Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου
Αμμωνία vs Νιτρικό αμμώνιο
Πώς συγκρίνετε ένα αέριο με το νιτρικό άλας του; Αυτό συμβαίνει όταν κάποιος προσπαθεί να βρει διαφορές μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου. Αλλά τόσο χρήσιμο είναι αυτό το αέριο, και οι διάφορες ενώσεις του που κάποιος μπαίνει στον πειρασμό να βρει διαφορές μεταξύ NH3, του αερίου και του NH4NO3, του νιτρικού αμμωνίου. Οι περισσότεροι άνθρωποι γνωρίζουν την αμμωνία, αλλά πολλοί δεν γνωρίζουν τις χρήσιμες ιδιότητες του νιτρικού αμμωνίου.
Αμμωνία
Η αμμωνία είναι γνωστή περισσότερο για την πικάντικη μυρωδιά της από οτιδήποτε άλλο. Είναι ένα τοξικό, άκρως αντιδραστικό και διαβρωτικό αέριο που μπορεί να κάνει έναν άρρωστο μόνο με την εισπνοή. Έχει προκαλέσει απώλειες ζωών λόγω ατυχημάτων, αλλά είναι γεγονός ότι το NH3 είναι επίσης ένα από τα πιο χρήσιμα αέρια για την ανθρωπότητα. Είναι μια ένωση που είναι ζωτικής σημασίας για την κατασκευή πλαστικών, λιπασμάτων και ακόμη και εκρηκτικών. Η αμμωνία αποτελείται από άτομα αζώτου και υδρογόνου και υπάρχει μεγάλη ενδομοριακή έλξη σε αυτό το αέριο που εξηγεί τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού (-77,7 και -33,5 βαθμούς Κελσίου αντίστοιχα).
Η αμμωνία είναι ιδιαίτερα διαλυτή στο νερό λόγω της υψηλής πολικότητας των μορίων της και της ικανότητάς της να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου. Όταν διαλύεται σε νερό, η αμμωνία αποκτά ιόντα υδρογόνου από το νερό για να παράγει ιόντα αμμωνίου και ιόντα υδροξειδίου. Οχι όλα τα μόρια αμμωνίας υφίστανται μετασχηματισμό και ένα σημαντικό τμήμα παραμένει ως μόρια αμμωνίας σε ένα υδατικό διάλυμα. Η αμμωνία είναι ασθενής βάση και αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει τα άλατά τους.
Η αμμωνία πληροί τις ενεργειακές απαιτήσεις των χερσαίων οργανισμών και χρησιμοποιείται επίσης ως πρωτογενές προϊόν στη φαρμακευτική βιομηχανία. Είναι ένας ισχυρός καθαριστικός παράγοντας. Με την παραγωγή της σε όλο τον κόσμο να είναι πάνω από 150 εκατομμύρια τόνους, μπορεί κανείς να καταλάβει τη σημασία της αμμωνίας για την ανθρωπότητα. Για πρακτικούς σκοπούς, η αμμωνία χρησιμοποιείται ως άνυδρη αμμωνία. Λόγω του υψηλού σημείου ζέσεώς του, αποθηκεύεται σε υψηλή πίεση σε χαμηλές θερμοκρασίες. Για οικιακούς σκοπούς, η αμμωνία χρησιμοποιείται ως υδατικό διάλυμα της με αμμωνία που είναι 5 έως 10% κατά βάρος σε νερό.
Νιτρικό αμμώνιο
Το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ένωση αμμωνίας που σχηματίζεται όταν η αμμωνία αντιδρά με νιτρικό οξύ. Ο χημικός τύπος του νιτρικού αμμωνίου είναι το NH4NO3 και είναι ένα κρυσταλλικό στερεό που χρησιμοποιείται ευρέως στη γεωργία και για την κατασκευή εκρηκτικών. Λειτουργεί ως ένα υψηλό αζωτούχο λίπασμα για τα εδάφη και όταν χρησιμοποιείται σε εκρηκτικά, λειτουργεί ως οξειδωτικό μέσο. Είναι ένα πολύ ισχυρό οξειδωτικό και αντιδρά τόσο με καύσιμα όσο και με αναγωγικούς παράγοντες.
Λόγω των άριστων εκρηκτικών ιδιοτήτων της, πολλές χώρες, φοβούμενοι την κακή χρήση του NH4NO3 από τρομοκράτες, απαγόρευσαν την πώληση της ένωσης ελεύθερα και η άδεια χρήσης του εμπορίου για την ένωση αυτή.
Για να γίνει νιτρικό αμμώνιο, το άνυδρο αέριο αμμωνίας αντιδρά με νιτρικό οξύ για να πάρει ένα διάλυμα νιτρικού αμμωνίου που έχει συγκέντρωση 83%. Αυτό το διάλυμα βράζεται για να εξατμιστεί το νερό και να ληφθεί 95% πυκνό NH4NO3. Ονομάζεται επίσης τήγμα ΑΝ, η ένωση αυτή γίνεται σε σβώλους ή σφαιρίδια ή κόκκους. Αυτά τα σφαιρίδια ξηραίνονται περαιτέρω για να αποφευχθεί η δημιουργία κελύφους και στη συνέχεια πωλούνται ως τελικό προϊόν.
