Διαφορά μεταξύ αζώτου και φωσφόρου

Άζωτο με Φωσφόρο

Το άζωτο και ο φώσφορος είναι στοιχεία ομάδας V στον περιοδικό πίνακα. Έχοντας τα ίδια ηλεκτρόνια κελύφους σθένους, μοιράζονται κάποιες παρόμοιες ιδιότητες ειδικά όταν παράγουν ενώσεις. Και οι δύο έχουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων κελύφους σθένους ns ² np ³ .

Άζωτο

Το άζωτο είναι το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στο σώμα μας. Βρίσκεται στην ομάδα 15 του περιοδικού πίνακα με τον ατομικό αριθμό 7. Το άζωτο είναι μη μεταλλικό και η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 1s ² 2s ² 2p ^{3 <. Το πτερύγιο είναι μισό γεμάτο, δίνοντας στο άζωτο την ικανότητα να πάρει τρία περισσότερα ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτευχθεί η σταθερή διαμόρφωση ευγενών αερίων. Επομένως, το άζωτο είναι τρισθενές. Δύο άτομα αζώτου μπορούν να σχηματίσουν έναν τριπλό δεσμό μεταξύ τους που μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια από κάθε ένα. Αυτό το διατομικό μόριο βρίσκεται στην αέρια φάση σε θερμοκρασία δωματίου και σχηματίζει άχρωμο, άοσμο, άγευστο αδρανές αέριο. Το άζωτο είναι ένα μη εύφλεκτο αέριο, επομένως, δεν υποστηρίζει την καύση. Αυτό είναι το υψηλότερο που περιέχει αέριο στην ατμόσφαιρα της γης (περίπου 78%). Φυσικά, υπάρχουν δύο ισότοπα αζώτου, Ν-14 και Ν-15. Το N-14 είναι πιο άφθονο έχοντας αφθονία 99. 6%. Σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες, το άζωτο πηγαίνει στην υγρή κατάσταση. Είναι παρόμοιο με το νερό στην εμφάνιση, αλλά η πυκνότητα είναι μικρότερη από το νερό.}

Το άζωτο χρησιμοποιείται ευρέως στις χημικές βιομηχανίες και αποτελεί ζωτική συνιστώσα που απαιτείται για τους ζώντες οργανισμούς. Η σημαντικότερη εμπορική χρήση του αζώτου είναι η χρήση του ως πρώτης ύλης για την παραγωγή αμμωνίας, νιτρικού οξέος, ουρίας και άλλων ενώσεων αζώτου. Αυτές οι ενώσεις μπορούν να ενσωματωθούν στα λιπάσματα, επειδή το άζωτο είναι ένα από τα κύρια στοιχεία, τα οποία απαιτούνται για την ανάπτυξη των φυτών. Το άζωτο χρησιμοποιείται επίσης όταν χρειάζεται ένα αδρανές περιβάλλον, ειδικά όταν εκτελούμε χημικές αντιδράσεις. Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται για την άμεση κατάψυξη και ως ψυκτικό μέσο σε διάφορες συσκευές (π.χ. υπολογιστές).

Φωσφόρος

Ο φωσφόρος είναι το στοιχείο

στον περιοδικό πίνακα με το σύμβολο P. Είναι επίσης στην ομάδα 15 μαζί με το άζωτο και έχει μοριακό βάρος 31 g mol ^-1 . Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του φωσφόρου είναι 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ . Είναι ένα πολυσθενές άτομο και μπορεί να σχηματίσει +3, +5 κατιόντα. Ο φωσφόρος έχει αρκετά ισότοπα, αλλά το P-31 είναι κοινό με 100% αφθονία. Τα ισότοπα Ρ-32 και Ρ-33 είναι ραδιενεργά και μπορούν να εκπέμπουν καθαρά σωματίδια βήτα. Ο φωσφόρος είναι πολύ δραστικός, συνεπώς, δεν μπορεί να παρουσιαστεί ως ένα μόνο άτομο. Υπάρχουν δύο κύριες μορφές φωσφόρου που υπάρχουν στη φύση ως λευκός φώσφορος και ερυθρός φώσφορος. Ο λευκός φώσφορος έχει τέσσερα άτομα Ρ διατεταγμένα σε τετραεδρική γεωμετρία.Ο λευκός φωσφόρος είναι ένα διαυγές κίτρινο χρώμα διαφανές στερεό. Είναι ιδιαίτερα αντιδραστικό καθώς και εξαιρετικά τοξικό. Ο κόκκος φωσφόρος υπάρχει ως πολυμερές, και μετά τη θέρμανση του λευκού φωσφόρου, αυτό μπορεί να επιτευχθεί. Εκτός από τον λευκό και τον κόκκινο φώσφορο, υπάρχει ένας άλλος τύπος γνωστός ως μαύρος φωσφόρος και έχει μια δομή παρόμοια με αυτή του γραφίτη.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Αζώτου και Φωσφόρου

; • Ατομικός αριθμός αζώτου είναι 7 και 15 για φώσφορο. • Το άζωτο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο, ενώ ο φωσφόρος βρίσκεται στην τρίτη περίοδο. • Φυσικά το άζωτο εμφανίζεται ως διατομικό αέριο, ενώ ο φώσφορος εμφανίζεται σε στερεά κατάσταση. • Ο φωσφόρος έχει την ικανότητα να δημιουργεί δεσμούς μέχρι να έχει πάνω από μια οκτάδα στο κέλυφος σθένους. Αλλά το άζωτο σχηματίζει δεσμούς μέχρις ότου γεμίσει μια οκτάδα. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ φορολογικής και νομισματικής πολιτικής Διαφορά μεταξύ πρώτης και δεύτερης ενέργειας ιονισμού | Πρώτη και Δεύτερη Ενέργεια Ιονισμού Διαφορά μεταξύ του δημοσιονομικού ελλείμματος και του ελλείμματος των εσόδων