Διαφορά μεταξύ πλήρους και ατελούς καύσης

Πλήρης εναντίον ατελής καύση

Αρχικά οι αντιδράσεις οξείδωσης εντοπίστηκαν ως οι αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχει το αέριο οξυγόνο. Εκεί, το οξυγόνο συνδυάζεται με ένα άλλο μόριο, για να παράγει ένα οξείδιο. Σε αυτήν την αντίδραση, το οξυγόνο υφίσταται μείωση και η άλλη ουσία υφίσταται οξείδωση. Έτσι, βασικά η αντίδραση οξείδωσης προσθέτει οξυγόνο σε άλλη ουσία. Για παράδειγμα, στην ακόλουθη αντίδραση, το υδρογόνο υφίσταται οξείδωση και, ως εκ τούτου, έχει προστεθεί άτομο οξυγόνου στο υδρογόνο, σχηματίζοντας νερό.

-

2 _O Ένας άλλος τρόπος για να περιγράψουμε την οξείδωση είναι η απώλεια υδρογόνου. Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου είναι δύσκολο να περιγραφεί η οξείδωση ως προσθήκη οξυγόνου. Για παράδειγμα, στην ακόλουθη αντίδραση, το οξυγόνο έχει προστεθεί τόσο στον άνθρακα όσο και στο υδρογόνο, αλλά μόνο ο άνθρακας έχει υποστεί οξείδωση. Στην περίπτωση αυτή, η οξείδωση μπορεί να περιγραφεί λέγοντας ότι είναι η απώλεια υδρογόνου. Δεδομένου ότι τα υδρογόνα έχουν απομακρυνθεί από το μεθάνιο κατά την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα, ο άνθρακας έχει οξειδωθεί. _{- <->} CH ₄ + 2O

2

-> CO

2 _{είναι διάφοροι τύποι αντιδράσεων οξείδωσης. Κάποια συμβαίνουν καθημερινά στο φυσικό περιβάλλον. Για παράδειγμα, η κυτταρική αναπνοή, η οποία παράγει ενέργεια μέσα σε κάθε κύτταρο του ζωντανού οργανισμού, είναι επίσης μια αντίδραση οξείδωσης. Τα περισσότερα από τα στοιχεία συνδυάζονται με ατμοσφαιρικό οξυγόνο και οξείδια μορφών. Ο σχηματισμός ορυκτών, η σκουριά μετάλλων είναι τα αποτελέσματα αυτού. Εκτός από το φυσικό φαινόμενο, υπάρχουν και οξειδωτικές αντιδράσεις στον άνθρωπο. Η καύση και η καύση είναι μερικές οξειδωτικές αντιδράσεις όπου εμπλέκονται οι άνθρωποι.}

_{Πλήρης καύση} Η καύση ή η θέρμανση είναι μια αντίδραση όπου η θερμότητα παράγεται από μια εξώθερμη αντίδραση. Η καύση είναι μια αντίδραση οξείδωσης. Για να λάβει χώρα η αντίδραση, πρέπει να υπάρχει ένα καύσιμο και ένα οξειδωτικό. Οι ουσίες που υφίστανται την καύση είναι γνωστές ως καύσιμα. Αυτοί μπορεί να είναι υδρογονάνθρακες όπως βενζίνη, ντίζελ, μεθάνιο ή αέριο υδρογόνο, κλπ. Συνήθως ο οξειδωτικός παράγοντας είναι οξυγόνο, αλλά μπορεί να υπάρχουν και άλλα οξειδωτικά όπως το φθόριο. _{Στην αντίδραση, το καύσιμο οξειδώνεται από το οξειδωτικό. Αυτή είναι μια αντίδραση οξείδωσης. Όταν χρησιμοποιούνται καύσιμα υδρογονανθράκων, τα προϊόντα μετά από πλήρη καύση είναι συνήθως διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Σε μια πλήρη καύση, θα σχηματιστούν λίγα προϊόντα και θα παράγει τη μέγιστη ενεργειακή απόδοση που μπορεί να δώσει το αντιδραστήριο. Ωστόσο, για να λάβει χώρα πλήρης καύση, πρέπει να υπάρχει απεριόριστη και σταθερή παροχή οξυγόνου και βέλτιστη θερμοκρασία. Ως εκ τούτου, δεν είναι πάντοτε ευνοημένη η πλήρης καύση.} Ανεπαρκής καύση _{Όταν δεν υπάρχει αρκετό οξυγόνο, γίνεται ατελής καύση.Εάν η καύση δεν είχε συμβεί εντελώς, το μονοξείδιο του άνθρακα και άλλα σωματίδια μπορούν να απελευθερωθούν στην ατμόσφαιρα και να προκαλέσουν μεγάλη ρύπανση.} Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Πλήρης καύση και ατελής καύση

;

• Η πλήρης καύση πραγματοποιείται όταν υπάρχει σταθερή και αρκετή παροχή οξυγόνου. Η ατελής καύση πραγματοποιείται όταν δεν υπάρχει επαρκής παροχή οξυγόνου.

• Σε πλήρη καύση, παράγεται περιορισμένος αριθμός προϊόντων σε αντίθεση με την ατελή καύση.

• Εάν ένας υδρογονάνθρακας υποστεί πλήρη καύση, παράγεται μόνο διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Εάν υποστεί ατελής καύση, μπορούν επίσης να παραχθούν μονοξείδιο του άνθρακα και σωματίδια άνθρακα.

• Η ατελής καύση προκαλεί ρύπανση του περιβάλλοντος.

• Η πλήρης καύση έχει ως αποτέλεσμα περισσότερη ενέργεια από την ατελής καύση.

Συνιστάται Διαφορά μεταξύ του M-commerce και του ηλεκτρονικού εμπορίου Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ συγχώνευσης και συγχώνευσης Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ MBA και PGDM Διαφορά μεταξύ