Διαφορά μεταξύ εξισορροπημένης εξισώσεως και καθαρής Ιωνικής εξισώσεως | Ισορροπική εξίσωση έναντι καθαρής ιωνικής εξισώσεως

Διαφορά κλειδιού - Εξισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιωνικής εξίσωσης

Όλες οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να γραφτούν ως εξίσωση. Τα συστατικά αυτής της εξίσωσης περιλαμβάνουν τα αντιδραστήρια με τις φυσικές τους καταστάσεις, ένα βέλος που δείχνει την κατεύθυνση της αντίδρασης και τα προϊόντα αντίδρασης με τις φυσικές τους καταστάσεις. Αν υπήρχαν ειδικές συνθήκες, γράφονται επίσης σύντομα στο βέλος. Εάν η αντίδραση βρίσκεται σε ισορροπία, χρησιμοποιούνται δύο μισά βέλη σε αντίθετες κατευθύνσεις. Μια χημική εξίσωση μπορεί να γραφτεί με δύο τρόπους: ως ισορροπημένη εξίσωση ή ως μια καθαρή ιονική εξίσωση. Η βασική διαφορά μεταξύ της ισορροπημένης εξίσωσης και της καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει όλες τις αντιδράσεις που έγιναν σε ένα σύστημα μαζί ενώ η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο την καθαρή αντίδραση που συνέβη μετά την ολοκλήρωση της συγκεκριμένης αντίδραση.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού

2. Τι είναι μια ισορροπημένη εξίσωση

3. Τι είναι μια καθαρή Ιωνική εξίσωση

4. Συγκριτική παράσταση - Εξισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιωνικής εξίσωσης

5. Περίληψη

Τι είναι μια ισορροπημένη εξίσωση;

Οι χημικές αντιδράσεις είναι πολύ σημαντικές για την κατανόηση της συμπεριφοράς ενός συγκεκριμένου συστήματος. Γράφοντας τη σωστή εξίσωση για την αντίδραση, μπορεί κανείς να πάρει μια ιδέα για τις αλλαγές των διαφορετικών ειδών σε αυτό το σύστημα. Για απλές αντιδράσεις όπως η διάλυση του NaCl στο νερό, η εξίσωση μπορεί να γραφτεί εύκολα προβλέγοντας τα πιθανά προϊόντα αυτής της αντίδρασης. Αλλά για άλλες περίπλοκες αντιδράσεις, ενδέχεται να χρειαστεί να πραγματοποιηθούν περαιτέρω δοκιμές για να ανακαλυφθούν τα προϊόντα αυτού του συγκεκριμένου συστήματος. Αλλά τις περισσότερες φορές, η γραπτή εξίσωση είναι πολύ πιθανό να είναι μη ισορροπημένη, γεγονός που καθιστά δύσκολη την εξήγηση της χημικής συμπεριφοράς αυτού του συστήματος. Επομένως, οι ισορροπημένες εξισώσεις πρέπει επίσης να είναι ισορροπημένες. Η ισορροπημένη εξίσωση περιλαμβάνει όλα τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα αυτού του συστήματος. Η εξίσωση γράφεται με την εξέταση της ένωσης αντιδραστηρίου ως μορίου. Για παράδειγμα, θα ήταν η ισορροπημένη εξίσωση μεταξύ ΚΙ και PbNO ₃ (αν αυτοί αντιδρούσαν στο νερό).

Η σημασία μιας ισορροπημένης εξίσωσης είναι ότι αποκαλύπτει τις ποσότητες αντιδραστηρίων που πρέπει να προστεθούν παρέχοντας λεπτομέρειες για τις στοιχειομετρικές σχέσεις μεταξύ των ειδών στο σύστημα. Στο παραπάνω παράδειγμα, ο λόγος μεταξύ PbNO

3 _{και KI θα πρέπει να είναι 1: 2 όταν προσθέτετε αυτά τα συστατικά στο σύστημα.} Τι είναι η καθαρή ιωνική εξίσωση;

