το άτομο που χάνει το ηλεκτρόνιο του συρρικνώνεται και το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια μεγαλώνει σε μέγεθος. Αυτό δεν συμβαίνει στον ομοιοπολικό δεσμό στον οποίο τα ιόντα μοιράζονται ισότιμα. Ο ομοιοπολικός δεσμός λαμβάνει χώρα όταν τα άτομα εμφανίζονται επειδή τα άτομα στην ένωση έχουν παρόμοια ικανότητα να κερδίζουν και να χάνουν τα ιόντα. Έτσι, οι ιονικοί δεσμοί μπορούν να σχηματιστούν μεταξύ των μετάλλων και των μη-μεταλλικών στοιχείων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών στοιχείων.
Εν τω μεταξύ, σε αντίθεση με την ιοντική σύνδεση, η ομοιοπολική σύνδεση απαιτεί την ύπαρξη μορίων στην πραγματική τους μορφή και επομένως, τα ομοιοπολικά μόρια δεν έλκονται μεταξύ τους αλλά υπάρχουν ελεύθερα σε υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Ο ομοιοπολικός δεσμός μπορεί επίσης να οδηγήσει σε πολλαπλή σύνδεση σε αντίθεση με την ιοντική συγκόλληση. Αυτό συμβαίνει επειδή μερικά άτομα έχουν την ικανότητα να μοιράζονται πολλά ζεύγη ηλεκτρονίων σχηματίζοντας έτσι πολλαπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς ταυτόχρονα.
