Διαφορά μεταξύ βενζολίου και φαινυλίου
Βένζελ / Φαινύλιο
Βενζόλιο
έχει μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου διατεταγμένα για να δώσουν μια επίπεδη δομή. Έχει τον μοριακό τύπο C 6 H 6 . Η δομή και ορισμένες από τις ιδιότητες είναι οι εξής. Η δομή του βενζολίου βρέθηκε από το Kekule το 1872. Λόγω της αρωματικότητας, είναι διαφορετική από τις αλειφατικές ενώσεις.
Μοριακό βάρος: 78 γραμμομόρια -1
Σημείο ζέσης: 80 ° C o C
C Πυκνότητα: 0. 8765 g cm
-3 Το βενζόλιο είναι ένα άχρωμο υγρό με γλυκιά οσμή. Είναι εύφλεκτο και εξατμίζεται γρήγορα όταν εκτίθεται. Το βενζόλιο χρησιμοποιείται ως διαλύτης, διότι μπορεί να διαλύσει πολλές μη πολικές ενώσεις. Ωστόσο, το βενζόλιο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Η δομή του βενζολίου είναι μοναδική σε σύγκριση με άλλους αλειφατικούς υδρογονάνθρακες. ως εκ τούτου, το βενζόλιο έχει μοναδικές ιδιότητες. Όλοι οι άνθρακες στο βενζόλιο έχουν τρία υβριδισμένα τροχιακά sp
2 . Δύο υβριδοποιημένα τροχιακά sp 2 με επικάλυψη άνθρακα με υβριδοποιημένα τροχιακά σπιν των γειτονικών ανθράκων και στις δύο πλευρές. Άλλα υβριδοποιημένα τροχιακά sp 2 επικαλύπτονται με το τροχιακό του υδρογόνου για να σχηματίσουν έναν σ δεσμό. Τα ηλεκτρόνια σε τροχιές ενός άνθρακα αλληλεπικαλύπτονται με τα ηλεκτρόνια των ατόμων άνθρακα και στις δύο πλευρές που σχηματίζουν δεσμούς π. Αυτή η αλληλεπικάλυψη των ηλεκτρονίων συμβαίνει σε όλα τα έξι άτομα άνθρακα και, κατά συνέπεια, παράγει ένα σύστημα των δεσμών pi, τα οποία κατανέμονται σε ολόκληρο τον δακτύλιο άνθρακα. Επομένως, αυτά τα ηλεκτρόνια λέγεται ότι απομακρύνθηκαν. Η μετεγκατάσταση των ηλεκτρονίων σημαίνει ότι δεν υπάρχουν εναλλασσόμενοι διπλοί και απλοί δεσμοί. Έτσι, όλα τα μήκη δεσμών C-C είναι τα ίδια και το μήκος είναι μεταξύ μονών και διπλών μηκών δεσμών. Λόγω του απομετάλλωσης ο βενζολικός δακτύλιος είναι σταθερός, επομένως, διστάζει να υποβληθεί σε αντιδράσεις προσθήκης, σε αντίθεση με άλλα αλκένια. Το φαινυλ είναι ένα μόριο υδρογονάνθρακα με τύπο C 6 H
5. Αυτό προέρχεται από το βενζόλιο, επομένως, έχει παρόμοιες ιδιότητες με το βενζόλιο. Ωστόσο, αυτό διαφέρει από το βενζόλιο λόγω της έλλειψης ενός ατόμου υδρογόνου σε έναν άνθρακα. Έτσι, το μοριακό βάρος του φαινυλίου είναι 77 γραμμομόρια
-1 . Το φαινύλιο είναι συντομογραφία ως Ph. Συνήθως το φαινύλιο συνδέεται με μια άλλη ομάδα φαινυλίου, ατόμου ή μορίου (το τμήμα αυτό είναι γνωστό ως υποκαταστάτης). Τα άτομα άνθρακα του φαινυλίου είναι sp 2 υβριδοποιούνται όπως στο βενζόλιο. Όλοι οι άνθρακες μπορούν να σχηματίσουν τρεις δεσμούς σίγμα. Δύο από τους δεσμούς σίγμα σχηματίζονται με δύο γειτονικούς άνθρακες, έτσι ώστε να δημιουργούν μια δακτυλιοειδή δομή. Ο άλλος δεσμός σίγμα σχηματίζεται με ένα άτομο υδρογόνου. Ωστόσο, σε έναν άνθρακα στον δακτύλιο, ο τρίτος δεσμός σίγμα σχηματίζεται με άλλο άτομο ή μόριο και όχι με άτομο υδρογόνου. Τα ηλεκτρόνια στα τροχιακά κυκλώματα επικαλύπτονται μεταξύ τους για να σχηματίσουν το μετεγκατεστημένο νέφος ηλεκτρονίων.Επομένως, το φαινύλιο έχει παρόμοια μήκη δεσμού C-C μεταξύ όλων των ανθράκων, ανεξάρτητα από το ότι έχουν εναλλασσόμενους μονούς και διπλούς δεσμούς. Αυτό το μήκος δεσμού C-C είναι περίπου 1,4 Α. Ο δακτύλιος είναι επίπεδος και έχει γωνία 120 o μεταξύ των δεσμών γύρω από έναν άνθρακα. Λόγω της ομάδας υποκαταστάτη φαινυλίου, η πολικότητα και άλλες χημικές ή φυσικές ιδιότητες αλλάζουν. Εάν ο υποκαταστάτης δίδει ηλεκτρόνια στο υπερκείμενο ηλεκτρονικό νέφος του δακτυλίου, αυτά είναι γνωστά ως ομάδες δωρεάς ηλεκτρονίων (Ε. G. -OCH 3 , ΝΗ 2 ). Εάν ο υποκαταστάτης προσελκύει ηλεκτρόνια από το σύννεφο ηλεκτρονίων, είναι γνωστό ως υποκαταστάτης αποσύρσεως ηλεκτρονίων. (Ε. G. -ΝΟ 2 , -COOH). Οι φαινυλικές ομάδες είναι σταθερές λόγω της αρωματικότητάς τους, έτσι ώστε να μην υποβάλλονται εύκολα σε οξείδωση ή μείωση. Περαιτέρω, είναι υδρόφοβοι και μη πολικοί.
