Διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ιόντος υδρογόνου

τον περιοδικό πίνακα, ο οποίος χαρακτηρίζεται ως Η. Κατηγοριοποιείται στην ομάδα 1 και την περίοδο 1 στον περιοδικό πίνακα λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του: 1s

1 ^{. Το υδρογόνο μπορεί να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ή μπορεί εύκολα να δώσει το ηλεκτρόνιο για να παράγει ένα θετικά φορτισμένο πρωτόνιο ή να μοιραστεί το ηλεκτρόνιο για να κάνει ομοιοπολικούς δεσμούς. Λόγω αυτής της ικανότητας, το υδρογόνο υπάρχει σε μεγάλο αριθμό μορίων και είναι ένα άφθονο στοιχείο στη γη. Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα που ονομάζονται αντιθέτως-} 1 ^{H (όχι νετρόνια), δευτέριο-} 2 ^{H (ένα νετρόνιο) και τρίτιο-} 3 ^{. Το Protium είναι το πιο άφθονο μεταξύ των τριών που έχουν περίπου 99% σχετική αφθονία. Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η} 2 _{) στην αέρια φάση και είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Επιπλέον, το υδρογόνο είναι ένα εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο και καίγεται με μια απαλή μπλε φλόγα. Το υδρογόνο δεν είναι πολύ δραστικό υπό κανονική θερμοκρασία δωματίου. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να αντιδράσει γρήγορα. Η} 2 _{βρίσκεται στην κατάσταση μηδενικής οξείδωσης. ως εκ τούτου, μπορεί να δράσει ως αναγωγικός παράγοντας, να μειώσει τα οξείδια μετάλλων ή τα χλωρίδια και να απελευθερώσει μέταλλα. Το υδρογόνο χρησιμοποιείται σε χημικές βιομηχανίες όπως για την παραγωγή αμμωνίας στη διαδικασία Haber. Το υγρό υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο σε ρουκέτες και οχήματα.}

Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα δεν είναι σταθερά εκτός από τα ευγενή αέρια. Επομένως, τα στοιχεία προσπαθούν να αντιδρούν με άλλα στοιχεία, για να αποκτήσουν τη διαμόρφωση των ευγενών αερίων για να επιτύχουν σταθερότητα. Ομοίως, το υδρογόνο πρέπει επίσης να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ευγενούς αερίου, το χέλιο. Όλα τα μη-μέταλλα αντιδρούν με υδρογόνο, σχηματίζοντας ιόντα υδρογόνου. Εκτός από ορισμένες ομοιότητες, το άτομο υδρογόνου και το ιόν υδρογόνου έχουν διαφορετικές φυσικές και χημικές ιδιότητες λόγω της αλλαγής ενός ηλεκτρονίου.

Ατμόσφαιρα υδρογόνου

Το άτομο υδρογόνου είναι το πρώτο στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Το άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο. Επομένως, έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1s

1 ^{. Έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο γεμάτο στο τροχιακό s-sub όπου μπορούν να φιλοξενηθούν δύο ηλεκτρόνια. Συνεπώς, το άτομο υδρογόνου είναι ασταθές και πολύ δραστικό για να αποκτήσει σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ανάλογα με το ισότοπο ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα μπορεί να ποικίλει όπως αναφέρθηκε παραπάνω.}

ιόν υδρογόνου

Το ιόν υδρογόνου ονομάζεται επίσης υδρόνη. Δημιουργείται με την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το ατομικό υδρογόνο. Το ιόν υδρογόνου έχει φορτίο +1 (μονοδύναμη). Το κατιόν του αντιθέτου είναι ειδικά γνωστό ως πρωτόνια και είναι ο τύπος των ατόμων υδρογόνου που θεωρούμε κυρίως επειδή η φυσική αφθονία του αντιθέματος είναι πολύ υψηλή σε σύγκριση με άλλα ισότοπα.Αυτό υπάρχει σε υδατικά διαλύματα ως ιόντα υδρογόνου (Η

3 _O + ^{). Τα ιόντα υδρογόνου είναι υπεύθυνα για την οξύτητα και η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου λαμβάνονται για τον υπολογισμό των τιμών του ρΗ. Όταν τα άτομα υδρογόνου αντιδρούν με άλλα μη μέταλλα σχηματίζονται ιόντα υδρογόνου και αυτά απελευθερώνονται στο υδατικό μέσον εντελώς ή μερικώς όταν το μόριο διαλύεται.} Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

υδρογόνου και ιόντος υδρογόνου ; • Το ιόν υδρογόνου φέρει φορτίο +1, σε αντίθεση με το ουδέτερο άτομο υδρογόνου.

• Το άτομο υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το ιόν υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο, αλλά δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια.

• Λόγω της απελευθέρωσης ενός ηλεκτρονίου, η ακτίνα ιόντων υδρογόνου διαφέρει από την ατομική ακτίνα.

• Το άτομο υδρογόνου είναι πιο δραστικό από το ιόν επειδή είναι πιο ασταθές. Το ιόν έχει επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίου του ηλίου. ως εκ τούτου, είναι σταθερό.

• Το ιόν υδρογόνου προσελκύεται από αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόδια, αλλά το άτομο υδρογόνου δεν είναι.

Διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ιόντος υδρογόνου

Συνιστάται