Διαφορά μεταξύ ενέργειας δέσμευσης και δέσμευσης ενεργειακής διασύνδεσης ενέργειας

Ενέργεια δεσμίδων ενάντια στην ενέργεια διάσπασης

Όπως προτείνει ο αμερικανικός χημικός GN Lewis, είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στα κοχύλια σθένος τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). Επομένως, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους, να γίνουν σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενών αερίων. Αυτό μπορεί να γίνει με σχηματισμό ιοντικών δεσμών, ομοιοπολικών δεσμών ή μεταλλικών δεσμών. Η ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων γίνεται αποφασιστικός παράγοντας όταν σχηματίζονται οι δεσμοί. Όταν δύο άτομα που έχουν παρόμοια ή πολύ χαμηλή διαφορά ηλεκτροαρνησίας, αντιδρούν μαζί, σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό με την κατανομή ηλεκτρονίων. Όταν ο αριθμός ηλεκτρονίων που μοιράζονται είναι μεγαλύτερος από έναν από κάθε άτομο, προκύπτουν πολλαπλά ομόλογα. Η δημιουργία ομολόγων απελευθερώνει ενέργεια και θραύση δεσμών απαιτεί ενέργεια. Αυτή η ενέργεια αποθηκεύεται στον δεσμό.

Bond Energy

Όταν δημιουργούνται δεσμοί, απελευθερώνεται κάποια ποσότητα ενέργειας. Και όταν οι δεσμοί σπάζουν, απορροφάται κάποια ποσότητα ενέργειας. Για έναν ορισμένο δεσμό, αυτή η ενέργεια είναι σταθερή. Και είναι γνωστή ως ενέργεια δεσμών. Έτσι, η ενεργειακή σύνδεση μπορεί να οριστεί ως η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για να σπάσει ένα γραμμομόριο μορίων στα αντίστοιχα άτομα. Η ενέργεια ενός δεσμού μπορεί να είναι σε διάφορες μορφές όπως η χημική ενέργεια, η μηχανική ενέργεια ή η ηλεκτρική ενέργεια. Ωστόσο, τελικά, όλες αυτές οι ενέργειες μετατρέπονται σε θερμότητα. Επομένως, η ενέργεια δεσμού μετράται σε κιλό joule ή σε kilocalorie. Η ενέργεια του δεσμού είναι ένας δείκτης της αντοχής του δεσμού. Οι ισχυρότεροι δεσμοί είναι δύσκολο να διασπαστούν. Επομένως, οι ενέργειες των ομολόγων τους είναι μεγαλύτερες. Από την άλλη πλευρά, οι αδύναμοι δεσμοί έχουν μικρές ενέργειες δεσμών και είναι εύκολο να διασπαστούν. Η ενέργεια δεσμών επίσης υποδεικνύει την απόσταση δεσμών. Οι υψηλότερες ενέργειες δεσμών σημαίνουν ότι η απόσταση του δεσμού είναι χαμηλή (συνεπώς, η αντοχή του δεσμού είναι υψηλή). Περαιτέρω, όταν η ενέργεια δεσμού είναι χαμηλή απόσταση δεσμού είναι υψηλότερη. Όπως αναφέρθηκε στην εισαγωγή, η ηλεκτροαρνητικότητα παίζει ένα ρόλο στον σχηματισμό δεσμών, επομένως, η ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων συμβάλλει επίσης στην ενέργεια του δεσμού.

Ενέργεια διαχωρισμού δεσμών

Η ενέργεια διάστασης του δεσμού είναι επίσης μια μέτρηση της αντοχής του δεσμού. Μπορεί να οριστεί ως η αλλαγή ενθαλπίας που λαμβάνει χώρα όταν ένας δεσμός διασπάται με ομολύση. Η ενέργεια διάστασης του δεσμού είναι ειδική για έναν δεσμό. Στην περίπτωση αυτή, ο ίδιος δεσμός μπορεί να έχει διαφορετικές ενέργειες διάστασης δεσμών ανάλογα με την κατάσταση. Για παράδειγμα, υπάρχουν τέσσερις δεσμοί C-H σε ένα μόριο μεθανίου και όλοι οι δεσμοί C-Η δεν έχουν την ίδια ενέργεια αποσύνδεσης του δεσμού.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενέργειας ενέργειας Bond και Bond Dissociation Energy; • Η ενέργεια διάστασης του δεσμού είναι διαφορετική από την ενέργεια του δεσμού. Η ενέργεια δέσμευσης είναι η μέση τιμή όλων των ενεργειών διάστασης δεσμού ενός μορίου. • Για παράδειγμα, στο μόριο μεθανίου, οι ενεργότητες διάσπασης των δεσμών για τους δεσμούς C-H είναι 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol και 339 kJ / mol. Ωστόσο, η ενέργεια δεσμού του C-H του μεθανίου είναι 414 kJ / mol, που είναι ο μέσος όρος και των τεσσάρων τιμών. • Για ένα μόριο, η ενέργεια διάστασης του δεσμού μπορεί να μην είναι κατ 'ανάγκη ίση με την ενέργεια του δεσμού (όπως στο παραπάνω παράδειγμα μεθανίου). Για ένα διατομικό μόριο, η ενέργεια δεσμού και η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι τα ίδια.