Διαφορές μεταξύ ενθαλπίας και εντροπίας Διαφορά μεταξύ

Ενθαλπία vs Εντροπία

. Ένας άνθρωπος κοιτάζει τον ουρανό και αναρωτιέται πώς σχηματίζεται η βροχή. Ένας άνθρωπος κοιτάζει στο έδαφος και αναρωτιέται πώς τα φυτά μπορούν να αναπτυχθούν. Πρόκειται για καθημερινό φαινόμενο που συναντάμε στη ζωή μας, αλλά εκείνοι οι άνθρωποι που δεν είναι περίεργοι αρκετά ποτέ δεν προσπαθούν να αναζητήσουν απαντήσεις γιατί τέτοια φαινόμενα υπάρχουν. Οι βιολόγοι, οι χημικοί και οι φυσικοί είναι μόνο λίγοι άνθρωποι που προσπαθούν να αναζητήσουν απαντήσεις. Ο σημερινός μας σύγχρονος κόσμος είναι ενσωματωμένος στους νόμους της επιστήμης, όπως η θερμοδυναμική. Η "Θερμοδυναμική" είναι ένας κλάδος της φυσικής επιστήμης που περιλαμβάνει τη μελέτη των εσωτερικών κινήσεων των συστημάτων του σώματος. Πρόκειται για μελέτη που ασχολείται με τη σχέση θερμότητας με διάφορες μορφές ενέργειας και εργασίας. Οι εφαρμογές της θερμοδυναμικής εκτίθενται στη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος και από απλή περιστροφή και περιστροφή μιας βίδας και άλλων απλών μηχανών. Εφόσον εμπλέκονται η θερμότητα και η τριβή, υπάρχει θερμοδυναμική. Οι δύο πιο κοινές αρχές της θερμοδυναμικής είναι η ενθαλπία και η εντροπία. Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε περισσότερα σχετικά με τις διαφορές μεταξύ της ενθαλπίας και της εντροπίας.

Σε ένα θερμοδυναμικό σύστημα, το μέτρο της συνολικής του ενέργειας ονομάζεται ενθαλπία. Για τη δημιουργία ενός θερμοδυναμικού συστήματος απαιτείται εσωτερική ενέργεια. Αυτή η ενέργεια χρησιμεύει ως ώθηση ή σκανδάλη για την κατασκευή ενός συστήματος. Η μονάδα μέτρησης της ενθαλπίας είναι το joule (Διεθνές Σύστημα Μονάδων) και η θερμίδα (British Thermal Unit). "Enthalpy" είναι από την ελληνική λέξη enthalpos (για να θέσει τη θερμότητα σε). Ο Heike Kamerlingh Onnes ήταν ο άνθρωπος που δημιούργησε τη λέξη ενώ ο Alfred W. Porter ήταν εκείνος που χαρακτήρισε το σύμβολο "Η" για "ενθαλπία. "Σε βιολογικές, χημικές και φυσικές μετρήσεις, η ενθαλπία είναι η πλέον προτιμώμενη έκφραση για αλλαγές ενέργειας του συστήματος, επειδή έχει την ικανότητα να απλοποιήσει συγκεκριμένους ορισμούς της μεταφοράς ενέργειας. Είναι αδύνατο να επιτευχθεί η τιμή για τη συνολική ενθαλπία επειδή η συνολική ενθαλπία ενός συστήματος δεν μπορεί να μετρηθεί άμεσα. Μόνο η αλλαγή στην ενθαλπία είναι η προτιμώμενη μέτρηση της ποσότητας αντί της απόλυτης τιμής της ενθαλπίας. Στις ενδοθερμικές αντιδράσεις υπάρχει θετική αλλαγή στην ενθαλπία, ενώ στις εξωθερμικές αντιδράσεις υπάρχει αρνητική μεταβολή στην ενθαλπία. Για να το θέσουμε απλά, η ενθαλπία ενός συστήματος είναι ισοδύναμη με την άθροιση της μη μηχανικής εργασίας και της παρεχόμενης θερμότητας. Υπό σταθερή πίεση, η ενθαλπία είναι ισοδύναμη με την αλλαγή της εσωτερικής ενέργειας του συστήματος συν το έργο που έχει εκθέσει το σύστημα στο περιβάλλον του. Με άλλα λόγια, η θερμότητα μπορεί να απορροφηθεί ή να απελευθερωθεί από μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση κάτω από τέτοιες συνθήκες.

Η "Εντροπία" είναι ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής. Είναι ένας από τους πιο θεμελιώδεις νόμους στον τομέα της φυσικής. Είναι ουσιαστικό για την κατανόηση της ζωής και της γνώσης. Θεωρείται ως ο νόμος της διαταραχής. Στα μέσα του περασμένου αιώνα, η «εντροπία» είχε ήδη διατυπωθεί με τις εκτεταμένες προσπάθειες του Clausius και Thomson. Ο Clausius και ο Thomson εμπνεύστηκαν από την παρατήρηση του Carnot για ένα ρεύμα που κάνει τη στροφή ενός μύλου. Ο Carnot δήλωσε ότι η θερμοδυναμική είναι η ροή θερμότητας από υψηλότερες έως χαμηλότερες θερμοκρασίες που κάνει την ατμομηχανή να δουλεύει. Ο Κλαούσιος ήταν εκείνος που δημιούργησε τον όρο "εντροπία". "Το σύμβολο της εντροπίας είναι το" S "το οποίο δηλώνει ότι ο κόσμος θεωρείται ότι είναι εγγενώς ενεργός, όπου ενεργεί αυθόρμητα για να διασκορπίσει ή να ελαχιστοποιήσει την παρουσία μιας θερμοδυναμικής δύναμης.

Η ενθαλπία είναι η μεταφορά ενέργειας ενώ η "εντροπία" είναι ο νόμος της διαταραχής.

Η ενθαλπία παίρνει το σύμβολο "H" ενώ η εντροπία παίρνει το σύμβολο "S".

1. Ο Heike Kamerlingh Onnes δημιούργησε τον όρο "ενθαλπία" ενώ ο Clausius εφάρμοσε τον όρο "εντροπία. "