Διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ηλίου

Υδρογόνο / Ηλίθιο

Το υδρογόνο και το ήλιο είναι τα πρώτα δύο στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Και τα δύο είναι αέρια και έχουν μεγάλη αφθονία στο σύμπαν. Είναι πολύ απλά στοιχεία που έχουν ηλεκτρόνια γεμάτα μόνο σε τροχιακά 1 δευτερόλεπτα. Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και με την απόκτηση ενός άλλου μπορεί να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Ηλίου.

Υδρογόνο

Το υδρογόνο είναι το πρώτο και το μικρότερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που χαρακτηρίζεται ως Η. Έχει ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο. Κατατάσσεται στην ομάδα 1 και την περίοδο 1 στον περιοδικό πίνακα λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσής του: 1s1. Το υδρογόνο μπορεί να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ή μπορεί εύκολα να δώσει το ηλεκτρόνιο για να παράγει ένα θετικά φορτισμένο πρωτόνιο ή να μοιραστεί το ηλεκτρόνιο για να κάνει ομοιοπολικούς δεσμούς. Λόγω αυτής της ικανότητας, το υδρογόνο υπάρχει σε μεγάλο αριθμό μορίων και είναι ένα άφθονο στοιχείο στη γη. Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα ονομαζόμενα αντισώματα-1Η (όχι νετρόνια), δευτέριο-2Η (ένα νετρόνιο) και τρίτιο-3Η (δύο νετρόνια). Το Protium είναι το πιο άφθονο μεταξύ των τριών που έχουν περίπου 99% σχετική αφθονία. Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η ₂ ) στην αέρια φάση και είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Επιπλέον, το υδρογόνο είναι ένα εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο και καίει με μια απαλή μπλε φλόγα. Υπό κανονική θερμοκρασία δωματίου το υδρογόνο δεν είναι πολύ δραστικό. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να αντιδράσει γρήγορα. Το H ₂ είναι στην κατάσταση μηδενικής οξείδωσης, επομένως, μπορεί να δράσει ως αναγωγικό μέσο για να μειώσει τα οξείδια μετάλλων ή τα χλωρίδια και τα μέταλλα απελευθέρωσης. Το υδρογόνο χρησιμοποιείται σε χημικές βιομηχανίες όπως για την παραγωγή αμμωνίας στη διαδικασία Haber. Το υγρό υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο σε ρουκέτες και οχήματα.

Helium

Το ήλιο είναι το δεύτερο στοιχείο του περιοδικού πίνακα και βρίσκεται στην ομάδα 18 (Nobel gas). Έχει δύο ηλεκτρόνια. Επομένως, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 1s2. Το S τροχιακό μπορεί να φιλοξενήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια, οπότε στο τροχιακό ήλιο είναι γεμάτο γεμάτο καθιστώντας το ήλιο αδρανές αέριο. Είναι το σύμβολο του ηλίου και το μοριακό του βάρος είναι 4 γραμμομόρια ^-1 . Το ήλιο είναι ένα ελαφρύ, άχρωμο, άοσμο αέριο όπως το υδρογόνο. Έχει επίσης χαμηλό σημείο βρασμού, χαμηλή πυκνότητα, χαμηλή διαλυτότητα και υψηλή θερμική αγωγιμότητα. Το σημείο τήξης (0. 95 K) και το σημείο βρασμού (4. 22 K) ηλίου θεωρούνται ως οι χαμηλότερες τιμές μεταξύ άλλων στοιχείων. Το ήλιο έχει επτά ισότοπα, μεταξύ των οποίων μόνο οι He-3 και He-4 είναι σταθεροί. Το ήλιο είναι ελαφρύτερο από τον αέρα, γι 'αυτό χρησιμοποιείται για να γεμίζει μπαλόνια, αερόπλοια. Περαιτέρω χρησιμοποιείται για την απεικόνιση μαγνητικού συντονισμού (MRI), για τη συμπίεση πυραύλων υγρού καυσίμου, ως μέσο ψύξης για πυρηνικούς αντιδραστήρες κ.λπ.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ηλίου - Το υδρογόνο είναι ένα διατομικό αέριο και το ήλιο είναι μονοατομικό αέριο. - Το ήλιο έχει πλήρως γεμάτο τροχιακό (1s2), αλλά στο υδρογόνο υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο (1s1), οπότε είναι ασταθές. - Σε σύγκριση με το υδρογόνο, το ήλιο είναι ένα αδρανές αέριο. - Το ήλιο είναι ελαφρύτερο από τον αέρα, αλλά το υδρογόνο είναι ελαφρώς βαρύτερο από τον αέρα. - Το υδρογόνο είναι αντιδραστικό σε σύγκριση με το ήλιο, έτσι ώστε το υδρογόνο να σχηματίζει πολλές χημικές ενώσεις, αλλά το ήλιο δεν το κάνει. - Το υδρογόνο είναι εξαιρετικά εύφλεκτο, το ήλιο δεν είναι εύφλεκτο. - Το υδρογόνο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με αυτό του ηλίου. - Υπάρχουν επτά ισότοπα ηλίου, αλλά για υδρογόνο υπάρχουν μόνο τρία φυσικά ισότοπα.