Διαφορά μεταξύ Alkanes και Alkene | Alkanes vs Alkene
Διαφορά κλειδιού - Αλκάνες εναντίον Αlkenes
Τα αλκάνια και τα αλκένια είναι δύο τύποι οικογενειών υδρογονανθράκων που περιέχουν μοριακή δομή άνθρακα και υδρογόνου. Η βασική διαφορά μεταξύ Alkanes και Alkenes είναι η χημική δομή τους. αλκάνια είναι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες με τον γενικό μοριακό τύπο C n H 2n + 2 και τα αλκένια λέγεται ότι είναι μια ομάδα ακόρεστου υδρογονάνθρακα, επειδή περιέχουν ένα διπλό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα άτομα. Έχουν το γενικό μοριακό τύπο C n H 2n.
Τι είναι το Alkanes;
Τα αλκάνια περιέχουν μόνο απλούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου (δεσμοί C-C και δεσμοί C-H). Ως εκ τούτου, ονομάζονται "κορεσμένοι υδρογονάνθρακες". Σύμφωνα με το μοντέλο τροχιακού υβριδισμού, όλα τα άτομα άνθρακα στα Alkenes έχουν υβριδισμό SP 3 . Δημιουργούν δεσμούς sigma με άτομα υδρογόνου, και το προκύπτον μόριο έχει τη γεωμετρία ενός τετραεδριού. Τα αλκανούς μπορούν να υποδιαιρεθούν σε δύο ομάδες σύμφωνα με τις μοριακές τους ρυθμίσεις. (C n H 2n. + 2 ) και κυκλικά αλκάνια (C n H 2n ).
Τι είναι το Alkenes;
Τα αλκένια είναι οι υδρογονάνθρακες, που περιέχουν διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα (C = C). "Olefins" είναι το παλιό όνομα που χρησιμοποιείται για να αναφέρεται στην οικογένεια αλκενίων. Το μικρότερο μέλος αυτής της οικογένειας είναι το αιθάνιο (C 2 H 4 ). ονομάστηκε olefian t αερίου (στα Λατινικά: oleum σημαίνει «πετρέλαιο» + «facere» σημαίνει «να κάνει») στις πρώτες ημέρες. Αυτό συμβαίνει επειδή η αντίδραση μεταξύ C 2 H 4 και Χλωρίου δίνει C 2 H 2 λάδι.
Αλκάνες:
Τα αλκάνια έχουν τον γενικό μοριακό τύπο C
n H 2n + 2. Μεθάνιο (CH 4 ) είναι το μικρότερο αλκάνιο. -
| > 2 | Η 6 | |
| CH | 3 CH 3 | CH 3 CH 2 |
| CH | 3 βουτάνιο C 4 | Η 10 CH 3 CH 2 Η |
| 2 | CH 3 CH | 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH |
| 3 | > Η 14 CH 3 | CH 2 CH 2 3 Η 2 CH 2 |
| 2 | > CH 2 CH 2 | CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH |
| > 3 | CH 3 Alkenes: Οι αλκενές έχουν τον γενικό χημικό τύπο C | n H 2n .Τα αλκένια θεωρούνται ακόρεστοι υδρογονάνθρακες, δεδομένου ότι δεν περιέχουν τον μέγιστο αριθμό ατόμων υδρογόνου που μπορούν να ανήκουν σε ένα μόριο υδρογονάνθρακα. Ονομασία Χημικός τύπος Δομή Αιθέρας C 2 H 4 CH 2 = |
| CH | 2 Προπάνιο C 3 | Η 6 CH 3 CH = CH 2 Butene C 4 Η 8 CH 2 = CHCH 2 CH 3, |
CH 3 CH = CHCH CH 2 CH
| 2 | CH | 2 |
| CH | 3, CH 3 CH = CHCH | 2 CH 3 Hexene |
| C | 6 Η CH 2 CH | 2 CH 3 CH |
| 3 | CH 2 CH 2 | CH 3 CH < = CHCH 2 CH 3 Heptene C 2 CH |
| 3 | CH 3 CH = CH 2 | CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 Αλκάνες |
| >: | Δραστικότητα: Τα αλκάνια είναι αδρανή για πολλά χημικά αντιδραστήρια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δεσμοί άνθρακα-άνθρακα (C-C) και άνθρακα-υδρογόνου (C-H) είναι αρκετά ισχυροί, δεδομένου ότι τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου έχουν σχεδόν τις ίδιες τιμές ηλεκτροαρνησίας. Ως εκ τούτου, είναι πολύ δύσκολο να σπάσουν τους δεσμούς τους, εκτός και αν θερμαίνονται σε σχετικά υψηλές θερμοκρασίες. Καύση: Τα αλκάνια μπορούν εύκολα να καούν στον αέρα. Η αντίδραση μεταξύ αλκανών με περίσσεια οξυγόνου ονομάζεται "καύση". Στην αντίδραση αυτή, τα αλκάνια μετατρέπονται σε διοξείδιο του άνθρακα (CO | 2 ) και νερό. Ο η Η 2n + (n + 2 O C 4 Η 10 + 13/2 O 2 > 2 O Βουτάνιο οξυγόνο Διοξείδιο του άνθρακα Νερό Οι αντιδράσεις καύσης είναι εξώθερμες αντιδράσεις (αποδίδουν θερμότητα). Ως αποτέλεσμα, τα αλκάνια χρησιμοποιούνται ως πηγή ενέργειας.
