Διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτικών και γαλβανικών κυττάρων

ηλεκτρολυτικά έναντι γαλβανικών κυττάρων

ηλεκτρολυτικά και γαλβανικά κύτταρα είναι δύο τύποι ηλεκτροχημικών κυττάρων. Σε ηλεκτρολυτικά και γαλβανικά κύτταρα, γίνονται αντιδράσεις μείωσης οξείδωσης. Σε ένα κελί, υπάρχουν δύο ηλεκτρόδια που ονομάζονται άνοδος και κάθοδος. Η αντίδραση οξείδωσης λαμβάνει χώρα στην άνοδο και η αντίδραση μείωσης λαμβάνει χώρα στην κάθοδο. Τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε ξεχωριστά διαλύματα ηλεκτρολυτών. Κανονικά, αυτά τα διαλύματα είναι ιοντικά διαλύματα που σχετίζονται με τον τύπο του ηλεκτροδίου. Για παράδειγμα, τα ηλεκτρόδια χαλκού βυθίζονται σε διαλύματα θειικού χαλκού και τα ηλεκτρόδια αργύρου βυθίζονται σε διάλυμα χλωριούχου αργύρου. Αυτές οι λύσεις είναι διαφορετικές. ως εκ τούτου, πρέπει να χωριστούν. Ο πιο συνηθισμένος τρόπος διαχωρισμού τους είναι μια γέφυρα αλατιού.

Τι είναι ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο;

Πρόκειται για κύτταρο που χρησιμοποιεί ηλεκτρικό ρεύμα για να σπάσει τις χημικές ενώσεις, ή με άλλα λόγια να κάνει ηλεκτρόλυση. Έτσι, τα ηλεκτρολυτικά κύτταρα χρειάζονται μια εξωτερική πηγή ηλεκτρικής ενέργειας για λειτουργία. Για παράδειγμα, αν πάρουμε χαλκό και ασήμι για να είναι τα δύο ηλεκτρόδια στο κελί, το ασήμι συνδέεται με τον θετικό ακροδέκτη μιας εξωτερικής πηγής ενέργειας (μιας μπαταρίας). Ο χαλκός είναι συνδεδεμένος στον αρνητικό ακροδέκτη. Δεδομένου ότι το αρνητικό τερματικό είναι πλούσιο σε ηλεκτρόνια, τα ηλεκτρόνια ρέουν από το τερματικό στο ηλεκτρόδιο χαλκού. Έτσι μειώνεται ο χαλκός. Στο ηλεκτρόδιο αργύρου λαμβάνει χώρα μια αντίδραση οξείδωσης και τα απελευθερούμενα ηλεκτρόνια δίδονται στο θετικό τερματικό άκρο της μπαταρίας με έλλειψη ηλεκτρονίων. Ακολουθεί η γενική αντίδραση που λαμβάνει χώρα σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο το οποίο έχει ηλεκτρόδια χαλκού και αργύρου.

(2)

(aq) ⇌ 2 Ag ⁺ (aq) + Cu ^{2Ag + Cu} 2+

Γαλβανική κυψέλη;

Τα γαλβανικά ή βολταϊκά κύτταρα αποθηκεύουν ηλεκτρική ενέργεια. Οι μπαταρίες κατασκευάζονται από σειρές γαλβανικών κυψελών για την παραγωγή υψηλότερης τάσης. Οι αντιδράσεις στα δύο ηλεκτρόδια στα γαλβανικά κύτταρα τείνουν να προχωρήσουν αυθόρμητα. Όταν συμβαίνουν οι αντιδράσεις, υπάρχει μια ροή ηλεκτρονίων από την άνοδο στην κάθοδο μέσω ενός εξωτερικού αγωγού. Για παράδειγμα, εάν τα δύο ηλεκτρόδια είναι ασημένια και χάλκινα σε ένα γαλβανικό στοιχείο, το ηλεκτρόδιο αργύρου είναι θετικό σε σχέση με το ηλεκτρόδιο χαλκού. Το ηλεκτρόδιο χαλκού είναι η άνοδος, και υφίσταται αντίδραση οξείδωσης και απελευθερώνει ηλεκτρόνια. Αυτά τα ηλεκτρόνια πηγαίνουν στην ασημένια κάθοδο μέσω του εξωτερικού κυκλώματος. Ως εκ τούτου, η ασημένια κάθοδος υφίσταται αντίδραση αναγωγής. Μία δυναμική διαφορά δημιουργείται μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων που επιτρέπουν τη ροή ηλεκτρονίων. Ακολουθεί η αντίδραση αυθόρμητου κυττάρου του παραπάνω Γαλβανικού κυττάρου.

-

2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu ²⁺ διαφορά μεταξύ ηλεκτρολυτικών κυττάρων και γαλβανικών κυττάρων;

• Τα ηλεκτρολυτικά κύτταρα χρειάζονται μια εξωτερική πηγή ηλεκτρικής ενέργειας για λειτουργία, αλλά τα γαλβανικά κύτταρα λειτουργούν αυθόρμητα και δίνουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. • Σε ηλεκτρολυτικό κύτταρο, η κατεύθυνση του ρεύματος είναι αντίθετη από εκείνη των γαλβανικών κυψελών. • Οι αντιδράσεις στα ηλεκτρόδια αντιστρέφονται και στους δύο τύπους κυψελών. Αυτό είναι σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο το ηλεκτρόδιο αργύρου είναι η άνοδος, και το ηλεκτρόδιο χαλκού είναι η κάθοδος. Ωστόσο, στα γαλβανικά κύτταρα, το ηλεκτρόδιο χαλκού είναι η άνοδος, και το ηλεκτρόδιο αργύρου είναι η κάθοδος. • Σε ηλεκτροχημικό κύτταρο, η κάθοδος είναι θετική και η άνοδος είναι αρνητική. Σε ηλεκτρολυτικό κύτταρο, η κάθοδος είναι αρνητική και η άνοδος είναι θετική. • Για τη λειτουργία των ηλεκτρολυτικών κυττάρων, απαιτείται υψηλότερη τάση από τα γαλβανικά κύτταρα. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ της σχοινόπρασου και των πράσινων κρεμμυδιών Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ του σχοινόπρασου και των κρεμμυδιών Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ Cobbler και Pie Διαφορά μεταξύ