Η διαφορά μεταξύ της αλκαλικότητας και του PH

Η αλκαλικότητα έναντι του pH

Το pH είναι ένας συνηθέστερος όρος που χρησιμοποιείται στα εργαστήρια. Συνδέεται με μετρήσεις αλκαλικότητας και οξύτητας.

Αλκαλικότητα

Η 'αλκαλικότητα' έχει αλκαλικές ιδιότητες. Τα στοιχεία της ομάδας 1 και της ομάδας 2, τα οποία είναι επίσης γνωστά ως αλκάλια και μέταλλα αλκαλικών γαιών, θεωρούνται αλκαλικά όταν διαλύονται στο νερό. Υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του καλίου, υδροξείδιο του μαγνησίου και ανθρακικό ασβέστιο είναι μερικά από τα παραδείγματα. Ο Arrhenius ορίζει τις βάσεις ως ουσίες που παράγουν OH ^- σε διαλύματα. Τα εν λόγω μόρια σχηματίζουν ΟΗ ^- όταν διαλύονται σε νερό, επομένως, δρουν σαν βάσεις. Η αλκαλικότητα ενός διαλύματος μετράται λαμβάνοντας το άθροισμα όλων των βάσεων σε αυτό το διάλυμα. Συνήθως, κατά τον υπολογισμό της αλκαλικότητας, το άθροισμα ανθρακικού (CO ₃ ^2- ), όξινου ανθρακικού (HCO ₃ ). Τα αλκαλικά διαλύματα αντιδρούν εύκολα με οξέα που παράγουν μόρια νερού και αλατιού. Εμφανίζουν μια τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπουν το κόκκινο λακτίσμα σε μπλε χρώμα. Υπάρχουν άλλες βάσεις εκτός από αλκαλικές βάσεις όπως το NH ³ . Έχουν επίσης τις ίδιες βασικές ιδιότητες. Η αλκαλικότητα είναι σημαντική για την εξουδετέρωση της οξύτητας, την απομάκρυνση του λίπους και των ελαίων. Επομένως, τα περισσότερα απορρυπαντικά έχουν αλκαλικότητα. pH

Το pH είναι μια κλίμακα, η οποία μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη μέτρηση της οξύτητας ή της βασικότητας σε ένα διάλυμα. Η κλίμακα έχει αριθμούς από 1 έως 14. Το pH 7 θεωρείται ουδέτερη τιμή. Το καθαρό νερό λέγεται ότι έχει ρΗ 7. Στην κλίμακα του ρΗ, από το 1-6 αντιπροσωπεύονται οξέα. Τα οξέα μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε δύο, με βάση την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Ισχυρά οξέα όπως το HCl, HNO

3

ιονίζονται εντελώς σε ένα διάλυμα, για να δώσουν πρωτόνια. Αδύναμα οξέα όπως το CH ₃ COOH εν μέρει αποσυνδέονται και δίνουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. Ένα οξύ με ρΗ 1 λέγεται ότι είναι πολύ ισχυρό και καθώς η τιμή ρΗ αυξάνεται, η οξύτητα μειώνεται. Επομένως, οι τιμές ρΗ πάνω από 7 δείχνουν βασικότητα. Καθώς αυξάνεται η βασικότητα, η τιμή του pH θα αυξηθεί επίσης και οι ισχυρές βάσεις θα έχουν τιμή pH 14.

Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική. Μπορεί να γραφεί όπως παρακάτω, σε σχέση με τη συγκέντρωση H

+

στο διάλυμα. ^{pH = -log [H} +

] ^{Σε βασική λύση, δεν υπάρχουν H} +

s. Επομένως, σε μια τέτοια περίπτωση, από την τιμή -log [OH ^- ] μπορεί να προσδιοριστεί pOH. ^{Δεδομένου ότι, ρΗ + pOH = 14} Επομένως, η τιμή pH ενός βασικού διαλύματος μπορεί επίσης να υπολογιστεί. Υπάρχουν μετρητές pH και χαρτιά pH σε εργαστήρια, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη μέτρηση των τιμών του pH απευθείας. Τα χαρτιά με ρΗ θα δίνουν τιμές ρΗ κατά προσέγγιση, ενώ οι μετρητές pH δίνουν ακριβέστερες τιμές.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ

Αλκαλικότητα και pH

; • Το pH μετρά το σύνολο [H + ] σε ένα διάλυμα και είναι μια ποσοτική μέτρηση της αλκαλικότητας. Η αλκαλικότητα δίνει μια ποιοτική ένδειξη του βαθμού βάσεων ή βασικών αλάτων που υπάρχουν σε μια λύση. • Όταν το pH αυξάνεται, η αλκαλικότητα δεν θα πρέπει απαραίτητα να αυξηθεί, επειδή η αλκαλικότητα είναι διαφορετική από την βασικότητα. • Η αλκαλικότητα είναι η κατάσταση που έχει μια τιμή pH μεγαλύτερη από 7. • Το pH μετρά επίσης την οξύτητα, όχι μόνο την αλκαλικότητα. Συνιστάται Διαφορά μεταξύ Καλιφόρνιας και Οκλαχόμα Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ καψακίων και δισκίων Διαφορά μεταξύ Διαφορά μεταξύ άνθρακα 12 και άνθρακα 14 Διαφορά μεταξύ