Διαφορά μεταξύ αλκαλίων και αλκαλίων

Αλκαλικά vs Αλκαλικά

Γενικά, το αλκάλιο χρησιμοποιείται για να υποδείξει βάσεις. Χρησιμοποιείται ως ουσιαστικό και αλκαλικό χρησιμοποιείται ως επίθετο. Ωστόσο, στο πλαίσιο αυτό, χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν μέταλλα ομάδας 1 και ομάδας 2 στον περιοδικό πίνακα. Ωστόσο, όταν χρησιμοποιούνται για την ένδειξη στοιχείων, χρησιμοποιούνται συνήθως όροι αλκαλικών μετάλλων και αλκαλικών γαιών.

Αλκάλι

Το αλκάλι είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται συνήθως για τα μέταλλα στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Αυτά είναι επίσης γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα. Παρόλο που το Η περιλαμβάνεται επίσης σε αυτήν την ομάδα, είναι κάπως διαφορετικό. Συνεπώς, μέλη αυτής της ομάδας είναι το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (K), το Rubidium (Rb), το Cesium (Cs) και το Francium (Fr). Τα αλκαλικά μέταλλα είναι μαλακά, λαμπερά, αργυρόχρωμα μέταλλα. Όλοι έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος και θέλουν να το αφαιρέσουν και να σχηματίσουν +1 κατιόντα. Όταν τα εξωτερικά περισσότερα ηλεκτρόνια είναι ενθουσιασμένα, επανέρχεται στην κατάσταση του εδάφους, ενώ εκπέμπει ακτινοβολία στην ορατή περιοχή. Η εκπομπή αυτού του ηλεκτρονίου είναι εύκολη, έτσι τα αλκαλικά μέταλλα είναι πολύ δραστικά. Η αντιδραστικότητα αυξάνει τη στήλη. Δημιουργούν ιονικές ενώσεις με άλλα ηλεκτροαρνητικά άτομα. Πιο συγκεκριμένα, τα αλκάλια αναφέρονται στο ανθρακικό ή στο υδροξείδιο ενός αλκαλικού μετάλλου. Έχουν επίσης βασικές ιδιότητες. Έχουν πικρή γεύση, ολίσθηση και αντιδρούν με οξέα για να τα εξουδετερώσουν.

Αλκαλικό

Το "αλκαλικό" έχει αλκαλικές ιδιότητες. Τα στοιχεία της ομάδας 1 και της ομάδας 2, τα οποία είναι επίσης γνωστά ως αλκάλια και μέταλλα αλκαλικών γαιών, θεωρούνται αλκαλικά όταν διαλύονται στο νερό. Υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του καλίου, υδροξείδιο του μαγνησίου και ανθρακικό ασβέστιο είναι μερικά από τα παραδείγματα. Ο Arrhenius ορίζει τις βάσεις ως ουσίες που παράγουν OH ^- σε διαλύματα. Τα παραπάνω μόρια σχηματίζουν OH ^- όταν διαλύονται σε νερό, επομένως, δρουν σαν βάσεις. Τα αλκαλικά διαλύματα αντιδρούν εύκολα με οξέα που παράγουν μόρια νερού και αλατιού. Εμφανίζουν μια τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπουν το κόκκινο λακτίσμα σε μπλε χρώμα. Υπάρχουν άλλες βάσεις εκτός από αλκαλικές βάσεις όπως το NH ₃ . Έχουν επίσης τις ίδιες βασικές ιδιότητες.

Το αλκαλικό μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως επίθετο για την περιγραφή βασικών ιδιοτήτων. επίσης, αλκαλικό μπορεί να χρησιμοποιηθεί ειδικά για την αντιμετώπιση των στοιχείων της ομάδας 2, τα οποία είναι επίσης γνωστά ως μέταλλα αλκαλικών γαιών. Περιέχουν βηρύλλιο (Be) μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στροντίου (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra). Είναι μαλακά και αντιδραστικά στοιχεία. Αυτά τα στοιχεία έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν +2 κατιόντες. ως εκ τούτου, κάνουν ιονικά άλατα με ηλεκτροαρνητικά στοιχεία. Όταν τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με νερό, σχηματίζουν αλκαλικό υδροξείδιο (το βηρύλλιο δεν αντιδρά με το νερό).

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλίων και αλκαλικών; • Ο όρος αλκάλιο χρησιμοποιείται για την αναγνώριση στοιχείων της ομάδας 1, λιθίου (Li), νατρίου (Na), καλίου (K), ρουβιδίου (Rb), κατιού (Cs) και Francium (Fr). Ο αλκαλικός όρος χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει τα στοιχεία της ομάδας 2 Βηρύλλιο (Be) μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στροντίου (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra). Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο δραστικά από τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών. • Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο μαλακά σε σχέση με τα αλκαλικά. • Τα αλκάλια έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περισσότερο κέλυφος και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο ηλεκτρόνια. • Τα αλκάλια σχηματίζουν κατιόντα +1 και αλκαλικές μορφές +2 κατιόντα.