Διαφορά μεταξύ Sigma και pi Ομόλογα

Sigma vs pi Ομόλογα

Όπως πρότεινε ο Αμερικανός χημικός Γ. Ν. Lewis, τα άτομα είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένος τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στα κοχύλια σθένος τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). Επομένως, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους για να γίνουν σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενών αερίων. Αυτό μπορεί να γίνει με σχηματισμό ιοντικών δεσμών, ομοιοπολικών δεσμών ή μεταλλικών δεσμών. Μεταξύ αυτών, η ομοιοπολική σύνδεση είναι ειδική. Σε αντίθεση με άλλους χημικούς δεσμούς, στην ομοιοπολική σύνδεση υπάρχει η δυνατότητα να δημιουργηθούν πολλαπλοί δεσμοί μεταξύ δύο ατόμων. Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ή πολύ χαμηλή διαφορά ηλεκτροαρνησίας, αντιδρούν μαζί και σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό με την κατανομή ηλεκτρονίων. Όταν ο αριθμός ηλεκτρονίων που μοιράζονται είναι μεγαλύτερος από έναν από κάθε άτομο, προκύπτουν πολλαπλά ομόλογα. Με τον υπολογισμό της σειράς των δεσμών, ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ δύο ατόμων σε ένα μόριο μπορεί να προσδιοριστεί. Οι πολλαπλοί δεσμοί σχηματίζονται με δύο τρόπους. Ονομάζουμε δεσμούς sigma και δεσμός pi.

Sigma Bond

Το σύμβολο σ χρησιμοποιείται για να δείξει δεσμό sigma. Ένας απλός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων με παρόμοια ή χαμηλή διαφορά ηλεκτροναδραστικότητας. Τα δύο άτομα μπορούν να είναι του ίδιου τύπου ή διαφορετικών τύπων. Για παράδειγμα, όταν τα ίδια άτομα ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια όπως Cl ₂ , H ₂ ή P ₄ , κάθε άτομο συνδέεται με άλλο ομοιοπολικό δεσμό. Το μόριο μεθανίου (CH ₄ ) έχει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δύο τύπων στοιχείων (άτομα άνθρακα και υδρογόνου). Περαιτέρω, το μεθάνιο είναι ένα παράδειγμα για ένα μόριο που έχει ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων με πολύ χαμηλή διαφορά ηλεκτροαρνησίας. Οι απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί ονομάζονται επίσης δεσμοί sigma. Οι δεσμοί Sigma είναι οι ισχυρότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί. Δημιουργούνται μεταξύ δύο ατόμων συνδυάζοντας ατομικά τροχιακά. Επικαλύψεις κεφαλής με κεφαλαία μπορούν να παρατηρηθούν κατά το σχηματισμό δεσμών sigma. Για παράδειγμα, σε αιθάνιο όταν δύο ισοδύναμα υβριδοποιημένα μόρια sp ³ αλληλεπικαλύπτονται γραμμικά, σχηματίζεται ο δεσμός C-C σίγμα. Επίσης, οι δεσμοί C-H σίγμα σχηματίζονται από τη γραμμική αλληλεπικάλυψη μεταξύ ενός sp ³ υβριδισμένου τροχιακού από άνθρακα και s τροχιακού από το υδρογόνο. Οι ομάδες που συνδέονται μόνο με έναν δεσμό sigma έχουν τη δυνατότητα να υποστούν περιστροφή γύρω από αυτόν τον δεσμό σε σχέση με τον άλλον. Αυτή η περιστροφή επιτρέπει σε ένα μόριο να έχει διαφορετικές διαμορφωτικές δομές.

pi Bond

Το ελληνικό γράμμα π χρησιμοποιείται για να δηλώσει τις ομολογίες pi. Αυτός είναι επίσης ένας ομοιοπολικός χημικός δεσμός, ο οποίος συνήθως σχηματίζεται μεταξύ των πορτοκαλιών. Όταν δυο τροχιακά πλευρικά επικαλύπτονται ένας σχηματιζόμενος δεσμός pi. Όταν αυτή η αλληλεπικάλυψη λαμβάνει χώρα, δύο λοβοί του ορμπιταλίου αλληλεπιδρούν με δύο λοβούς ενός άλλου πτερύγιου και ένα κομβικό επίπεδο προκύπτει μεταξύ δύο ατομικών πυρήνων.Όταν υπάρχουν πολλαπλοί δεσμοί μεταξύ ατόμων, ο πρώτος δεσμός είναι ένας δεσμός sigma και ο δεύτερος και ο τρίτος δεσμός είναι οι δεσμοί pi.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Sigma Bond και pi Bond ; • Οι δεσμοί Sigma σχηματίζονται από επικαλύψεις κεφαλής προς κεφαλή των τροχιακών ενώ οι δεσμοί pi σχηματίζονται από την πλευρική επικάλυψη. • Οι δεσμοί Sigma είναι ισχυρότεροι από τους δεσμούς pi. • Οι δεσμοί Sigma μπορούν να σχηματιστούν μεταξύ των δύο s και p τροχιακών, ενώ οι δεσμοί pi σχηματίζονται κυρίως ανάμεσα στα τροχιακά p και d. • Οι απλοί ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων είναι δεσμοί sigma. Όταν υπάρχουν πολλαπλοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων, μπορούν να παρατηρηθούν δεσμοί pi. • οι δεσμοί pi οδηγούν σε ακόρεστα μόρια. • Οι δεσμοί Sigma επιτρέπουν την ελεύθερη περιστροφή των ατόμων ενώ οι δεσμοί pi περιορίζουν την ελεύθερη περιστροφή.