Η καθαρή ιονική εξίσωση δείχνει μόνο τη συνολική αντίδραση που έχει λάβει χώρα στο σύστημα. Περιλαμβάνει τα ιοντικά είδη και τα σχηματισμένα προϊόντα. Αλλά δεν δείχνει όλες τις αντιδράσεις που έχουν συμβεί σε ένα συγκεκριμένο σύστημα. Για παράδειγμα, αν υπάρχει αντίδραση μεταξύ δύο μορίων που χρησιμοποιούν νερό ως μέσο, ​​οι ενώσεις μπορεί να έχουν διαλυθεί σε νερό και να διαχωριστούν σε ιόντα. Ορισμένα από αυτά τα ιόντα μπορεί να εμπλέκονται στην αντίδραση, αλλά κάποια δεν μπορούν. Στη συνέχεια, η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που συμμετείχαν σε μια καθαρή αντίδραση. Άλλα ιόντα, τα οποία ονομάζονται ιόντα θεατών, εξαλείφονται από την εξίσωση για να ληφθεί η καθαρή ιοντική εξίσωση. Για παράδειγμα, αν τα KI και PbNO

3 _{αντέδρασαν στο νερό, η καθαρή ιοντική αντίδραση θα ήταν.} Αυτό θα πρέπει επίσης να περιλαμβάνει ιόν Κ

+

και ιόν NO3 ^- , αλλά τα ιόντα αυτά θα διαλύονται και δεν θα συμμετέχουν στη μείζονα αντίδραση. Επομένως, δεν περιλαμβάνονται στην καθαρή ιοντική αντίδραση. ^{Ποια είναι η διαφορά ανάμεσα στην εξισορροπημένη εξίσωση και την καθαρή Ιωνική εξίσωση;} - diff Άρθρο Μέσο πριν από τον πίνακα ->

Ισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιωνικής εξίσωσης

Όλα τα συστατικά που χρησιμοποιήθηκαν είναι γραμμένα ως αντιδραστήρια στην ισορροπημένη εξίσωση.

Τα αντιδρώντα που εμπλέκονται μόνο στην καθαρή αντίδραση θα γράφονται στην καθαρή ιοντική αντίδραση.
Προϊόντα	Όλα τα συστατικά στο τέλος της αντίδρασης περιλαμβάνονται σε μια ισορροπημένη εξίσωση.
Σε μια καθαρή ιοντική εξίσωση γράφεται μόνο το καθαρό τελικό προϊόν.
Λεπτομέρειες Δεδομένα	Η ισορροπημένη εξίσωση θα δώσει λεπτομέρειες για όλα τα είδη που βρίσκονται στο σύστημα.
Η καθαρή ιονική εξίσωση δίνει λεπτομέρειες μόνο για τα είδη που συμμετείχαν στην αντίδραση
Περίληψη - Ισορροπημένη εξίσωση έναντι καθαρής ιωνικής εξισώσεως	Όταν ορισμένες ιονικές ενώσεις προστίθενται στο νερό, διασπώνται και σχηματίζουν ιόντα τα οποία διαλύονται στο νερό. Αυτό παράγει ανιόντα και κατιόντα. Για να δείξουμε τα παραγόμενα είδη μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης και την κατεύθυνση της αντίδρασης, μπορεί να γραφτεί μια χημική εξίσωση. Αυτή η εξίσωση μπορεί να είναι ισορροπημένη λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων κάθε είδους που βρίσκονται στις δύο πλευρές του βέλους. μερικές φορές, πρέπει να ληφθεί υπόψη και η επιβάρυνση των ειδών αυτών. Αυτό δίνει μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για το συγκεκριμένο σύστημα. Ωστόσο, η καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα αντιδρώντα είδη. Όπως προαναφέρθηκε, η βασική διαφορά μεταξύ της ισορροπημένης εξίσωσης και της καθαρής ιοντικής εξίσωσης είναι ότι η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει όλες τις αντιδράσεις σε ένα σύστημα, ενώ η καθαρή ιονική εξίσωση δείχνει μόνο την καθαρή αντίδραση που πραγματοποιήθηκε κατά την ολοκλήρωση της συγκεκριμένης αντίδρασης.

Αναφορές:

1. Chang, R., 2010. χημεία. 10η έκδ. Νέα Υόρκη: McGraw-Hill.

2. Χημικές αντιδράσεις. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 26 Μαΐου 2017, από // www. ric. edu / faculty / ptiskus / reactions /

3. Ολοκληρωμένες ιοντικές και καθαρές ιονικές εξισώσεις. (ν. δ.). Ανακτήθηκε 26 Μαΐου 2017, από // www. khanacademy. org / επιστήμη / χημεία / χημικές αντιδράσεις-στατιχώμιο / τύποι-χημικών-αντιδράσεων / α / πλήρης ιονική-και-καθαρή-ιονική εξίσωση.