Αλκενές: Δραστικότητα: Τα αλκένια αντιδρούν με το Υδρογόνο παρουσία ενός λεπτά καταμερισμένου μεταλλικού καταλύτη για να σχηματίσουν το αντίστοιχο αλκάνιο. Ο ρυθμός της αντίδρασης είναι πολύ χαμηλός χωρίς καταλύτη. Η καταλυτική υδρογόνωση χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων για να μετατρέψει τα υγρά φυτικά έλαια σε ημιστερεό λίπος κατά την παρασκευή μαργαρίνης και στερεού λίπους μαγειρικής. Φυσικές ιδιότητες των αλκανών και των αλκενίων Μορφές Αλκάνες: Τα αλκάνια υπάρχουν ως αέρια, υγρά και στερεά. Το μεθάνιο, το αιθάνιο, το προπάνιο και το βουτάνιο είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Οι μη διακλαδισμένες δομές εξανίου, πεντανίου και επτανίου είναι υγρά. Τα αλκάνια τα οποία έχουν μεγαλύτερο μοριακό βάρος είναι στερεά. CH 4 |
| έως C | 4 H 10 είναι αέρια | C 5 H 12 C 17 H 36 είναι υγρά και αλκάνια με υψηλότερο μοριακό βάρος είναι μαλακά στερεά Alkenes: Alkenes παρουσιάζουν παρόμοιες φυσικές ιδιότητες του αντίστοιχου Alkane. Τα αλκένια που έχουν χαμηλότερο μοριακό βάρος (C 2 H 4 έως 4 H 8 ) είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση.Τα αλκένια με υψηλότερο μοριακό βάρος είναι στερεά. Διαλυτότητα: Αλκάνες: Τα αλκανούς δεν διαλύονται στο νερό. Διαλύονται σε μη πολικούς ή ασθενώς πολικούς οργανικούς διαλύτες. Αλκενές: Τα αλκένια είναι σχετικά πολικά μόρια λόγω του δεσμού C = C. ως εκ τούτου, είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες ή διαλύτες χαμηλής πολικότητας. Το νερό είναι ένα πολικό μόριο και τα αλκένια είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό. |
Πυκνότητα:
Αλκάνες: Οι πυκνότητες των αλκανών είναι χαμηλότερες από την πυκνότητα του νερού. Η πυκνότητα τους είναι περίπου 0,7 g mL
-1
, λαμβάνοντας υπόψη την πυκνότητα του νερού ως 1,0 g mL
-1
. Alkenes: Οι πυκνότητες των αλκένων είναι χαμηλότερες από την πυκνότητα του νερού.
Σημεία ζέσεως: Αλκάνες: Το σημείο βρασμού των μη διακλαδισμένων αλκανίων αυξάνεται ομαλά καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ατόμων άνθρακα και το μοριακό βάρος. Γενικά, τα διακλαδισμένα αλκάνια έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού σε σύγκριση με τα μη διακλαδισμένα αλκάνια, που έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα. Alkenes : Τα σημεία βρασμού είναι παρόμοια με τα αντίστοιχα αλκάνια με μικρή διακύμανση. Αναφορές: CliffsNotes. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ. Φυσικές ιδιότητες του Alkanes. (2013). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ Zum Directory-modus. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ Χημικές ιδιότητες του Alkanes: Wizznotes. com- Δωρεάν GCSE και CXC: Tutorials, Προηγούμενα Έγγραφα και Quizzes. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ Πολικότητα. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ
Στιγμές διπόλων. (2013). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ Δομικό ισομερές. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ Εισαγωγή στα αλκένες. (ν. δ.). Ανακτήθηκε στις 06 Ιουλίου 2016, από εδώ Ευγενική προσφορά: "Αλκένια ονόματα" Από Chris Evans - (CC0) μέσω Wikimedia Commons Δημόσιος τομέας) μέσω Wikimedia
