Διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και οξυγόνων

Τα οξέα ορίζονται με διάφορους τρόπους από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει ένα οξύ ως ουσία που δίδει ιόντα Η ₃ O ⁺ στο διάλυμα. Ο Bronsted-Lowry ορίζει μια βάση ως ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο. Ο ορισμός του οξέος Lewis είναι πολύ κοινός από τους δύο παραπάνω. Σύμφωνα με αυτό, οποιοσδήποτε δωρητής ζεύγους ηλεκτρονίων είναι μια βάση. Σύμφωνα με τον ορισμό Arrhenius ή Bronsted-Lowry, μια ένωση θα πρέπει να έχει υδρογόνο και την ικανότητα να την δωρίσει ως πρωτόνιο ως οξύ. Αλλά σύμφωνα με τον Lewis, μπορεί να υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδρογόνο, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως οξύ. Για παράδειγμα, το BCI ₃ είναι ένα οξύ Lewis, επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Μια αλκοόλη μπορεί να είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry, επειδή μπορεί να δωρίσει ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, σύμφωνα με τον Lewis, θα είναι μια βάση. Ανεξάρτητα από τους παραπάνω τύπους οξέων που ορίζονται διαφορετικά, τα οξέα μπορούν να περιγραφούν και να ταξινομηθούν με πολλούς άλλους τρόπους. Για παράδειγμα, τα οξέα ταξινομούνται ως ανόργανα και οργανικά οξέα ανάλογα με τα στοιχεία που έχουν. Σε αυτό το άρθρο, θα επικεντρωθούμε σε έναν άλλο τρόπο ταξινόμησης των οξέων, τα οποία είναι ως δυαδικά οξέα και οξυοξέα.

Δυαδικά οξέα

Τα δυαδικά οξέα είναι μόρια, τα οποία περιέχουν δύο στοιχεία. ένα στοιχείο είναι το υδρογόνο και το άλλο είναι ένα μη μεταλλικό στοιχείο, το οποίο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Επομένως, τα δυαδικά οξέα μπορούν να δώσουν ιόντα Η ⁺ σε υδατικά μέσα. HCl, HF, HBr και H ₂ S είναι μερικά από τα παραδείγματα για τα δυαδικά οξέα. Αυτά παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες όταν είναι σε καθαρή μορφή και όταν βρίσκονται σε υδατικά μέσα. Στην ονοματολογία των δυαδικών οξέων, αν το οξύ είναι σε καθαρή μορφή, το όνομα ξεκινά με "υδρογόνο" και η ανιονική ονομασία τελειώνει με "-όψη". Για παράδειγμα, το HCl ονομάζεται υδροχλώριο. Τα ονόματα των υδατικών δυαδικών οξέων αρχίζουν με "υδρογόνο" και το όνομα ανιόντων τελειώνει με "ic". Η λέξη "οξύ" προστίθεται στο τέλος του ονόματος. Για παράδειγμα, υδατικό διάλυμα HCl ονομάζεται υδροχλωρικό οξύ. Η ισχύς του δυαδικού οξέος καθορίζεται από το πόσο εύκολα δωρίζει το Η ⁺ στο μέσο. Εάν ο δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου στοιχείου είναι ασθενής, μπορεί να δώσει εύκολα το πρωτόνιο. Έτσι, το οξύ είναι ισχυρότερο. Η σταθερότητα του σχηματισμένου ανιόντος επηρεάζει επίσης την ικανότητα δωρεάς πρωτονίων. Για παράδειγμα, το ΗΙ είναι ισχυρότερο οξύ από το HCl, επειδή το ανιόν ^- είναι πιο σταθερό από το ανιόν Cl ^- .

Οξυξέα

Αυτά είναι οξέα, τα οποία περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο. H 3 _{, Η} 2 _SO 4 _{, Η} 2 _{> PO} 4 _{, CH} 3 _{COOH είναι μερικά από τα κοινά οξυοξέα.Εκτός από το οξυγόνο υπάρχει τουλάχιστον ένα άλλο στοιχείο και τουλάχιστον ένα άτομο υδρογόνου στο μόριο. Η ικανότητα δωρεάς ενός ή περισσότερων πρωτονίων είναι απαραίτητη για να γίνει το στοιχείο οξύ. Το υδρογόνο του οξυοξέος δεσμεύεται με το άτομο οξυγόνου. Έτσι σε αυτά τα οξέα η οξύτητα καθορίζεται από την ηλεκτρεναγκαστικότητα του κεντρικού ατόμου και τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου.}

_{Ποια είναι η διαφορά μεταξύ} Δυαδικών Οξέων και Oxyacids _; • Τα οξυ-οξέα περιέχουν τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο και τα δυαδικά οξέα δεν περιέχουν οξυγόνο. Τα δυαδικά οξέα έχουν υδρογόνο και άλλο μη μεταλλικό στοιχείο στο μόριο.

• Στα οξυγονούχα, το πρωτόνιο που χορηγείται συνδέεται με τα άτομα οξυγόνου. Στα δυαδικά οξέα, τα υδρογόνα συνδέονται με το άλλο μη μεταλλικό στοιχείο.

• Η δυαδική ισχύς του οξέος καθορίζεται από την αντοχή δεσμού του δεσμού Η-Χ (Χ = μη-μέταλλο). Αλλά στα οξυγονούχα οξέα, η οξύτητα καθορίζεται από την ηλεκτραρνητικότητα του κεντρικού ατόμου και τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ της άμεσης δημοκρατίας και της αντιπροσωπευτικής δημοκρατίας Διαφορά μεταξύ άμεσης και έμμεσης δοκιμής Coombs | Έλεγχος άμεσης και έμμεσης συνεργασίας Διαφορά μεταξύ άμεσου φόρου και έμμεσου φόρου