Διαφορά μεταξύ εμπειρικών και μοριακών τύπων
Εμπειρικές έναντι μοριακών τύπων
Στη χημεία χρησιμοποιούνται συχνά σύμβολα για τον προσδιορισμό στοιχείων και μορίων. Ο μοριακός τύπος και ο εμπειρικός τύπος είναι δύο τέτοιες συμβολικές μέθοδοι που χρησιμοποιούμε για να αντιπροσωπεύουμε μόρια και ενώσεις με έναν εύκολο τρόπο.
Μοριακός τύπος
Ο μοριακός τύπος είναι ο τύπος που δείχνει τον τύπο των ατόμων και τον αριθμό κάθε ατόμου που συνδέεται στο μόριο. Επομένως, δίνει τη σωστή στοιχειομετρία κάθε ατόμου. Τα άτομα απεικονίζονται με τα σύμβολά τους, τα οποία φαίνονται στον περιοδικό πίνακα. Και οι αριθμοί των ατόμων είναι γραμμένοι ως δείκτες. Ορισμένες μοριακές φόρμουλες είναι ουδέτερες (χωρίς χρέωση), αλλά αν υπάρχει ένα φορτίο που μπορεί να εμφανιστεί στη δεξιά πλευρά του ως δείκτης.
Χρησιμοποιούμε συνήθως τον μοριακό τύπο στις χημικές αντιδράσεις ή όταν τεκμηριώνουμε χημικές λεπτομέρειες. Με την εξέταση της μοριακής φόρμουλας μπορούμε να λάβουμε πολλές πληροφορίες σχετικά με το μόριο. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα μπορεί να υπολογιστεί. Επίσης, εάν είναι ιοντική ένωση, μπορούμε να προβλέψουμε ποια είναι τα ιόντα και πόσα από αυτά θα απελευθερωθούν όταν διαλύονται στο νερό. Επιπλέον, οι αριθμοί οξείδωσης κάθε ατόμου, ο τρόπος με τον οποίο πρόκειται να αντιδράσουν σε μια αντίδραση, και τα προϊόντα που προκύπτουν μπορούν να προβλεφθούν χρησιμοποιώντας μοριακούς τύπους. Ωστόσο, από τον μοριακό τύπο μόνο, δεν μπορούμε να προβλέψουμε την ακριβή μοριακή διάταξη. Επειδή μπορεί να υπάρχουν αρκετοί δομικοί τύποι για έναν μοριακό τύπο. Αυτά είναι γνωστά ως ισομερή. Τα ισομερή έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, αλλά μπορούν να διαφέρουν από τη συνδεσιμότητα ατόμων (συντακτικά ισομερή) ή τη χωρική διάταξη ατόμων (στερεοϊσομερή). Επομένως, κοιτάζοντας τον μοριακό τύπο, μπορούμε να γράψουμε όλα τα πιθανά ισομερή για ένα μόριο.
- Empirical Formula Η εμπειρική φόρμουλα είναι η απλούστερη μορφή του τύπου που μπορούμε να γράψουμε για ένα μόριο. Δείχνει τον τύπο των ατόμων στο μόριο, αλλά δεν δίνει τον πραγματικό αριθμό κάθε ατόμου. Αντίθετα, δίνει τον απλούστερο λόγο ακέραιων αριθμών για κάθε άτομο του μορίου. Για παράδειγμα, το C
6 H 12 O 6 είναι ο μοριακός τύπος της γλυκόζης και CH 2 O είναι ο εμπειρικός τύπος. Κυρίως, δίνουμε εμπειρικές φόρμουλες για τις ιονικές ενώσεις, οι οποίες είναι στην κρυσταλλική μορφή. Για παράδειγμα, δεν μπορούμε να πούμε τον ακριβή αριθμό Να και Cl σε ένα κρύσταλλο NaCl. Έτσι γράφουμε απλώς την εμπειρική φόρμουλα που δηλώνει τον λόγο των συνδεδεμένων ατόμων. Επιπλέον, το Ca 3 (PO 4 ) 2 είναι επίσης ένας εμπειρικός τύπος. Σε μια ιοντική ένωση, ο τύπος μπορεί να γράφεται εύκολα με την ανταλλαγή των φορτίων κάθε ιόντος και αυτόματα δίνει τον αριθμό από κάθε ιόν στο μόριο. Επίσης, οι εμπειρικοί τύποι γράφονται για τα μακρομόρια.Όταν γράφουμε εμπειρικούς τύπους για τα πολυμερή, γράφεται η επαναλαμβανόμενη μονάδα και στη συνέχεια το "n" χρησιμοποιείται για να πει ότι μπορεί να υπάρχει αριθμός n επαναλαμβανόμενων μονάδων στο πολυμερές. Ο εμπειρικός τύπος δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βρει τη μάζα, τη δομή ή τα ισομερή για ένα μόριο, αλλά μπορεί να είναι χρήσιμη για αναλυτικούς σκοπούς.
